تمرين مقترح في الفيزياء ممكن اجابة كامل بلييييز

[ايمان1994]

السلاك عليكم
التمرين
____________


نضع في بيشر 50ml من محلول حمض كلور الماء تركيزه المولي C وقطعة من معدن من المغنيزيوم Mg كتلتها mo فينطلق غاز ثنائي الهيدروجين وتتشكل شوارد المغنيزيوم Mg+2


1/ اكتب الثنائيتين ox/Red للتفاعل الحادث

2/ اكتب معادلة الاكسدة الارجاعية

3/ كيف يمكن الكشف عن الغاز المتصاعد تجريبيا ؟

4/ عند اللحظة t=0 تم تتبع تطور تركيز شوارد الهيدرونيوم في محلول بدلالة الزمن فتم الحصول على النتائج كما في الجدول التالي

t min /0---------------1/-------------------/2----------------------/3---------------/5---------------/7--------------------/9----------------/10

0=0.63 mol/ L

1 = 0.46 mol/L

2=0.38 mol/L

3= 0.32 mol/L

5=0.25 mol/L

7= 0.22 mol/L

9 = 0.20 mol / L

10= 0.20 mol /L

هنا التركيز راه نتاع +H3O

ماعرفتش نديرولكم في جدول المهم راه كل وحدة وقيمتها

السؤال


1/ اذكر طريقة تجريبية لقياس تطور التركيز المولي لشوارد الهيدرونيوم في المحلول السابق

2/ ارسم المنحني البياني لتركيز +H3O بدللالة الزمن t ثم استنتج التركيز المولي C لكحلول حمض كلور الماء

3/اذا كان المتفاعل المحد هو المغنيزيوم .فاوجد عبارة التركيز المولي النهائي لشوارد الهيدرونيوم بدلالة C
والتقدم الاعظمي Xmax و حجم المحلولV

4/ عرف السرعة الحجمية للتفاعل واعط عبارتها بدلالة التركيز المولي لشوارد الهيدرونيوم +H3O والزمن t ثم احسب قيمتها عند اللحظة t=0 min

5/ احسب كتلة المغنيزيوم mo


انا ارجوكم حلوهلي كي استفيد وانتم ايضا تستفادوا معايا راه مقرح بنسة كبيرة

تعيشو اريد الحل

وربييوفقكم ا نشاء الله

[WaylDz]

سأعود للمحاولة مع التمرين
بإذن الله

[jiji bella]

m0 معلومة ولا مجهولة؟؟؟

[ايمان1994]

مجهولة راه عليها سؤال في الاخير قالك احسبها

[nounou4812]

السلام عليكم هذا باك تجريبي تاعنا
خبرني السؤال لي حصلت فيه نجاوبك إن شاء الله .

[ايمان1994]

ماعرفتش نحلو كامل ممكن الحل بليييييييييييييييييييييييييز

[أسامة ارثر]

lhal ta3i fi lmorfa9at

[أسامة ارثر]

lasto mota akid mina lhal

[jiji bella]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة أسامة ارثر

lhal ta3i fi lmorfa9at

مفهمتش المعادلة كيفاش درتها و كيفاش جبت الثنائيتين؟؟؟؟

[Seif Eddine Halimi]

لكن في التمرين قالك حمض كلور الماء لي هو Hcl ولا راني غالط ؟

[Seif Eddine Halimi]

القراءة الجيدة للتمرين تعطيك نصف الحل

في التمرين قالك نفاعل حمض كلور الماء لي الصيغة تاعو
( -H+ ; Cl ) فينطلق غاز ثنائي الهيدروجين لي الصيغة تاعو H2 و منه المعادلة كالتالي
2H+ +2é--------> H2 الالكترونات على اليسار فهذه معادلة نصفية ارجاع

و تاع المغنيزيوم

ننطلق من Mg

Mg ------> Mg2+ + 2é

بما ان الالكترونات على اليمين فهذه معادلة نصفية اكسدة

و المعادلة الاجمالية نجمع المعادلتين مع اختزال الالكترونات كالتالي

2H+ +2é--------> H2

Mg ------> Mg2+ + 2é

-----------------------------------
2H+ + Mg ----------> H2 + Mg2+



و نعطيك طريقة لتحديد المرجع و المؤكسد

نروحو للمعادلات النصفية لي نلقاو قدامو الالكترونات هذاك هو المؤكسد و لي معاه هو المرجع

ارجو ان اكون قد افدتكم

[ايمان1994]

شكرا لكم
تعيشو كملو الحل الى الاخر

[صابرين أنا]

سااحل ماعرفتوه باذنه
مبعد نرجع

[moumene19]

ساهل يا اخي
غاز الهيدروجين معروف انه H2 اذا الذي تفاعل من كلور الماء هو الH+ فقط
تكتب المعادلات النصفية ثم الكلية كما وضح لك الاخ
و كما هو معروف الـH+ هو الـ H3O+
تركيز حمض كلور الماء هو تركيز الشوارد الهيدروجين في بداية التفاعل اي لما T=0
اذا هو 0.63
لدينا CV-X/V هي العبارة
اما كيف نحسب كتلة الماغنزيوم فعليك اولا حساب قيمة التقدم الاعظمي
ناخذ من المنحنى اللحظات الاخيرة فنلاحظ ان تركيز الهيدرونيوم في نهاية التفاعل هو 0.2
و لدينا العبارة فوق اذا CV-X/V = 0.2 و نستخرج X ... نجده ( 0.63V-0.2V ) تجده بالـMMOL 21.5
الان كما نعلم ان الماغنزيوم هو المتفاعل المحد اذا m/M = X اذا m = MX
M الخاصة بالماغنزيوم على ما اضن 24
اذا X = 0.0215 × 24 = 0.5 g
اسف وجدت صعوبة في كتابة القوانين .. ان لم تفههم شيئا سأعيده على ورقة
اما بالنسبة لاجابة الاخ أسامة ارثر بدأها صحيحة ثم اخطأ
بالتوفيق

[صابرين أنا]

هذه محاولتي

نريد المزيد من الحلول لكي نعرف أخطاءنا

موفقون يارب