لي يعرف الفيزياء يدخل بليييييييييييييييييييييييييييييز

[ابو زكريا 48]

ما باقي والو غير ساعات ومارانيش فاهمة درس تاع شوارد ويعطوهلنا في البيام التمرين الاول وعليه 6 نقاط ارجوكممممممممممممممممممممممممممممممممممممممممم ليعرف يخبرني دروك

[borHané_dz]

دواك ننشرحالك

[soria62]

الشاردة والمحلول الشاردي[/CENTER]
[/CENTER]

Ion et solution ionique

1- المحلول الشاردي:

تجربة:

الأدوات المستعملة:

الأجهزة: أمبير متر، مصباح، قاطعة، مولد للتيار،أسلاك.

المواد: ماء مقطر، سكر، ملح.

البروتوكول: نركب الدارة كما يبينه الشكل1 ثم نغلق القاطعة.

الملاحظة:

عندما نضع بين النقطتين A وB قطعة سكر لا يتوهج المصباح ولا ينحرف مؤشر الأمبير متر.

عندما نضع بين النقطتين A وB ملحا لا يتوهج المصباح ولا ينحرف مؤشر الأمبير متر.

عندما نغمر السلكين A وB في محلول سكري لا يتوهج المصباح ولا ينحرف مؤشر الأمبير متر.

عندما نغمر السلكين A وB في محلول ملحي يتوهج المصباح و ينحرف مؤشر الأمبير متر.

النتيجة:

توهج المصباح وانحراف مؤشر الأمبير متر دلالة على مرور التيار الكهربائي في الدارة.

الأجسام الصلبة الجزيئية ومحاليلها لا تنقل التيار الكهربائي.

الأجسام الصلبة الشاردية لا تنقل الكهرباء بينما محاليلها تنقل الكهرباء.

2- الشاردة:

انحلال السكر في الماء يعني تباعدا بين جزيئاته وانتشارها بين جزيئات الماء مكونا محلولا جزيئيا.

تتكون جزيئة ملح الطعام ( كلور الصوديوم) من ذرة كلور وذرة صوديوم. عندما نضع الملح في الماء يحدث له انحلال بطريقة مغايرة لانحلال السكر بحيث يبتعد الكلور عن الصوديوم فينتشران على شكل شوارد تحيط بها جزيئات الماء.كما يبينه الشكل المقابل.

تعريف الشاردة:هي ذرة فقدت أو اكتسبت إلكترونا أو أكثر.

ويرمز لها كما يلي: يرمز للشاردة برمز الذرة مضافا إليها إشارة موجبة أو سالبة تدل على فقدان أو اكتساب إلكترونات ورقما يدل على عدد هذه الإلكترونات.

الشاردة الموجبة: هي ذرة فقدت إلكترونا أو أكثر. نورد بعضها في الجدول الآتي.

رمز الشاردة

Na+

H+

Ag+

Fe 2+

Ca2+

Sn2+

Zn2+

اسمها

ش. الصوديوم

ش.الهيدروجين

ش. الفضة

ش. الحديد الثنائي

ش.الكلسيوم

ش.القصدير

ش. الزنك

الشاردة السالبة: هي ذرة اكتسبت إلكترونا أو أكثر .نورد بعضها في الجدول الآتي:

رمز الشاردة

Cl-

HO-

NO-3

SO42-

CO3-

على الترتيب

اسمها

شاردة الكلور

شاردة الهيدروكسيد

شاردة النترات

شاردة الكبريتات

شاردة الكربونات

أمثلة:

شحنة المحلول الشاردي:

عندما تفقد ذرة إلكترونا تكتسبه ذرة أخرى فتتحولان إلى شوارد.

المحلول الشاردي متعادل كهربائيا أي أن مجموع شحناته السالبة يساوي مجموع شحناته الموجبة.

ملخص:

المحلول المائي خليط متجانس المذيب فيه هو الماء.

قد يكون المحلول المائي شارديا أو جزيئيا.

الأجسام الصلبة ذات البنية الشاردية أو الجزيئية (عدا المعادن) لا تنقل التيار الكهربائي.

المحلول المائي الجزيئي لاينقل التيار الكهربائي.

المحلول المائي الشاردي ينقل التيار الكهربائي.

يحتوي المحلول الجزيئي على جزيئات المذيب والمذاب.

يحتوي المحلول الشاردي على جزيئات المذيب(الماء) وشوارد موجبة وسالبة ناتجة عن ذوبان المذاب(الملح).

الشاردة الموجبة البسيطة هي ذرة فقدت إلكترونا أو أكثر( 1، 2 ،3).

