المسابقة 03 كيمياء لتلاميد السنة 2 ثانوي

[الوسيلة]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة انيس1993

حسنا اليكم التصحيح :

التمرين الاول: - 5.25/10 نقطة -

1- الشروط الواجب توفرها في الغرف لاعتبار ان الغاز الموجود بداخلها هو غاز مثالي هي : درجة حرارة عالية
و ضغط ضعيف
0.25 نقطة .


2- المقارنة بين كميتي المادة في الغرفتين 1 و 2 :

اولا نحسب كمية المادة في الغرفة 1:

باعتبار ان الغاز مثالي و حسب قانون الغاز المثالي v = nrt

المعطيات :
6l=0.006 m ³
.t=27+273=300k.
R=8.31
p = 300000 pa
حسب القانون :
N = p x v / r x t
n=300000*0.006/8.31*300
n = 0.7 mol

0.75 نقطة


2 / حساب كمية المادة في الغرفة 2:

4l=0.004m³
t = 27 + 273 = 300 k
p = 300000 pa
n = pv/ rt
n = 300000x0.004/8.31x300
n= 0.48 mol

0.25 نقطة


المقارنة:
لدينا 0.7> 0.48 اذن كمية المادة في الغرفة 1 اكبر من كمية المادة في الغرفة 2.

0.25 نقطة للمقارنة


3- بعد فتح الصمام 1:

ملاحظة : هنا يحدث اختلاط بين الغازين في الغرفة 1 و 2 . وهدا يعني ان كمية المادة ستتغير لدلك لا يمكننا استخدام القوانين الثلاثة التي نعرفها : قانون شارل و بويل - ماريوط وغاي لوساك .

حساب الضغط :

باعتبار ان الغاز مثالي : Pv = nrt

v = v1 + v2 = 0.004+0.006=0.01 m ³
n = n1 + n2 =0.5+0.7=1.2mol

p= nrt/v
p = 1.52 x 8.31 x 300 / 0.01
p = 299160 pa

1.75 نقطة



بعد فتح الصمام 1 و 2:

الان عند فتح الصمماين علينا ان ناخد بعين الاعتبار ان كمية المادة ستبقى ثابتة لان الغرفة 3 فارغة . المتغير الوحيد هو الحجم و الضغط .

* ايجاد الحجم الكلي :
Vt = v1+v2+v3 =0.006+0.004+0.002=0.012m³

* حساب الضغط الكلي :
الغرفة الثالثة فارغة اذن بعد فتح الصمام 2 سيحدث التوازن بين الغرفتين 1و2 معا والغرفة 3 وبما ان درجة الحرارة ثابتة فحسب قانون بويل ماريوط 1x v1=p2x v2
p2 =p1 x v1 / v2
p = 299160 x 0.01 / 0.012
p = 249300 pa

1.5 نقطة


5-عند فتح الصمام1 تتغير كمية المادة لتصبح مجموع كميتي الماديتين في الغرفتين 1و2 واما عند فتح الصمام 2 فلن تتغير كمية المادة ستبقى 1.2 مول حسب قانون بويل ماريوط واذا اردنا التأكد نحسب الضغط في الغرفة 3 انطاقا من قانون بويل ماريوط فنجده 249300 باسكال وبتطبيق قانون الغاز المثالي لايجاد كمية مادة الغرفة الثالثة سيكون 1.2 وهو المطلوب .

0.5 نقطة


التمرين الثاني 2.5/2.5 نقطة

1-حساب كمية المادة :
المعطيات :

10l=0.01m ³
t=0+273=273k
باعتبار ان الغاز هو مثالي ،وبتطبيق قانون الغاز المثالي v = nrt
n= pv /rt
n =152000x0.01=/8.31x273
n=0.67mol
عدد الجزيئات :
1mol<----------------- 6.02*10puissance23
0.7mol<------------------x
x = 4.2 x 10 puissance23

0.75 نقطة


2- ايجاد الحجم الجديد :
بعد تسخين الاسطوانة الى :100درجة اي الى 373k
وبما ان الحجم ثابت ،يمكننا تطبيق قانون شارل لايجاد الضغط الجديد فيكون:
P1/t1=p2/t2
p2 = p1 x t2 / t1
p2=152000 x373 /273=
p2=207677.6pa

1 نقطة



3-حساب الضغط:

بما انه تسرب الغاز معناه ضاعت كمية معينة من المادة لدلك لا يمكننا تطبيق احد القوانين الثلاثة التي نعرفها : قانون شارل و يويل ماريوط .. الخ
نفرض ان كمية المادة المتبقية هي :nt . و الضغط pt = 1 atm اما الحرارة فتبقى ثابتة والحجم ايضا لانه مهما كانت كمية المادة فانها ستشغل دائما حجم الاسطوانة . سيزداد فقط البعد بين الدرات .
حسب قانون الغاز المثالي :
Pt x v = nt x rt ..... نسميها العلاقة 1
بعد التسخين تصبح الحرارة 273 كلفن . كمية المادة ستبقى ثابتة و الحجم ايضا و لكن الضغط يتغير و يصبح مثلا p3 .
P3 x v = nt rt2 ....... نسميها العلاقة 2
بقسمة العلاقة 1 على 2 نجد :
Pt / p3 = t/ t2
p3 = pt x t2 / t
p3 = 100000 x 273 / 373
p3 = 73000 pa

