![]() |
|
في حال وجود أي مواضيع أو ردود
مُخالفة من قبل الأعضاء، يُرجى الإبلاغ عنها فورًا باستخدام أيقونة
( تقرير عن مشاركة سيئة )، و الموجودة أسفل كل مشاركة .
آخر المواضيع |
|
التفسير المجھري لأثر العوامل الحركية على السرعة
|
أدوات الموضوع | انواع عرض الموضوع |
![]() |
رقم المشاركة : 1 | ||||
|
![]() - التفسير المجھري : يتم تفسير أثر العوامل المختلفة على سرعة التحول الكيميائي بواسطة نظريتين : 1- نظرية التصادم 2- نظرية الحالة الإنتقائية . أولا : نظرية التصادم . تتألف نظرية التصادم من فرضيتين أساسيتين : الفرض الأول : لكي يتفاعل فردين كيميائيين فإن عليهما أن يتصادما ، فتصادمهما شرط أساسي . الفرض الثاني : ليس من الضروري أن يؤدي كل تصادم بين فردين إلى حدوث تفاعل بينهما . التصادمات على نوعين : تصادمات فعالة : ينتج عنها تحول يؤدي إلى إنتاج نواتج . تصادمات غير فعالة : لا ينتج عنها أي تحول . ثانيا : نظرية الحالة الإنتقائية . لكي يكون التصادم فعالا ، يجب أن يتحقق شرطان : الشرط الأول : أن تكون الأفراد الكيميائية المتصادمة في أوضاع مناسبة لبعضها البعض من حيث المسافة والإتجاه . مثال : لدينا المعادلة المنمذجة لتحول كيميائي لكي يتم إنتاج H2(g) و I2(g) يجب أن تقترب ذرتان من H من بعضهما و ذرتان من I من بعضهما إلى حد كبير .بحيث يكون من الممكن تكوين روابط و . حسب الصورة التصادم ﴿أ﴾ غيرفعال ، أما التصادم ﴿ب﴾ فهو فعال . الشرط الثاني : توفر الأفراد الكيميائية على قدر كاف من الطاقة حتى يتم التحول . نسمي الحد الأدنى من الطاقة اللازمة لحدوث تحول كيميائي بالطاقة المنشطة .
زيادة الطاقة المنشطة يزيد من احتمالات التصادمات الفعالة مما يزيد من سرعة التحول .
|
||||
![]() |
رقم المشاركة : 2 | |||
|
![]()
|
|||
الكلمات الدلالية (Tags) |
المجھري, التفسير, السرعة, العوامل |
|
|
المشاركات المنشورة تعبر عن وجهة نظر صاحبها فقط، ولا تُعبّر بأي شكل من الأشكال عن وجهة نظر إدارة المنتدى
المنتدى غير مسؤول عن أي إتفاق تجاري بين الأعضاء... فعلى الجميع تحمّل المسؤولية
Powered by vBulletin .Copyright آ© 2018 vBulletin Solutions, Inc