الشاردة السالبة البسيطة هي ذرة اكتسبت إلكترونا أو أكثر( 1، 2، 3).

المحلول الشاردي متعادل كهربائيا أي مجموع شحناته الموجبة يساوى مجموع شحناته السالبة.[/QUOTE]

[soria62]

]التحليل[/COLOR][/B] الكهربائي البسيط[/CENTER][/CENTER]

Electrolyse

1- تحليل محلول كلور الزنك:ZnCl2:

أ‌-أدوات ومواد التجربة:

وعاء التحليل الكهربائي، بطارية، أسلاك، قاطعة. محلول كلور الزنك.

ب- خطوات التجربة:

نضع محلول كلور الزنك في وعاء التحليل.

نوصل وعاء التحليل الكهربائي في الدارة كما يوضحه الشكل المقابل.

نغلق القاطعة.

الملاحظة:

نلاحظ عند المسرى المتصل بالقطب الموجب ( المصعدAnode) انطلاق غاز.

نلاحظ عند المسرى المتصل بالقطب السالب ( المهبطCathode) ترسب معدن.

النتيجة:

الغاز المنطلق هو غاز الكلور Cl2 ويتم الكشف عنه بإضافة أزرق النيلة.

تنتقل الشوارد الموجبة نحو المهبط لتكسب إلكترونات.

تنتقل الشوارد السالبة نحو المصعد لتفقد إلكترونات.

نمذجة التحول الكيميائي عند كل مسرى:

تتجه شوارد الزنك Zn2+ إلى المهبط لتتحول وفق المعادلة:

Zn2+ (aq) + 2é ------>Zn(s)

تتجه شوارد الكلور Cl- إلى المصعد لتتحول وفق المعادلة:

2 Cl- ------> Cl2 +2é

المعادلة الكيميائية الاجمالية:

Zn2+ (aq) + 2Cl- (aq) ------> Zn(s) + Cl2 (g)

غاز الكلور + معدن الزنك< ------ محلول كلور الزنك

2- تحليل محلول كلورالقصدير:SnCl2:

نجري نفس التجربة السابقة باستخدام كلور القصدير.

الملاحظة:

نلاحظ انطلاق غاز مخضر عند المصعد.

نلاحظ ترسب معدن عند المهبط.

النتيجة:

الغاز المنطلق هو Cl2 أما المعدن المترسب فهو القصدير.

نمذجة التحول الكيميائي عند كل مسرى:

عند المهبط:

Sn2+ (aq) + 2é -----------> Sn(s)

عند المصعد:

2 Cl- (aq) ---------> Cl2 (g) +2é

المعادلة الكيميائية الاجمالية:

Sn2+ (aq) + 2Cl- (aq) -------------> Sn(s) + Cl2 (g)

3- التيار الكهربائي في المحاليل الشاردية: ينتج التيار الكهربائي في المحاليل عن انتقال الشوارد في جهتين مختلفتين حيث تنتقل الشوارد الموجبة نحو المهبط وتنتقل الشوارد السالبة نحو المصعد.

أما في النواقل الصلبة فينتج التيار الكهربائي عن الحركة العامة للإلكترونات في اتجاه معين وقد اصطلح على أن جهة التيار من الموجب إلى السالب أي عكس حركة الإلكترونات.

خلاصــة:

التحليل الكهربائي البسيط تحول كيميائي يحدث عند مرور التيار الكهربائي في محلول شاردي موضوع في وعاء فولطا المتكون من مسريين.

المسرى المتصل بالقطب الموجب للمولد يدعى المصعد.

المسرى المتصل بالقطب السالب للمولد يدعى المهبط.

في التحليل الكهربائي البسيط يحدث تحول لمكونات المذاب على مستوى المسريين.

في هذا النوع من التحول لا يحدث تآكل للمسريين ولا تتدخل جزيئات المذاب في التحول الحاصل.

يحتوي المحلول الشاردي على شوارد موجبة وأخرى سالبة .

تهاجر الشوارد الموجبة نحو المهبط لتكتسب إلكترونات.

تهاجر الشوارد السالبة نحو المصعد لتفقد إلكترونات.

ينتج التيار الكهربائي في المحاليل الشاردية عن انتقال الشوارد الموجبة والشوارد السالبة في اتجاهين متعاكسين وفي الوقت نفسه.

أما في المعادن فينتج التيار الكهربائي عن انتقال الالكترونات الحرة من القطب السالب إلى القطب الموجب دون انتقال ذرات المعدن.[/QUOTE]

[ابو زكريا 48]

شكرااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااا اااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااا ااااااااااااااا