|
المواد العلمية و التقنية كل ما يخص المواد العلمية و التقنية: الرياضيات - العلوم الطبيعة والحياة - العلوم الفيزيائية - الهندسة المدنية - هندسة الطرائق - الهندسة الميكانيكية - الهندسة الكهربائية - إعلام آلي. |
في حال وجود أي مواضيع أو ردود مُخالفة من قبل الأعضاء، يُرجى الإبلاغ عنها فورًا باستخدام أيقونة ( تقرير عن مشاركة سيئة )، و الموجودة أسفل كل مشاركة .
آخر المواضيع |
|
|
أدوات الموضوع | انواع عرض الموضوع |
2013-02-24, 15:47 | رقم المشاركة : 1 | ||||
|
لكل من درس المول فى الفيزياء
المعطيات : M
|
||||
2013-02-24, 16:36 | رقم المشاركة : 2 | |||
|
wllh s3iba chwiya 9rinaha lyoum brk mba3d nchouf l7al wna3tihoulek nchallh ak ta7seb (ma) w7wayej bzaf |
|||
2013-02-24, 17:06 | رقم المشاركة : 3 | |||
|
nsha9o godwa |
|||
2013-02-24, 17:23 | رقم المشاركة : 4 | |||
|
للاسف لا |
|||
2013-02-24, 17:30 | رقم المشاركة : 5 | |||
|
انا عندي هذا اللي يستفيد منه يدعيلي لاني مكسورة منقدرش نكتب في الاختبار و يدعو أيضا بالنجاح لكل من ساهم في نشره تتكون الذرة عموما من : الالكترونات(é) ;بروتونات(p) ;نيترونات(n) *خواص و مكونات : الدقيقة الكتلة(kg) الشحنة الكهربائية(c) P 1 ,6726* +1,6* N 1,6749* 0 é 9,1* -1,6* *تمثيل النواة : تمثل النواة كالاتي : :Aعدد البروتونات و النيترونات :Zعدد الالكترونات=عدد البروتونات :Nعدد النيترونات A=Z+N *كتلة النواة : كتلة النواة و كتلة الالكترونات =+==A*=Z*+N* *شحنة الذرة : معدومة لان عدد البروتونات يساوي عدد الالكترونات *شحنة النواة : =Z. *نموذج التوزيع الالكتروني: -اقصى عدد من الالكترونات في كل طبقة يعطى بالعلاقة 2n² -حين تشبع طبقة توضع الالكترونات في الكبقة الموالية و هكذا…… رقم الطبقة 1 2 3 الطبقة K L M عدد الالكترونات 2 8 18 *الجدول الدوري : 8 7 6 5 4 3 2 1 سطر He H 1 Ne Fe O N C Be Be Li 2 Ar Cl S P Si AL Mg Na 3 8 7 6 5 4 3 2 1 *العائلات الكيميائية : -القلائيات :و هي عناصر العمود الأول -القلائيات الترابية :و هي عناصر العمود الثاني -الهالوجينات :و هي عناصرالعمود السابع -الغازات الخاملة :و هي عناصر العمود الثامن *النظائر :ذران لها نفس العدد من البروتونات وتختلف في الالكترونات *نشاط الذرات و استقرارها : - اذا كان عدد الالكترونات تفقد الكترون او 2 او 3 وتتحول الى شاردة موجبة -تسعى الذرة الى جعل 8 الكترونات في مدارها الاخير اذاكان كان في مدارها الاخير 1,2,3 يفقدهم ليبقى في مداره الاخير 8é اذا كان في مداره الاخير5 ,6,7تكسب,13,2 و يتحول الى شاردة سالبة و تجعل في مدارها الاخير 8é *مفهوم الشاردة : ذرة فقدت او اكتسبت الكترون او اكثر اثناء التفاعل -اذا فقدت تكون شاردة موجبة -اذا اكتسبت تكون شاردة سالبة *التكافؤ : عدد الالكترونات التي تفقدها او تكسبها الذرة *العنصر الكيميائي : يكون اما ذرة او شاردة ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــ *الجزيء :ينتج من اتحاد ذرتين او اكثر *الرابطة التكافؤية :تنتج من تقديم كل ذرة الكترون او اكثر *انواع الروابط : :-1رابطة احادية 2-⁞ رابطة ثنائية 3-رابطة ثلاثية *تمثيل لويس للروابط التكافؤية : 1-رابطة احادية -2رابطة ثنائية 3-رابطة ثلاثية عدد الروابط = التكافؤ *التماكب : جزيئين متماكبين لهما نفس الصيغة الجزيئية المجملة يختلفان في الصيغة المفصلة انواع النماذج : -1 لويس :يقترح بنية مستوية -2جليسبي :نموذجه في الفضاء 3-كرام :نفس نموذج جليسبي و لكن في مستوي رابطة علوية رابطة جانبية رابطة خلفية رابطة امامية ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــ *انواع المعالم : -هيليومركزي : مبدأه مركز الشمس محاوره موجهة في الفضاء ندرس به حركة الكواكب التي تدور حول الشمس -جيومركزي :مبداه مركز الارض و محاوره موجهة في الفضاء ندرس فيه حركة الاجسام التي تدور حول الارض - المخبر :مبدأه سطح الارض و محاوره موجهة في الفضاء ندرس به حركة الاجسام التي تتم على سطح الارض او القريبة منه - العطالي :يتحرك