مساعدة في حل تمرين في المعايرة

حمزة فليكسي · 2011-11-09, 20:25

اخواني ممكن اجابة على هدا السؤال
هل مقدار التقدم X يساوي مقدار التقدم الاعظمي /2
+
ممكن حل هدا التمرين '''' فقط اخواني ادا لم تستطيعو ان تقرؤا الارقام لا مشكل '''
مصورة بالبورتابل

الله يسلمكم والله راني حاير
وهدا هو التمرين
https://www.shy22.com/pngfile/9tp66659.png
ادخلو على الرابط لتكبير الصور
سلام اخواني

أم الشهداء · 2011-11-10, 17:05

السلام عليكمــ’’ــ ورحمة الله تعالى وبركاته

صراحة الكتابة نوعا ما غير واضحة لكنني سأحاول فهمها و أقدم لك اجابتي

لي عودة في كتابة الحل

ســلامــ’’ــ

أم الشهداء · 2011-11-10, 17:18

ســ’’ــــــــلأمـــ

1- انشاء جدول التقدم :

أم الشهداء · 2011-11-10, 17:32

عبارة التركيز المولي لبيروكسيدات في المزيج :

من جدول التقدم لدينا
$n(S2O8^-2)=n0(s2o8^-2)-x$

ولدينا :
$n(I2)=x$
نقوم بتعويض قيمة اكس في المعادلة السابقة
أي تصبح
$n(s2o8^-2)=n0(s2o8^-2)-n(I2)$

نقسمــ المعادلة على الحجم الكلي و المتمثل في vt (( لا ادري ان كان هذا هو الترميز المكتوب في التمرين لانه غير واضح على العموم الترميز ليس مهم ))
فنحصل على
$\frac{n(s2o8^-2)}{vt}=\frac{n0(s2o8^-2)-n(I2))}{vt}$
حيث أن
$\frac{n(s2o8^-2)}{vt}=\left [ s2o8^-2 \right ]$ (( كمية المادة على الحجم = التركيز ))
كما يمكن تقسيم الطرف الثاني إلى مجموع كسرين أي
$\frac{n0(s2o8^-2)-n(I2)}{vt}= \frac{n0(s2o8^-2)}{vt}-\frac{n(I2)}{vt}$

كتبسيط اكثر

$\frac{n0(I2)}{vt}=\left [ I2 \right ]$

فنجد أخيرا أن

وهو المطلوب

أم الشهداء · 2011-11-10, 17:47

2- حساب قيمة $\left [ s2o8^-2 \right ]$ في اللحظة t=0 لحظة انطلاق التفاعل

لحظة انطلاق التفاعل : معناه تمـ مزج المحلولين و بالتالي فإن الحجم المعبر عنه هو هو الحجم الكلي (( حجمـ الوسط التفاعلي )) و يساوي 200 ml

c= n0/vt
حيث ان c هو تركيز البيروكسيدات بداية التفاعل
وn0 هي كمية البيروكسيدات الابتدائية
و vtهو الحجم الكلي = 200ml

ولدينا

'' تمـ تحويل الحجم من المليلتر إلى اللتر بالضرب في 10 قوة ناقص ثلاثة ''

و بالتالي نجد : بالتعويض

'' تمـ تحويل الحجم من المليلتر إلى اللتر بالضرب في 10 قوة ناقص ثلاثة ''

أم الشهداء · 2011-11-10, 17:53

3- أ - يتمــ’ــ تبريد العينات مباشرة بعد فصلها عن المزيج : قصد توقيف التفاعل الحاصل سابقا و المتمثل في تشكل ثنائي اليود

أم الشهداء · 2011-11-10, 18:04

3-ب - كتابة المعادلة الاجمالية لتفاعل الأكسدة الارجاعية :

أولا و قبل كل شيء نكتب المعادلات النصفية : *حيث انه في الطرف الاول نكتب ماهو معطى ففي هذه الحالة لدينا s2o3^-2 كمتفاعل تم وضعه في الوسط بالاضافة إلى انه لدينا ثنائي اليود المتشكل و الذي تحصلنا عليها من التفاعل الأول
ومنه :

معادلة الأكسدة :'' الاكترونات في الطرف الثاني تسمى أكسدة ''

معادلة الارجاع : '' الاكترونات في الطرف الاول تسمى ارجاع ''

،، بما أن الالكترونات متساوية في المعادليتن فيمكننا كتابة المعادلة الاجمالية و ذلك بالجمع بين أطراف المعادليتن النصفيتين فنتحصل على :

أم الشهداء · 2011-11-10, 18:11

تبيين العلاقة بالاستعانة من جدول التقدم :

