المسابقة 03 كيمياء لتلاميد السنة 2 ثانوي - الصفحة 2

mimi07 · 2011-08-19, 18:13

مبرووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووو وووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووو ووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووك سمية الف الف مبروك من اقماقي والله تستاهلي ولكل الاعضاء الاخرين مبروك وان شاء الله المرة القادمة تحققون نتائج افضل

الوسيلة · 2011-08-19, 18:13

الحمد لله...
شكرااا انيس ...بورك فيك
والف مبروووك للناجحين ...

مبروك لعبد الحفيظ ونسمة ورانا وكل المشاركين ...الف مبررروك

mimi_h · 2011-08-19, 18:14

ألف مبروك لكل الفائزين
خصوصا الفائزين بالمراتب الأولى
شكرا لك أنيس على الجهد المبذول من طرفك
في إنتظار التصحيح لتدارك الأخطاء
ســـــــــــلام

noussa_94 · 2011-08-19, 18:14

الله يبارك ما شاء الله
مبرووووووووووك

swax · 2011-08-20, 01:04

مبروووك للناجحين ،،، مبروك لسمية بالخصوص ،،، و إن شاء الله نتائج أفضل على أرض الواقع ،،،ومتحرق شوقا لرؤية التصحيح وتدارك الأخطاء

شكرااا لك أختي نسمة القلب

bkhlifaoui · 2011-08-20, 04:06

Je Vais Participer hh jaime bcp chimie
merci bcp anis pour cette compitestion

حُقنةُ ( أملْ ) · 2011-08-20, 11:25

وأخيرآ عدت ،
ألف مبرووووووووووووك لذوي المراتب الاولى ، سميتي ألف مبروك تستاهلي ..^^
وللكل ألف ألف مبروك .. عسى أن نستدرك الخطآ ، وأن نعي بحق المستوى ..
بانتظار التصحيح أخ أنيس .. بانتظآره على أحر من الجمر ، مع خآلص الشكر على الجهذ المبذول
سلآآآآآآآآآآآآآآآآآآآمـ

انيس1993 · 2011-08-20, 14:42

حسنا اليكم التصحيح :

التمرين الاول: - 5.25/10 نقطة -

1- الشروط الواجب توفرها في الغرف لاعتبار ان الغاز الموجود بداخلها هو غاز مثالي هي : درجة حرارة عالية
و ضغط ضعيف
0.25 نقطة .

2- المقارنة بين كميتي المادة في الغرفتين 1 و 2 :

اولا نحسب كمية المادة في الغرفة 1:

باعتبار ان الغاز مثالي و حسب قانون الغاز المثالي :PV = nRT

المعطيات :
6l=0.006 m ³
.T=27+273=300K.
R=8.31
P = 300000 Pa
حسب القانون :
n = P x V / R x T
n=300000*0.006/8.31*300
n = 0.7 mol

0.75 نقطة

2 / حساب كمية المادة في الغرفة 2:

4l=0.004m³
T = 27 + 273 = 300 K
P = 300000 Pa
n = PV/ RT
n = 300000x0.004/8.31x300
n= 0.48 mol

0.25 نقطة

المقارنة:
لدينا 0.7> 0.48 اذن كمية المادة في الغرفة 1 اكبر من كمية المادة في الغرفة 2.

0.25 نقطة للمقارنة

3- بعد فتح الصمام 1:

ملاحظة : هنا يحدث اختلاط بين الغازين في الغرفة 1 و 2 . وهدا يعني ان كمية المادة ستتغير لدلك لا يمكننا استخدام القوانين الثلاثة التي نعرفها : قانون شارل و بويل - ماريوط وغاي لوساك .

حساب الضغط :

باعتبار ان الغاز مثالي : PV = nRT

V = v1 + v2 = 0.004+0.006=0.01 m ³
n = n1 + n2 =0.5+0.7=1.2mol

P= nRT/V
P = 1.52 x 8.31 x 300 / 0.01
P = 299160 Pa

1.75 نقطة

بعد فتح الصمام 1 و 2:

الان عند فتح الصمماين علينا ان ناخد بعين الاعتبار ان كمية المادة ستبقى ثابتة لان الغرفة 3 فارغة . المتغير الوحيد هو الحجم و الضغط .

