من فضلكم الي عارف شو معنى تخفيف محلول

[منارة الفردوس]

بعد تخفيف محتوى محلول 100مرة كم يصبح تركيزه بعد ان كان 1mol/l
هل يمكنكم مساعدتي من فضلكم و اشرحولي ادا ممكن ما معنى التخفيف .

[أنا جسر السعادة]

قاعدة تخفيف المحاليل
يمكن من خلالها الحصول على حجوم معينة بتراكيز معلومة وتستخدم في حالة التحضير من المحاليل المركزة ( أو الأعلى في التركيز ) وذلك بإضافة حجم معلوم بالحساب من المذيب ( غالباً الماء ) إلى حجم معين من المحلول الأعلى في التركيز للحصول على تركيز أقل .
( حجم المحلول قبل التخفيف × تركيز المحلول قبل التخفيف = حجم المحلول بعد التخفيف × تركيز المحلول بعد التخفيف )
ح1 × ت1 = ح2 × ت2
حجم الماء المضاف = حجم المحلول بعد التخفيف – حجم المحلول قبل التخفيف = ح2 – ح1
مثال : أحسب حجم الماء الذي ينبغ اضافته إلى 50 مللتر من محلول هيدروكسيد الصوديوم ( NaOH ) تركيزه 0,5 مولار لتحصل عل محلول من هيدروكسيد الصوديوم تركيزه 0,2 مولار ؟
ح1 = 50 مللتر ت1 = 0,5 مولار
ح2 = ؟ ت2 = 0,2 مولار
ح1 × ت1 = ح2 × ت2
50 × 0,5 = ح2 × 0,2
ح1 × ت1 = ح2
ت2
ح2 = 50 × 0,5 = 125مللتر
0.2
حجم الماء المضاف = 125- 50 = 75 مللتر من الماء
يضاف هذا الحجم إلى 50 مللتر من المحلول قبل التخفيف ليكون التركيز 0,2 مولار .
المصدر / كتاب ( المختصر المفيد لمحضر المختبر الجديد )

[منارة الفردوس]

merciiiiiii
لكن لم افهم بعد

[bouzianezaki]

معامل التخفيف هنا رمزه F

F=100

ولدينا حسب القانون:

F=C/C1

بحيث C: تركيز المحلول الأصلي أو المركز المثال هنا 1mol/L
C1= تركيز المحلول المخفف مثال هنا سنحسبه .

C1=C/F

تطبيق عددي نجد : C1=0.01mol/L

دائما في التخفيف C>C1

[k.lamine]

التخفيف (نقص من تركيز المحلول) ويكون باضافة الماء والله اعلم