سؤال لاساتذة الكيمياء

Creepy · 2011-10-30, 22:28

السلام عليكم و رحمة الله تعالى و بركاته
ما هي الكثافة ?
وجدت في مراجع انها الكتلة الحجمية لجسم على الكتلة الحجمية لجسم اخر ماخوذ كمرجع (اذا كان الجسم سائل او صلب يكون المرجع هو الماء و في حالة الغاز يؤخذ الهواء كمرجع )
في مرجع اخر وجدت انها الكتلة الحجمية للمحلول على الكتلة الحجمية للماء (في حالة المذيب ماء و المذاب سائل). اي انها كتلة حجم معين من المحلول على كتلة نفس الحجم من الماء
مشكلتي هي : هل عند اذابة مادة في الماء نجد قيمتين للكثافة ?
فمثلا نقوم باذابة كحول الاثانول في ماء
هل نحصل على قيمتين للكثافة كثافة المحلول التي هي الكتلة الحجمية للمحلول على الكتلة الحجمية للماء ام هناك كثافة واحدة و هي كثافة الايثانول بالنسبة للماء و التي تساوي الكتلة الحجمية للاثانول على الكتلة الحجمية للماء
رجو المساعدة
و شكرا مسبقا

zizou084 · 2011-10-30, 23:11

كثافة الماء المقطر =1(الكثافة ليست لها وحدة)
كثافة الايثانول = كح الايثانول/ كح للماء

Creepy · 2011-10-31, 15:45

اقتباس:

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة zizou084

كثافة الماء المقطر =1(الكثافة ليست لها وحدة)
كثافة الايثانول = كح الايثانول/ كح للماء

اجل اخي اعلم
هذه ليست المشكلة

Allaoua0164 · 2011-10-31, 19:17

نعم هي الكتلة الحجمية للمحلول على الكتلة الحجمية للماء (في حالة المذيب ماء و المذاب سائل). اي انها كتلة حجم معين من المحلول على كتلة نفس الحجم من الماء
لذلك فإن كثافة المحاليل تتغير بتغير تراكيزها ( النسبة المئوية للنقاء) فمثلا المحلول التجاري لحمض كلور الماء HCl كثافته أظن 1.19 من أجل نسبة نقاء 37 % وقد تتغير كثافة هذا المحلول بتغير تركيزه .نفس الشيئ ينطبق على محاليل الإيثانول التي تتغير كثافتها بتغير تراكيزها ( درجاتها الكحولية)
كثافة محلول C2H5OH = الكتلة الحجمية للمحلول / الكتلة الحجمية للماء
عند 3.98 C ° ك.حجمية للماء= 1Kg/L
إذن كثافة محلول C2H5OH = الكتلة الحجمية للمحلول C2H5OH
الكتلة الحجمية للمحلول تتغير بتغير التركيز فكتلة 1لتر من محلو تركيزه10Moles/l أكبر بكثير من كتلة نفس الحجم بتركيز مخفف 0.05Moles/L

Creepy · 2011-11-01, 20:03

اقتباس:

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة allaoua0164

نعم هي الكتلة الحجمية للمحلول على الكتلة الحجمية للماء (في حالة المذيب ماء و المذاب سائل). اي انها كتلة حجم معين من المحلول على كتلة نفس الحجم من الماء
لذلك فإن كثافة المحاليل تتغير بتغير تراكيزها ( النسبة المئوية للنقاء) فمثلا المحلول التجاري لحمض كلور الماء hcl كثافته أظن 1.19 من أجل نسبة نقاء 37 % وقد تتغير كثافة هذا المحلول بتغير تركيزه .نفس الشيئ ينطبق على محاليل الإيثانول التي تتغير كثافتها بتغير تراكيزها ( درجاتها الكحولية)
كثافة محلول c2h5oh = الكتلة الحجمية للمحلول / الكتلة الحجمية للماء
عند 3.98 c ° ك.حجمية للماء= 1kg/l
إذن كثافة محلول c2h5oh = الكتلة الحجمية للمحلول c2h5oh
الكتلة الحجمية للمحلول تتغير بتغير التركيز فكتلة 1لتر من محلو تركيزه10moles/l أكبر بكثير من كتلة نفس الحجم بتركيز مخفف 0.05moles/l

جزاك الله خيرا على الاجابة
بارك الله فيك و جعلها في ميزان حسناتك