* ايجاد الحجم الكلي :
Vt = V1+V2+V3 =0.006+0.004+0.002=0.012m³

* حساب الضغط الكلي :
الغرفة الثالثة فارغة اذن بعد فتح الصمام 2 سيحدث التوازن بين الغرفتين 1و2 معا والغرفة 3 وبما ان درجة الحرارة ثابتة فحسب قانون بويل ماريوط :P1x V1=P2x V2
P2 =P1 x V1 / V2
P = 299160 x 0.01 / 0.012
P = 249300 Pa

1.5 نقطة

5-عند فتح الصمام1 تتغير كمية المادة لتصبح مجموع كميتي الماديتين في الغرفتين 1و2 واما عند فتح الصمام 2 فلن تتغير كمية المادة ستبقى 1.2 مول حسب قانون بويل ماريوط واذا اردنا التأكد نحسب الضغط في الغرفة 3 انطاقا من قانون بويل ماريوط فنجده 249300 باسكال وبتطبيق قانون الغاز المثالي لايجاد كمية مادة الغرفة الثالثة سيكون 1.2 وهو المطلوب .

0.5 نقطة

التمرين الثاني 2.5/2.5 نقطة

1-حساب كمية المادة :
المعطيات :

10l=0.01m ³
T=0+273=273K
باعتبار ان الغاز هو مثالي ،وبتطبيق قانون الغاز المثالي :PV = nRT
n= PV /RT
n =152000x0.01=/8.31x273
n=0.67mol
عدد الجزيئات :
1mol<----------------- 6.02*10puissance23
0.7mol<------------------x
x = 4.2 x 10 puissance23

0.75 نقطة

2- ايجاد الحجم الجديد :
بعد تسخين الاسطوانة الى :100درجة اي الى 373K
وبما ان الحجم ثابت ،يمكننا تطبيق قانون شارل لايجاد الضغط الجديد فيكون:
P1/T1=P2/T2
P2 = P1 x T2 / T1
P2=152000 x373 /273=
P2=207677.6pa

1 نقطة

3-حساب الضغط:

بما انه تسرب الغاز معناه ضاعت كمية معينة من المادة لدلك لا يمكننا تطبيق احد القوانين الثلاثة التي نعرفها : قانون شارل و يويل ماريوط .. الخ
نفرض ان كمية المادة المتبقية هي :nt . و الضغط Pt = 1 atm اما الحرارة فتبقى ثابتة والحجم ايضا لانه مهما كانت كمية المادة فانها ستشغل دائما حجم الاسطوانة . سيزداد فقط البعد بين الدرات .
حسب قانون الغاز المثالي :
Pt x V = nt x RT ..... نسميها العلاقة 1
بعد التسخين تصبح الحرارة 273 كلفن . كمية المادة ستبقى ثابتة و الحجم ايضا و لكن الضغط يتغير و يصبح مثلا P3 .
P3 x V = nt RT2 ....... نسميها العلاقة 2
بقسمة العلاقة 1 على 2 نجد :
Pt / P3 = T/ T2
P3 = Pt x T2 / T
P3 = 100000 x 273 / 373
P3 = 73000 Pa

0.75 نقطة

التمرين الثالث: - 2.25 /2.25 نقطة -

لتحديد نوع الغاز يجب حساب الكتلة المولية ...ولحساب هذه الاخيرة لا بد من التعويض في القانون الغاز المثالي:
لدينا:153cm cube=0.000153 m³
T=25+273=298K
m=86.59-86.3=0.29 g
وبتطبيق القانون والتعويض العدد نجد :PV = nRT
PV = mRT/ M
M = mRT / PV
M=0.29 x 8.31 x 298 / 101300 x 0.000153
M = 46 .33 g/mol
ومنه هذا الغاز هو :NO2 لانه يحمل نفس الكتلة المولية التي تحصلنا عليها 46g/mol

انيس1993 · 2011-08-20, 14:48

الاخطاء الشائعة :

- عدم احترام الوحدات : دائما في الغازات المثالية تحول الحجوم الى m³ و الضغط للباسكال و الحرارة بالكلفن .
- العلاقة التالية : n = Vg/Vm لا تستخدم الا ادا قيل في التمرين ان الشروط نظامية و اعطيت قيمة Vm و الا اياكم و استخدام هدا القانون .
- دائما يجب كتبة العلاقات كلها . فمثلا كثير كتب :
n = PV/ RT دون ان يكتب قانون الغاز المثالي PV=nRT . كل علاقة عليها 0.25 نقطة .
- لما يطلب منا حساب معناه سنقوم بحسابات و عمليات و ليس ان نقارن او نكتب فقرة لغويا .
- لا ننسى كتابة الوحدات . ادا لم تكتب الوحدة فلا تحتسب العلامة .
- عند ضياع كمية المادة لا يمكننا تطبيق قانون شارل و بويل - ماريوط و غاي لوساك . اياكم ان تنسوا هدا .

بالتوفييق

noussa_94 · 2011-08-20, 14:59

بــــــــــــارك الله فيك
سنتدارك اخطاءنا

عقبال للمسابقة الثانية ان شاء الله .... ^_^

نسمة القلب · 2011-08-20, 15:07

عند ضياع كمية المادة لا يمكننا تطبيق قانون شارل و بويل - ماريوط و غاي لوساك . اياكم ان تنسوا هدا
انا اسفة على الازعاج ولكن لم افهم ماذا قصدت بضياع كمية المادة

swax · 2011-08-20, 15:34

اقتباس:

المقارنة:
لدينا 0.7> 0.48 اذن كمية المادة في الغرفة 2 اكبر من كمية المادة في الغرفة 1 .

أخي العكس كمية المادة في الغرفة 1 أكبر من كمية المادة في الغرفة 2

اقتباس:

بين الدرات .
حسب قانون الغاز المثالي :
Pt x v = nt x rt ..... نسميها العلاقة 1
بعد التسخين تصبح الحرارة 273 كلفن . كمية المادة ستبقى ثابتة و الحجم ايضا و لكن الضغط يتغير و يصبح مثلا p3 .
P3 x v = nt rt2 ....... نسميها العلاقة 2
بقسمة العلاقة 1 على 2 نجد :
Pt / p3 = t/ t2
p3 = pt x t2 / t
p3 = 100000 x 273 / 373
p3 = 73000 pa

أخي ولكنك طبقت قانون (لا أعرف اسمه) المهم الخاص بتغير الحرارة والضغط مع بقاء الحجم ثابتا ؟!!
طلب شخصي إن أمكن : ممكن أنيس أن تخبرني بالأخطاء التي إرتكبتها كي لا أكررها فيما بعد ،،، + هل وصلتك بقية إجابتي عبر الفيسبوك ؟؟

ماعدا هذا الخطأ في الإجابة (لم أفهم السؤال جيدا)

اقتباس:

-عند فتح الصمام1 تتغير كمية المادة لتصبح مجموع كميتي الماديتين في الغرفتين 1و2 واما عند فتح الصمام 2 فلن تتغير كمية المادة ستبقى 1.2 مول حسب قانون بويل ماريوط واذا اردنا التأكد نحسب الضغط في الغرفة 3 انطاقا من قانون بويل ماريوط فنجده 249300 باسكال وبتطبيق قانون الغاز المثالي لايجاد كمية مادة الغرفة الثالثة سيكون 1.2 وهو المطلوب .

انيس1993 · 2011-08-20, 15:38

لا يوجد اي ازعااااااج يا نسمة .بالعكس على الرحب و السعة

حسنا لما نقول ضياع كمية المادة نقصد بدلك ان كمية المادة تناقصت . مثلا في التمرين يقال لنا اننا احدثنا ثقبا في الاسطوانة . اكيد ستخرج جزيئات الغاز للوسط الخارجي و بالتالي تتغير كمية المادة . فادا ما لم نصلح الثقب ستخرج كل الجزيئات و بالتالي تنعدم كمية المادة للغاز داخل الاسطوانة لانه اصبحت في الهواء .

يمكن ان نعرف من التمرين انه حدث ضياع لكمية المادة ادا ما قيل لنا مثلا :
* احدثنا ثقبا ........
* اخدنا كمية من الغاز ............
* اضفنا للقارورة غازا ........
* قمنا بمزج غازين ........
في هده الحالات ستتغير كمية المادة . ولكن ادا قمنا فقط بتغيير الحجم او الحرارة او الضغط . فهنا كمية المادة ثابتة .

بالتوفيق

انيس1993 · 2011-08-20, 15:40

شكرا لك يا عبد الحفيظ . لقد صححتها .بالنسبة لاخطائك ساعيد النظر في ورقتك و ابعث لك الاخطاء في عضويتك بالفايسبوك .

swax · 2011-08-20, 15:42

شكرا لك وآســف على الإزعاج