التفاعلات الكيميائية في المحاليل الشاردية

[محب بلاده]

التفاعلات الكيميائية في المحاليل الشاردية النشاطات ص 118)

مفهوم الفرد الكيميائي:

1- تفاعل حمض كلور الماء والحديد:

أ- التجربة الأولى:

الملاحظة: راسب ابيض وهو ملح كلور الفضة ويسود في وجود الضوء.

السبب: وجود شوا رد الكلور

2- النوع الكيميائي لمحلول حمض كلور الماء هو H+.Cl-))

ب-التجربة الثانية:

الملاحظة: انطلاق غاز الهيدروجينH2(g).

الكشف : يحدث فرقعة عند تقريبه من لهب الثقاب إذن هو غاز الهيدروجين ذو الصيغة H2.

الأفراد المكونة له: هي ذرتين هيدروجينH + H

ج- التجربة الثالثة:

في الأنبوب الأول: نلاحظ راسب ابيض دليل على وجود شوا رد الكلور
Cl-

في الأنبوب الثاني :نلاحظ راسب اخضردليل على وجود شوا رد الحديد الثنائي Fe2+.ذات اللون الأخضر.

النواتج هي: Fe2+ (aq) + 2Cl- (aq) + H2(g)

2-كيف تؤثر شاردة النحاس على ذرة الحديد؟

أ‌- التجربة:ص119

الملاحظة:

بعد مدة زمنية نلاحظ ترسب مادة حمراء على جزء المسمار المغمور في كبريتات النحاس.

اختفاء اللون الأزرق تدريجيا وتحوله إلى اللون الأخضر الفاتح.

الكشف عن محتوى المحلول:

نضيف قطرات من هيدروكسيد الصوديوم للمحلول فنلاحظ تشكل راسب أخضر فاتح دلالة على وجود شوارد الحديد الثنائي Fe2+.
التفسير: تتحول شاردة النحاس الثنائي إلى ذرة نحاس بعد اكتساب إلكترونين من ذرة الحديد التي تتحول بدورها إلى شاردة الحديد الثنائي Fe2+ .
إن اختفاء اللون الأزرق (لون شوارد النحاس) وظهور اللون الأخضر (لون شوارد الحديد الثنائي) دليل على اختفاء شوارد النحاس في الوقت الذي تظهر فيه شوارد الحديد الثنائي.

أ‌- النتيجة:حصيلة التفاعل الكيميائي للحديد و محلول كبريتات النحاس.
باستعمال الصيغة الشاردية:

بما أن شاردة الكبريتات لم تشارك في التفاعل فإنه يمكن الاستغناء عنها ونكتب المعادلة مختصرة كما يلي:

باستعمال الصيغة الجزيئية:

خلاصة
الفرد الكيميائي Entité chimique هو كل حبيبة مجهرية تدخل في تكوين المادة: كالنواة، الإلكترون، الشاردة، الذرة،الجزيء....
النوع الكيميائي Espèce chimique هو مجموعة من الأفراد الكيميائية المتماثلة كمجموعة من الذرات أو الجزيئات أو الشوارد المتماثلة.
نتعامل في الواقع( عيانيا) بالأنواع الكيميائية ونفسر التفاعلات الحاصلة بالأفراد الكيميائية.
في كل تفاعل كيميائي يجب أن يتحقق ما يلي:
مبدأ انحفاظ المادة:
يعبر عن تفاعل كيميائي بمعادلة تبرز المتفاعلات من جهة والنواتج من الجهة الأخرى ويمكن أن تكون بالصيغة الشاردية أو الجزيئية.
يتكون محلول حمض كلورالماء ( روح الملح) من شوارد الهيدروجين كتلة المتفاعلات يساوي كتلة النواتج أي عدد ونوع الذرات

قبل التفاعل هو نفسه بعد التفاعل.
مبدأ انحفاظ الشحنة:
أي مجموع الشحنات الكهربائية (الموجبة والسالبة) للمتفاعلات يساوي

مجموع الشحنات الكهربائية للنواتج.+ H وشوارد الكلور - Cl
عند سكب HCl على بعض المعادن كالحديد Fe والزنك Zn والألمنيوم Alيحدث بينها تفاعل يؤدي إلى انطلاق غاز الهيدروجين

وتشكل مركب شاردي هو كلور المعدن المتفاعل( كلور الحديد، كلور الزنك أوكلور الألمنيوم).عند وضع قطعة معدن في محلول شاردي

قابل للتفاعل معه تكتسب شوارد المحلول الإلكترونات من المعدن فتتحول إلى ذرات بينما تتحول ذرات المعدن إلى شوارد في المحلول.