موازنة معادلات الاكسدة و الارجاع

[usma20]

السلام عليكم و رحمة الله تعالى و بركاته
أريد طريقة لموازنة معادلات الاكسدة و الارجاع ب H3O (الهيدرونيوم) من فضلكم
مثل هذه : Mno4 + H3O ________ Mn + H2O
لم اعرف كيف اوازنها

[اماني بريئة]

شوف مليح خويا هو نهار لول يمدلك هكا

MNO4-/Mn+2

كي تشوف ان الاولى فيها لوكسجين وثاني مافيهاش كيفاه دير


* لازم في الطرف الثاني تزيد اكسجين وكيفاه لازم نزيدو ماء حسب عدد الاكسجين وهو 4



Mno4 +________ Mn+2 +4 H2O

;وهاكا كي تشوف تلقى عدد لا كسجين كيفكيف بصح هيدروجين لا منا 8 ومن طرف يسار 0 فهنا يلزم عليك اضافة 8 من الهيدروجن

Mno4- +8h+________ Mn+2 +4 H2O

وهكا معادلة موزونة لكن شحنيا لا فمن الطرف الايمن +2 والطرف الايسر 7+ وهكا لازم من الطرف اليسر تزيد 5الكترونات

اي حسب القانون انك معناها كي تزيد من طرف يعني راك تنص ف تكون هي 7+ وانت تزيد 5+ معناه راك نتقصت ولات 2+
وهاكا راك وازنت


Mno4- +8h+ + 5è _ _______ Mn+2 +4 H2O

[اماني بريئة]

Mn+2 هي شاردة

[meriem monchawi]

اكتب في يوتيوب موازنة معادلات الأكسدة والإرجاع في وسط حامضي يجيك فيديو روعةتع أستاذ مصري بالشرح انا فهمتو منو فقط رغم انو مقرهمناش الاستاذ تاعنا
بالتوفيق

[ounslidia]

MnO4- + 8H3O+ + 5é=====> Mn2+ + 12H2O

[samah samou]

Mno4-+8H++5é=Mn2++4H2O
اما كي تجي توازنيهاا ب:H3O
تعوضي في بلاصة H+ بشوارد الهيدرونيوم H3O+ بنفس المعامل (8)مي الماء H2O المعامل نتاعو تزيديلو المعامل نتاع شوارد الهيدرونيوم (8+4=12) وتولي

هكدا:



Mno4-+8H3O++5é=Mn2++12H2O
رني بسطتلك الطريقة كيما هكدا باش تقدري توازني بشوارد الهيدرونيوم مي ب
اسهل و اسرع H+

[˙·● بَــدْرَآلَدِّيــــنّ ●·˙]

نأخذ تفاعل الارجاع ولكن هنا سنأخذ الاكسجين مع المنغنيز:
MnO4- → Mn+2
الأن نوازن الاكسجين بإضافة ماء الى الطرف الاقل اكسجيناً
MnO4- → Mn+2 + 4H2O
ثم نوازن الهيدروجينات
MnO4- + 8H+ → Mn+2 + 4H2O
تم موازنة الشحنة
MnO4- + 8H+ + 5e- → Mn+2 + 4H2O