نعاير محلول ثنائي اليود I2 بمحلول مائي 2Na+ +s2o3-2
بوجود كاشف ملون صمغ نشاء الذي يعطي اللون الأزرق بوجود اليود نأخذ حجم v=20mll من محلول ثنائي اليود
تركيزه المولي C =؟
وندخله في مخلاط نحضر سحاحة سعتها 25mll
ونملأها بمحلول 2Na+ +s2o3-2 تركيزه المولي للشوارد s2o3-2
نقطر بواسطة سحاحة المحلول على محلول ثنائي اليود ، مع الرج والتحريك الى ان يختفي اللون الذي يشير الى نقطة التكافؤ نسجل حينها حجم المحلول المسكوب نجده Veq=13.2 mll
-أكتب معادلة التفاعل المعايرة؟
-كيف نتأكد من حدوث التفاعل عند اختفاء اللون؟
-حدد حصيلة المادة بدلالة التقدم التفاعل
-استنتج العلاقة بين كميات المادة للمتفاعلات عند التكافؤ
احسب التركيز المولي لمحلول اليود
ماهي كتلة اليود الصلب الواجب اخذها لتحصير 1.5 L من محلول اليود المعاير السابق تعطى الثنائيات
i2 / i
----
كتبتوآ من كرآسي ،، حاولوآ فيه فالردود ،،
وفي الاخير انا نحط الحـل ان شاء الله ،،
بالتوفيق
( تقرير عن مشاركة سيئة )، و الموجودة أسفل كل مشاركة .
2013-05-04, 22:08
تمرين رآآئع في { الاكسدة والارجاع} ،،للمحاولة
العرض العادي