مستقيمة منتظمة (لا يدور) 1moLـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ6 ,023* *الكتلة المولية الذرية : نحسب كتلة الذرة ثم نضرب في نضربها في كتلة 1مول (افوغادرو) ملاحظة : الكتلة المولية الذرية =العدد الكتلي A=M *الكتلة المولية للعنصر له نظائر : M=.A1+.A2+.A3 نسبة وجود كل نظير في الطبيعةX,y,z= العدد الكتليA1,A2,A3= *الكتلة المولية الجزيئية : مجموع الكتل المولية الذرية للذرات المكونة للجزئء M=x.MA+Y.MB+Z.MC عدد الذراتX,y,z= الذراتA,B,C= *علاقة كمية المادة بالكتلة : 1(MOL)ــــــــــــــــــــــــــــــــM n(MOL)ــــــــــــــــــــــــــــــm n= الكتلة المقاسةm= الكتلة المولية الجزيئيةM= عدد المولاتn= *الحجم الموليحجم 1مول م ن من الغاز حسب الشروط النظاميةVm=22,4 اذن : n= *الكتلة الحجمية : كتلة حجم معين من المادة = *الكثافة : للمادةd= s لان (eau)=1KG/L اذن الكثافة هي الكتلة الحجمية بدون وحدة d= = اذا كان : V g=v air=22.4L d= = = = *التركيز الكتلي : عدد الغرامات المذابة في 1لترمن المحلول t=(g/l) كيفية التحضير : -1 نحدد الكتلة mبالميزان 2-نذيب الكتلة mفي انبوب مدرج 3-نكمل 1Lبالماء المقطر *التركيز المولي : عدد المولات المذابة في1Lمن المحلول C=(mol/ l) كيفية التحضير : 1-نحدد الكتلة mالمراد اذابتها باستعمال العلاقةn= حيث m=M. nو نزنها 2-نذيب هذه الكتلة في قليل من الماء 3- نكمل الحجم بالماء المقطر حجم 1L العلاقة بين التركيز المولي و الكتلي : T=c*m *قراءة المحاليل في الزجاجيات : لقراءة محلول لا بد أن تكون وضعية الأنبوب شاقولية و اتجاه النظر عمودية و أسفل القرص المشكل من التصاق السائل بالسطح الداخلي للزجاج أما أذا كانت وضعية الأنبوب مائلة فقراءته خاطئة من أي جهة فهذه الوضعية خاطئة *المحلول : يتكون من مذيب (سائل) و مذاب (صلب,سائل ,غاز) اذا كان المذيب هو الماء المقطر يسمى المحلول '' محلولا مائيا" *حجم المحلول : (المذاب+v( (المذيب)V=v اذا كان المذاب غازافان V=Vg: كتلة المحلول : (المذاب+m( (المذيبm=m( اذا كان المذاب غازافان m=m g: * *انواع المحاليل : -محلول متجانس : لايمكن تمييز مكوناته بالعين المجردة -محلول غير متجانس : يمكن تمييز مكوناته بالعين المجردة *فصل المحاليل : - اذا كان غير متجانس يفصل بالتركيد و الترشيح -اذاكان المحلول متجانس بالتبخير(ملحي) و التقطير(غير ملحي) *تمديد المحاليل : اضافة الماء لها او اضافة المحاليل لبعضها *حجم الماء المضاف : V= = وهي علاقة التمديد لان كمية المادة المذابة لا تتغير بالتمديد F = =و هو عدد التمديدات علاقة التركيز بالكثافة و النقاوة C = حيث : :cتركيز المحلول درجة النقاوة :dكثافة المحلول :Mالكتلة المولية الجزيئية للمذاب JJJJJJJJJJJJJJJJJ
|
|||
2013-02-24, 17:41 | رقم المشاركة : 6 | |||
|
3ayatnona bla fayda |
|||
2013-02-24, 18:05 | رقم المشاركة : 7 | |||
|
شكرااااااااااااااا |
|||
2013-02-24, 18:28 | رقم المشاركة : 8 | |||
|
gfys |
|||
2013-02-24, 18:50 | رقم المشاركة : 9 | |||
|
لقيت الحل............. |
|||
2013-02-24, 19:40 | رقم المشاركة : 10 | |||
|
حل السؤال الأول |
|||
2013-02-24, 20:09 | رقم المشاركة : 11 | |||
|
مـــــــــــــــــــــــــا فهمت والوا ممكن تلخيــــص ....... |
|||
2013-02-24, 20:14 | رقم المشاركة : 12 | |||
|
n0th!ng |
|||
2013-02-24, 20:23 | رقم المشاركة : 13 | |||
|
القواعد موجودة في كرايك تاع دروس كي تفهميها تفهمي تمرين |
|||
2013-02-24, 20:51 | رقم المشاركة : 14 | |||
|
مـــــــــــــــــــــــــا فهمت والو |
|||
2013-02-24, 21:21 | رقم المشاركة : 15 | |||
|
أخي أعد تدقيق في التمرين |
|||
الكلمات الدلالية (Tags) |
الأول, الفيزياء |
|
|
المشاركات المنشورة تعبر عن وجهة نظر صاحبها فقط، ولا تُعبّر بأي شكل من الأشكال عن وجهة نظر إدارة المنتدى
المنتدى غير مسؤول عن أي إتفاق تجاري بين الأعضاء... فعلى الجميع تحمّل المسؤولية
Powered by vBulletin .Copyright آ© 2018 vBulletin Solutions, Inc