0.75 نقطة






التمرين الثالث: - 2.25 /2.25 نقطة -

لتحديد نوع الغاز يجب حساب الكتلة المولية ...ولحساب هذه الاخيرة لا بد من التعويض في القانون الغاز المثالي:
لدينا:153cm cube=0.000153 m³
t=25+273=298k
m=86.59-86.3=0.29 g
وبتطبيق القانون والتعويض العدد نجد v = nrt
pv = mrt/ m
m = mrt / pv
m=0.29 x 8.31 x 298 / 101300 x 0.000153
m = 46 .33 g/mol
ومنه هذا الغاز هو :no2 لانه يحمل نفس الكتلة المولية التي تحصلنا عليها 46g/mol

سلاام أنيس ،شكرااا على التصحيح
كان خطئي في حساب الضغط في التمرين الثاني السؤال 3
لكن لغاية الان لم افهم جيدا...لماذا استعملت 10000 كضغط في التطبيق العددي ...اليس الضغط 1.013في 10puissance5§

[الوسيلة]

ايضا انيس في نفس السؤال السابق،الن تتغير درجة الحرارة بتغير الضغط؟
ام انه بمجرد ضياع كمية المادة لا يجوز لنا ان نطبق ولا قانون...حتى في هذه الحالة...

[الوسيلة]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة كبريآآآء أنثى

وأخيرآ عدت ،
ألف مبرووووووووووووك لذوي المراتب الاولى ، سميتي ألف مبروك تستاهلي ..^^
وللكل ألف ألف مبروك .. عسى أن نستدرك الخطآ ، وأن نعي بحق المستوى ..
بانتظار التصحيح أخ أنيس .. بانتظآره على أحر من الجمر ، مع خآلص الشكر على الجهذ المبذول
سلآآآآآآآآآآآآآآآآآآآمـ

ومبروك لك ايضا صفصوفة....مشكووورة

[انيس1993]

لا كان خطا عند استخدام لوحة المفاتيح . انها 101300 و ليس 100000. اعتدر

نعم عند ضياع كمية المادة لا يمكن تطبيق القوانين الثلاثة . يبقى القانون الوحيد الدي يمكن استخدامه هو PV= nRT

[mimi_h]

أنيس شكرا لك على التصحيح
في التمرين 2 في السؤال 3 في التحويل
1 atm= 1.0123 *10 puissance 5 pas
لماذا إعتبرناه :
100000
في الحساب ؟

[الوسيلة]

لا يا ميمي كان خطأ فقط...

[mimi_h]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة mimi_h

أنيس شكرا لك على التصحيح
في التمرين 2 في السؤال 3 في التحويل
1 atm= 1.0123 *10 puissance 5 pas
لماذا إعتبرناه :
100000
في الحساب ؟

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة الوسيلة

لا يا ميمي كان خطأ فقط...

نعم لكن سبق وسألت انيس عن *10 puissance 5 pa
قال أنها وحدة و لا تحتسب ؟ لذلك إعتبرت العدد هو 1.0123
و لم أفهم من أين أت الرقم الأخر

[الوسيلة]

ميمي هنا هي تحويييل :1atm=1.013*10puissance5pa
حولنا الى الوحدة الاساسية لحساب الضغط فقط

[mimi_h]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة الوسيلة

ميمي هنا هي تحويييل :1atm=1.013*10puissance5pa
حولنا الى الوحدة الاساسية لحساب الضغط فقط

أعلم هذا يا سمية
لكن سبق وسألت أنيس عن *10puissance5p
فأجابني أنها مجرد وحدة و لا تحتسب في الحساب
و أنا خلت أن العدد الوحيد هو 1.0123
لذلك لا أعلم كيف تحصلنا على العدد الأخر
هل يمكن شرح لي الطريقة ؟

[انيس1993]

اعتدر يا ميمي ربما حصل سوء فهم و لما افهم سؤالك جيدا
الوحدة هي الباسكال فقط . اما 10 اس 5 فهي ضمن العدد .

[mimi_h]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة انيس1993

اعتدر يا ميمي ربما حصل سوء فهم و لما افهم سؤالك جيدا
الوحدة هي الباسكال فقط . اما 10 اس 5 فهي ضمن العدد .

أوك فهمت شكرا لكما أنيس و سمية
كنت أخال 10 ضرب 5
وليس 10 أس 5
شكرا

[*نور الجنة*]

سلام بنات كيف احوالكم راني رجعت للمنتدى نقدر ننظم ليكم في المراجعة
و الله ماكنت هنا باه ندخل

[*نور الجنة*]

بصح راني حايرة دزوني تقني رياضي و انتوما

[الوسيلة]

ماناش نريفيزيو هنا فريااال رانا في المواضيع اللي راهم مثبتيييييييين

[نسرين سامي]

سلااام عليكم
مبروك لكل اصحاب المراتب الاولى ............الف مبروك سمية ومزيد من التقدم ...

بارك الله فيك انيس على التصحيح المهم اننا استفدنا من اخطائنا وان شاء الله لن تتكرر
هل سيكون الدرس التالي قياس الناقلية ؟؟؟