~¤ô_ô¤~ الصفحة الرسمية لمادة الفيزياء تحت اشراف الاستاذ الألمعي ~¤ô_ô¤~

*آمنة* · 2018-01-27, 12:09

بعد فتح الصفحة الخاصة بالرياضيات والفيزياء قمت بفتح هذه الصفحة التي ستكون تابعة للصفحة الاولى بخصوص مادة الفيزياء ،،،لان الصفحة الاولى كثيرة الطلبات عليها لهذا قمت بتفريع الصفحة ،،ليكون هذا ملتقانا الثاني في مادة الفيزياء
،،وطبعا مع الاستاذ الفاضل الــالــــــمعي حفظه الله

*آمنة* · 2018-01-27, 12:16

استفتح الموضوع ،،بمساعدتك يا استاذ في حل هذا التمرين

ايمانو الجزائرية 01 · 2018-01-27, 13:13

شكرا جزيلا على المبادرة

و اتمنى الاجابة عما يلي :

كيف نعرف ام الجزيء مستقطب ؟

كيف نعرف عدد الازواج الترابطية و الغير ترابطية في الجزيء ؟

كيف نعرف ان كان المرجع غاليليا ؟

و جزاكم الله كل الخير مع تمنياتي بتثبيت الموضوع

ريتال2 · 2018-01-27, 15:00

السلام عليكم
شكرا لك استاذنا المحترم على هذه المبادرة
واتمنى الاجابة على سؤالي:
حدد عدد الروابط التي ترتبط بها ذرات السيلسيوم والكربون حتى تحقق القاعدة االثمانية اللا لكترونية؟

Fifioo · 2018-01-27, 16:48

استاذ في تمثيل لويس للجزيئات كيف نعرف
اننا نرطبها برابط واحد او اثنين

الألمعي · 2018-01-27, 18:15

اقتباس:

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة ~آمِينة~

استفتح الموضوع ،،بمساعدتك يا استاذ في حل هذا التمرين

البنية الإلكترونية لذرة الكربون ;الهيدروجين:

$_{6}\textrm{C}:K^{2}L^{4}\\\\ _{8}\textrm{O}:K^{2}L^{6}\\\\_{1}\textrm{H}:K^{1}$

عدد الإلكترونات الخارجية لكل ذرة:
الاكسجين : 6، الكاربون :4 ، الهيدروجين :1.
عدد الروابط التكافؤية لكل عنصر نطبق العلاقة التالية:
بالنسبة للهيدروجين : 2-p
بالنسبة للعناصر الأخرى: 8-p
p : هو عدد الإلكترونات في الطبقة الخارجية لكل فرد كيميائي.
الاكسجين : 2، الكاربون :4 ، الهيدروجين :1.
العدد الكلي للألكترونات الخارجية :

$n_{e}=4+6+2(1)\\\\n_{e}=12$

العدد الكلي للأزواج الإلكترونية الخارجية:

$n_{d}=\frac{12}{2}$

نموذج لويس:
الأكسجين : - زوجين إلكترونيين رابطين.
- زوجين إلكترونيين غير رابطين.
الكاربون: - 04 أزواج رابطة.
الهيدروجين : - زوج رابط لكل ذرة.

$H-CH=O$

كتبت الصيغة نصف المفصلة ولكنها واضحة

*آمنة* · 2018-01-27, 18:31

اليكم رابط سبورة ان اردت المراجعة فيها انتم والاستاذ

https://www.twiddla.com/z3me11

*آمنة* · 2018-01-27, 18:32

اقتباس:

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة الألمعي

البنية الإلكترونية لذرة الكربون ;الهيدروجين:

$_{6}\textrm{c}:k^{2}l^{4}\\\\ _{8}\textrm{o}:k^{2}l^{6}\\\\_{1}\textrm{h}:k^{1}$

عدد الإلكترونات الخارجية لكل ذرة:
الاكسجين : 6، الكاربون :4 ، الهيدروجين :1.
عدد الروابط التكافؤية لكل عنصر نطبق العلاقة التالية:
بالنسبة للهيدروجين : 2-p
بالنسبة للعناصر الأخرى: 8-p
p : هو عدد الإلكترونات في الطبقة الخارجية لكل فرد كيميائي.
الاكسجين : 2، الكاربون :4 ، الهيدروجين :1.
العدد الكلي للألكترونات الخارجية :

$n_{e}=4+6+2(1)\\\\n_{e}=12$

العدد الكلي للأزواج الإلكترونية الخارجية:

$n_{d}=\frac{12}{2}$

نموذج لويس:
الأكسجين : - زوجين إلكترونيين رابطين.
- زوجين إلكترونيين غير رابطين.
الكاربون: - 04 أزواج رابطة.
الهيدروجين : - زوج رابط لكل ذرة.

$h-ch=o$

كتبت الصيغة نصف المفصلة ولكنها واضحة

Fifioo · 2018-01-27, 21:20

استاذ ماذا نقصد برابطة تكافؤيية و كهروا سلبية و كم تكافؤ كل من c n f

الألمعي · 2018-01-27, 21:25

اقتباس:

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة ~آمِينة~

اليكم رابط سبورة ان اردت المراجعة فيها انتم والاستاذ

https://www.twiddla.com/z3me11

كيف تستعمل السبورة؟

الألمعي · 2018-01-28, 11:05

اقتباس:

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة ريتال2

السلام عليكم
شكرا لك استاذنا المحترم على هذه المبادرة
واتمنى الاجابة على سؤالي:
حدد عدد الروابط التي ترتبط بها ذرات السيلسيوم والكربون حتى تحقق القاعدة االثمانية اللا لكترونية؟

يتم تحديد عدد الروابط التي تشكلها الذرات وفق العلاقة:

$8-P$

حيث P هو عدد الإلكترونات في الطبقة الخارجية.

$_{14}\textrm{Si}:K^{2}L^{8}M^{4}\\\\_{6}\textrm{C}:K^{2}L^{4}$

P=4 لكل من الكاربون والهيدروجين ومنه: عدد الروابط لكل منهما هو : 4 لكل منهما.
ولو تلاحظين فهما في نفس العمود من الجدول الدوري أي لهما نفس عدد الإلكترونات في الطبقة الخارجية ولذلك فإن العناصر التي تقع في نفس العمود لها نفس عدد الروابط

الألمعي · 2018-01-28, 11:29

اقتباس:

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة ايمانو الجزائرية1

شكرا جزيلا على المبادرة

و اتمنى الاجابة عما يلي :

كيف نعرف ام الجزيء مستقطب ؟

يكون الجزيء مستقطب إذا كان الاختلاف في الكهروسلبية كبيرأ بين الذرتين المشكلتين للرابطة التكافؤية ، أما إذا كان صغيرأ فلا يكون مستقطبا.
والكهروسلبية هي ميل العنصر إلى اكتساب الالكترونات لتحقيق القاعدة الثنائية أو الثمانية ، حيث أن السحابة الالكترونية تنجذب نحو العنصر الاكثر كهروسلبية كون نواته تحتوي أكبرعدد من البروتونات موجبة الشحنة ، وبالتالي يصبح العنصر الأخر أكثر كهروجابية ،فيتشكل جزيء مستقطباً .
ليس شرطاً أن تكون هناك ذرة هيدروجين ، مثال:

كلورمثيل المغنيزيوم و كلور المثيل ، لاحظي أنّ الهيدروجين لا علاقة له بالرابطة التكافؤية

كيف نعرف عدد الازواج الترابطية و الغير ترابطية في الجزيء ؟

تجدين الإجابة الفوق في حل لتمرين الطالبة أمينة.

كيف نعرف ان كان المرجع غاليليا ؟

المرجع الغاليلي أو يسمى أيضا المرجع العطالي أي الذي يتحقق فيه " مبدأ العطالة " ،فمثلا مرجع يتحرك بالنسبة لمرجع آخر- نعتبره ساكناً- بحركة مستقيمة منتظمة يسمى مرجعا غاليليا(عطاليا)

و جزاكم الله كل الخير مع تمنياتي بتثبيت الموضوع

الإجابة باللون الأزرق

الألمعي · 2018-01-28, 12:33

اقتباس:

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة Fifioo

استاذ ماذا نقصد برابطة تكافؤيية و كهروا سلبية و كم تكافؤ كل من c n f

الرابطة التكافئية والكهروسلبية سبق شرحها، فلتراجعيه .
تكافؤ عنصر كيميائي هو عدد الإلكترونات المنفردة في الطبقة الخارجية التي يمكن أن تشكل كل منها رابطة تكافئية.
ووتحسب وفق العلاقة:

$8-P$

حيث P هو عدد الإلكترونات في الطبقة الخارجية.

*آمنة* · 2018-01-28, 13:04

اقتباس:

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة الألمعي

كيف تستعمل السبورة؟

تستعمل السبورة في المراجعة والدردشة وشرح الدروس ،،ونستطيع الكتابة فيها ايضا ،،،

وسام سومة · 2018-01-28, 13:30

اقتباس:

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة الألمعي

الرابطة التكافئية والكهروسلبية سبق شرحها، فلتراجعيه .
تكافؤ عنصر كيميائي هو عدد الإلكترونات المنفردة في الطبقة الخارجية التي يمكن أن تشكل كل منها رابطة تكافئية.
ووتحسب وفق العلاقة:

$8-p$

حيث p هو عدد الإلكترونات في الطبقة الخارجية.

ولكن يا استاذ ليس في كل الحالات يخرج الناتج صحيح