![]() |
|
فروض و اختبارات السنة الثانية ثانوي الفروض و الاختبارات - السنة الثانية ثانوي |
في حال وجود أي مواضيع أو ردود
مُخالفة من قبل الأعضاء، يُرجى الإبلاغ عنها فورًا باستخدام أيقونة
( تقرير عن مشاركة سيئة )، و الموجودة أسفل كل مشاركة .
آخر المواضيع |
|
تمارين في الفيزياء سنة 2 ثانوي لا تضع الفرصة
مشاهدة نتائج الإستطلاع: مارايكم بالموضوع | |||
ارجوا ان تستفيدو منه |
![]() ![]() ![]() ![]() |
22 | 95.65% |
ارجوا ان تستفيدو منه |
![]() ![]() ![]() ![]() |
9 | 39.13% |
ارجوا ان تستفيدو منه |
![]() ![]() ![]() ![]() |
11 | 47.83% |
ارجوا ان تستفيدو منه |
![]() ![]() ![]() ![]() |
7 | 30.43% |
إستطلاع متعدد الإختيارات. المصوتون: 23. أنت لم تصوت في هذا الإستطلاع |
|
أدوات الموضوع | انواع عرض الموضوع |
![]() |
رقم المشاركة : 1 | ||||
|
![]() ![]() ![]() التمرين الأول : الكيمياء I. أكمل الجدول التالي : الحمض الأساس المؤكسد المرجع الثنائية المعادلة النصفية NH4+ / NH3 S4O62-/ S2O32- MnO-4 Mn2+ CH3COOH CH3COO- II. نعتبر محلولا مائيا لحمض النتريك ( الآزوت) HNO3 تركيزه الموليmol/l 0.52 C1= . 1- أعط معادلة تفاعله مع الماء . 2- نقوم بمعايرة حجم V1=20ml من حمض النتريك بواسطة محلول لهيدروكسيد الصوديوم NaOH تركيزه المولي C2=1mol/l أ- ما هو المحلول الموجود في السحاحة ؟ ب- ما نوع التفاعل الحادث ؟ أكتب معادلته . ت- أذكر طريقتين تجريبيتين تمكنان من تحديد نقطة التكافؤ . ث- أنشئ جدول تقدم التفاعل عند إضافة حجم V2=5mol من الأساس . التمرين الأول ( 8 نقاط) : 1- لمعرفة بنية حمض الميثانويك ( حمض النمل ) والذي صيغته الجزيئية HCOOH، نضع كمية منه في وعاء تحليل كهربائي موصول مع مولد في دارة على التسلسل . نغلق القاطعة فنلاحظ عدم مرور تيار كهربائي . - ماذا تستنتج فيما يخص بنية حمض الميثانويك النقي؟ ( 0.5 ) 2- نقوم الأن بإذابة كتلة m من حمض الميثانويك في لتر من الماء المقطر فنحصل على محلول شاردي نسميه (Sa)تركيزهCa . - ماهو الأساس المرافق لحمض الميثانويك ؟ أكتب الثنائية أساس/حمض الموافقة .( 0.5ن + 0.5ن ) 3- نأخذ حجم Va= 20mLمن المحلول)(Sa ونضيف له قطرتين من أزرق البروموتيمول ثم نعايره بمحلول الصود (Na+(aq)+HO-(aq)) تركيزه Cb= 0.2mol.L-1فنلاحظ تغير اللون بعد سكب حجم Vb=10ml من الصود . - اذكر اللون الذي يأخذه الكاشف الملون عند بداية المعايرة ،عند نقطة التكافؤ وبعدها ؟ ( 0.75ن ) 4- يعطى لك التجهيز المستعمل في عملية المعايرة . - سم البيانات المرقمة؟ ( 1.5ن ) - أكتب معادلة تفاعل المعايرة الحاصل في الزجاجية 4؟ ( 1ن ) - أحسب التركيز المولي للمحلول الحمضي ثم إستنتج قيمة الكتلة m المستعملة؟ ( 1.25ن + 0.5ن ) 5- نأخذ حجم من المحلول (Sa) و نمدده 50 مرة فنحصل على محلول ممدد نسميه (S) : أ- احسب التركيز الموليC للمحلول)(S . ( 0.5ن ) ب- احسب الناقلية النوعية σ للمحلول) (S عند25°C علما أن الناقلية النوعية المولية للشوارد المتواجدة في المحلول عند هذه الدرجة هي : 35 mS.m2.mol-1 = H3O+λ mS.m2.mol-1 = 5,46 HCOO- λ وباعتبار تفكك الحمض في الماء كلي . ( 1ن ) يعطى: = 46 g.mol-1 M HCOOH التمرين الثاني : ( 7نقاط ) نمزج Lm100 من محلول مائي لبرمنغنات البوتاسيوم 4OnMK تركيزه المولي 1- L.lom0.02 مع Lm100 من محلول مائي لحمض الأوكساليك euqilaxo edica 4O2C2H تركيزه المولي 1- L.lom0.02 في وسط حمضي . يحدث تفاعل كلي معادلته الحصيلة : 2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O 1- عرف المؤكسد والمرجع . ( 0.5ن ) 2- تعطى لك الثنائيتين مرجع / مؤكسد الداخلتين في التفاعل : MnO4- / Mn2+ و CO2 / H2C2O4 - أكتب المعادلتين النصفيتين الإلكترونيتين الموافقتين . ( 1ن ) - ماهو دور الوسط الحمضي الذي تم فيه التفاعل ؟ ( 0.5ن ) 3- أحسب كمية مادة حمض الأوكساليك وكمية مادة شوارد البرمنغنات الإبتدائيتين . ( 1ن ) 4- أنشيء جدول تقدم التفاعل . ( 2ن ) 5- تعطى لك 4 إقتراحات ، ماهو الإقتراح أو الإقتراحات الصحيحة : * كل جزيئات حمض الأوكساليك إختفت و تبقت شوارد البرمنغنات . * لايحتوي المحلول المزيج عل جزيئات الحمض ولا على شوارد البرمنغنات . * تبقى lomm1.2 من شوارد البرمنغنات . * تشكل lomm0.4 من شوارد المنغنيز . ( 2ن ) التمرين الأول : ( 6.5 نقطة ) طلب من عون مراقبة الجودة وقمع الغش زيارة معمل لإنتاج الخلالشفاف التجاري نظرا للشكوى التي تقدمت بها الجمعية المحلية لحماية المستهلك . قارورة الخل التجاري مسجل على بطاقتهانسبة النقاوة 6.5° أي أن كل 100gمن محلول الخل يحتوي على 6.5g من حمض الإيثانويك CH3COOH. للتحقق من صحة المعلومات المسجلةعلى البطاقة ، قررعون المراقبة القيام بالتحاليل الكيميائيةاللازمة. لهذا الغلاض أذاب 1.4g من بلوراتالصود NaOH(s)في 100mL من الماء المقطر ليعاير حجما من محلول الخل قدره V1=50mL . 1- ماهو إسم المحلول الناتج عن إذابةالصود الماء ؟ 2- أحسب التركيز الموليلمحلول الصود المحضر بالنوع الكيميائي المذاب C1 . 3- أيالمحلولين يوضع في السحاحة وأيهما يوضع في البيشر ؟ 4- قبل المعايرة أضاف العون قطرات من كاشف الفينول فثالينإلى محلول حمض الخل ، وخلال المعايرة ظهر اللون الوردي للكاشف بعد إضافة حجم منمحلول الصود قدره V2=100mL أ- أحسب التركيز المولي لمحلول الخل التجاري C1 . ب- أحسب كتلةحمض الإيثانويك النقي في 50mL من محلول الخل التجاري وإستنتج درجة نقاوته . ﺠ- أحسبكتلة 50mL من المحلول التجاري . - هلمحلول الخل التجاري مغشوش أم لا ؟ برر إجابتك . الكتلة الحجمية لمحلول الخل 1050g/L . C=10g/mol H=1g/mol O=16g/mol Na=23g/mol التمرين الثاني : ( 7 نقاط ) I- أدخلنا 2.24g من برادة الحديدFe فيبيشر يحتوي على محلول حمض كلور الهيدروجين (H3O+ (aq) + Cl- (aq) ) تركيزه المولي C=1mol/L بعد مدة لاحظنا تلون المحلول باللون الأخضروإنطلاق غاز يحدث فرقعة عند تقريب عود ثقاب مشتعل من فوهة الأنبوب . 1- أعط الصيغ الكيميائية للنوعينالكيميائيين المتفاعلين والنوعين الكيميائيين الناتجين . 2- مانوع التفاعل الحادث ؟ أكتب الثنائيتين الخاصتينبالتفاعل . 3- أكتب معادلة التفاعل الحادث . 4- أنجز جدول التقدم للتحول الحادث . 4- ماهو أصغر حجم للمحلول الحمضي الواجبتوفيره لتختفي كل كمية الحديد المستعملة ؟ II- نلقي الآن في كمية من محلول حمض الكبريت المركز (2H3O+ (aq) + SO42- (aq) ) قطعة صغيرة من النحاس كتلتها m ، فتنطلق أبخرة غاز SO2 وتلونالمحلول باللون الأزرق . 1- ماهو سبب تلونالمحلول باللون الأزرق ؟ 2- أكتب معادلةتفاعل الأكسدة الإرجاعية الحادث . 3- أحسبالكتلة m علما أن حجم الغاز المنطلق في الشرطين النظاميين 125cm3 . انشاء الله النجاح للجميع ![]() 2 الإسم واللقب : .................................................. ..... القسم : 2ع ..... التمرين الثالث : ( 5نقاط ) 1- تعطى لك الكتابات التالية لمركب عضوي ، أعط تسمية كل منها . .......................... ...................... .......................... ......................... .......................... ...................... .......................... ......................... 2- مُثلت ثلاث مركبات عضوية بإحدى الكتابات السابقة ، أعط الصيغة المجملة لكل مركب . 3- أذكر العائلة الكيميائية التي ينتمي إليها كل مركب . (A) (D) (B) الصيغ المجملة :( A ) ..................... ( B ) ........................... ( D ) ......................... العائلة الكيميائية : ( A ) ......................... ( B ) ......................... ( D ) ....................... 4- سم المركبات التالية و أعط صيغة المجموعة الوظيفية لكل مركب . .................................................. ......... .................................................. ........ ....................... ....................... .................................................. ....... .................................................. ........ ........................ ....................... CH3 – CH – CH – COOH .................................................. ......... ׀ ׀ ....................... CH3 CH3 ( 0.25 نقطة لكل جواب ) نريد تعيين التركيز المولي CP لمحلول من برمنغنات البوتاسيوم (KMnO4) . نحضر محلول عديم اللون لحمض الأكساليك وهذا بإذابة كتلة m=5g من المادة الصلبة (H2C2O4 ;2H2O) في 100mL من الماء المقطر . نعاير الآن 10mL من محلول برمنغنات البوتاسيوم بواسطة المحلول المحمض لحمض الأكساليك المحضر سابقا. 1/ علما أن الثنائيات مرجع/ مؤكسد الداخلة في التفاعل هي : MnO4-(aq)/Mn2+(aq) ، CO2(aq)/H2C2O4(aq) - أكتب العادلات النصفية للأكسدة و الإرجاع ثم المعادلة الإجمالية 2/ احسب التركيز المولي CO لمحلول حمض الأكساليك 3/ كيف يمكن تعيين نقطة التكافؤ في هذه الحالة 4/ علما أن الحجم عند التكافؤ Veq=12mL أ/ أكمل جدول التقدم التالي: المعادلة ح. ابتدائية ح.انتقالية ح. النهائية (التكافؤ) ب/احسب مع التعليل التركيز المولي CP لمحلول برمنغنات البوتاسيوم نعطي :M(H)=1g/mol ;M(C)=12g/mol ;M(O)=16g/mol
|
||||
![]() |
الكلمات الدلالية (Tags) |
الفيزياء, الفرصة, تمارين, ثانوي |
|
|
المشاركات المنشورة تعبر عن وجهة نظر صاحبها فقط، ولا تُعبّر بأي شكل من الأشكال عن وجهة نظر إدارة المنتدى
المنتدى غير مسؤول عن أي إتفاق تجاري بين الأعضاء... فعلى الجميع تحمّل المسؤولية
Powered by vBulletin .Copyright آ© 2018 vBulletin Solutions, Inc