1- انشاء جدول تقدم المعايرة :

لي عودة لاحقا لاكمال الحل

حمزة فليكسي · 2011-11-10, 18:12

بارك الله فيك اخي واكثر من امثالك
فقط يا اخي العزيز لو تشرحلي اخر سؤااال في الموضوع
تاع حساب السرعة الحجمية

أم الشهداء · 2011-11-10, 18:34

السلامــ’’ـ عليكمــ’’ــ

تسجيل العودة
++ أنا أخت وليس أخ

على العموم جاري اكمال الحل

أم الشهداء · 2011-11-10, 18:43

2- ايجاد العلاقة :
من جدول التقدم لدينا
$n0(s2o3^-2)-2xe=0$ أيxe = n0(s2o3^-2)/2.
n0(I2)-xe=0أي xe=n0(I2)l

من العلاقة الاولى و الثانية نجد
n0(I2)=n0(s2o3^-2)/2
$n0(I2)=\frac{n0(s2o3^-2)}{2}$

جداء الطرفين في الوسطين لنتحصل على

$2n0(I2)=n0(s2o3^-2)$

حيث n0(I2)= v*l I2 l
و n0(s2o3^-2)= c.ve

ومنه بالتعويض نجد

نقسم الطرفين على 2v فنجد

وهو المطلوب

أم الشهداء · 2011-11-10, 18:49

بالنسبة لاكمال جدول القياسات فالامر أصبح واضحا فقط قم بتالتعويض و ذلك بتطبيق العلاثة التي تم الحصول عليها في السؤال السابق مع تغيير في كل مرة الحجم v المعطى في الجدول

أم الشهداء · 2011-11-10, 18:51

أما بخصوص الرسم فقط قم بتعيين النقط المتحصل عليها حيث أن محور الفواصل يمثل محور الأزمنة و محور التراتيب يمثل تراكيز ثنائي اليود

أنا لم أرسم المنحنى لكنه حتما سيكون متنازل و ذلك لأن ثنائي اليود هنا يمثل متفاعلا '' أي أنه بصدد الاختفاء و بالتالي من المنطق ان يكون منحناه متنازلا''

أم الشهداء · 2011-11-10, 19:02

- حساب بيانيا سرعة التفاعل عند اللحظة t=20min
اتبع هذه الخطوات عند طرح اسئلة تخص ايجاد سرعة خاصة بمتفاعل ما انطلاقا من منحنى لمتفاعل آخر

أولا نكتب عبارة السرعة الحجمية للتفاعل
v vol = 1/v * dx/dt

ثانيا : نحسب ميل مماس المنحنى في اللحظة المعطاة
أي نقوم بحساب فرق الترتيبين على فرق الفاصلتين

ثالثا ايجاد العلاقة بين ثنائي اليود و التفاعل x
من جدول التقدم لدينا
n(I2)= n0(I2) - xe
بالاشتقاق نجد
n'(I2)=n0(I2)'-x'l
فتحة في الرياضيات يقابلها d(.....)/dt في الفيزياء
كذلك مشتق n0(I2)=0 وذلك لأن n0(I2) عبارة عن عددحقيقي يمكن ايجاد قيمته ومن المعلوم أن مشتق عدد حقيقي يساوي الصفر
و عليه نجد
dn(I2)/dt = 0-dx/dt
نضرب الطرفين يف ناقص واحد
$-\frac{dn(I2)}{dt}=\frac{dx}{dt}$
نضرب الطرفين في 1/v
لنجد

بتبسيط أكثر و للتوضيح '' يمكن تمديد خط الكسر ليصبح كسر واحد بما أنه يوجد اشارة جداء ''

نعلم أن n/v=c
ومنه

كتصحيح للعبارة حتى تصبح فيزيائية أكثر عوض أن نكتب c(I2) نكتب l I2l '' بين عارضتين ''
فنتحصل في النهاية على

واضح أن الطرف الثاني للمعادلة يمثل العلاقة الخاصة بالسرعةالحجمية للتفاعل و أن الطرف الأول من المعادلة يمثل ميل المماس الخاص بالمنحنى عند اللحظة المختارة '' t=20min '' مضروب في الناقص
و بالتالي فأن السرعة الحجمية للتفاعل هي ميل المماس في ناقص واحد

أم الشهداء · 2011-11-10, 19:11

تمــ’’ــ و بحمده لااجابة عن الاسئلة

فقط ملاحظة : غدا ساذهب إلى طبيب العيون ههه هه ه هه

ان يوجد هناك اي اشكال بامكانك طرحه و ان تمكنت من معرفة الحل سأضعه ضمن ردودي

بالتوفيق
و السلام