للمتمكين في الفيزياء احتاج مساعدة

[معمر عزام]

التمرين الثاني :
ننمذج التحول الكيميائي الحاصل بين المغنزيوم Mg و محلول حمض كلور الهدروجين بتفاعل
أكسدة ـ إرجاع معادلته : Mg( s) + 2 H3o+ = 2 H2O (ℓ) + H2(g) + Mg2
ندخل كتلة من معدن المغنزيوم m = 1.0 g في كأس به محلول من حمض كلور الهدروجين حجمه
V = 60 ml و تركيزه C = 5.0 mol/L ، فنلاحظ انطلاق غاز الهدروجين ويزداد حجمه تدريجيا
حتى اختفاء كتلة المغنزيوم كليا .
نجمع غازالهدروجين المنطلق ونقيس حجمه كل دقيقة فنحصل على النتائج المدونة في الجدول التالي :

8 7 6 5 4 3 2 1 0 t (min)
985 985 985 970 910 810 625 336 0 VH2 ( ml)
X ( mol )

1. أنشئ جدولا لتقدم التفاعل .
2. أكمل جدول القياسات حيث x يمثل تقدم التفاعل .
3. أرسم المنحنى البياني x = f(t) بسلم مناسب
4. عين التقدم النهائي xf للتفاعل الكيميائي و حدد المتفاعل المحد .
5. أسب سرعة تشكل غاز الهدروجين في اللحظتين (t=0 min ) . ( t= 3 min ) .
6. أحسب تركيز شوارد الهدرونيوم (H3O+) في الوسط التفاعلي عند نهاية التحول الكيميائي .
نأخذ : MMg = 24.3 g / mol و الحجم المولي في شروط التجربة VM= 24 L/mol