تؤخذ كل المحاليل في
تركيزه المولي 2 1 CH3 -COOH لحمض الإيثانويك S -1 حضرنا محلولا 1
1 c =1,0 ´10 - mol ×L-
. pH = وله 3 ,4
أ- اكتب معادلة تفاعل حمض الإيثانويك مع الماء.
ب- أنشئ جدولا لتقدم التفاعل الكيميائي.
لا يتفاعل كليا مع الماء. CH3 -COOH ج- بين أن
ثابت التوازن للتفاعل يعطى بالعلاقة: K د- أثبت أن 1
2
1f
1 1
1 f
K c
1
t
t
=
نسبة التقدم النهائي للتفاعل. t1f : - ، ثم احسب قيمته، حيث
ه- ما النوع الكيميائي الذي يشكل الصفة الغالبة في المحلول؟
لحمض الإيثانويك تركيزه المولي 2 S -2 في تجربة ثانية حضرنا محلولا 2
.c =1,0 ´10 -1 mol ×L-1
.s =5 ,0 ´10-2 mS ×m- الناقلية النوعية له 1
أ- احسب التراكيز المولية للأنواع الشاردية المتواجدة في المحلول.
.K و 2 t 2 f ب- احسب
-3 أ- ما تأثير التراكيز المولية الابتدائية على نسبة التقدم النهائي؟
بالتراكيز المولية الابتدائية؟ K ب- هل يتعلق ثابت التوازن
H3O CH3 COO : يعطى
l 35 ,9 mS m2 mol 1 ; l
( تقرير عن مشاركة سيئة )، و الموجودة أسفل كل مشاركة .
2014-02-09, 11:45
.
العرض العادي
