|
في حال وجود أي مواضيع أو ردود مُخالفة من قبل الأعضاء، يُرجى الإبلاغ عنها فورًا باستخدام أيقونة ( تقرير عن مشاركة سيئة )، و الموجودة أسفل كل مشاركة .
آخر المواضيع |
|
|
أدوات الموضوع | انواع عرض الموضوع |
2012-11-12, 17:00 | رقم المشاركة : 1 | ||||
|
my problem
انا اجد مشكلة في حساب السرعات خاصة السرعة الحجمية
|
||||
2012-11-12, 18:23 | رقم المشاركة : 2 | |||
|
السرعات بسيطة جدا ::
سرعة متوسطة لتشكل نوع كيميائي: v=tg&=n1-n2/t1-t2 السرعة اللحظية لتشكل نوع كيميائي: v=tg&=dn/dt السرعة المتوسطة لاختفاء نوع كيميائي v=-(n2-n1)/t2-t1: =n1-n2/t2-t1 السرعة اللحظية لاختفاء نوع كيميائي: v=-dn/dt السرعة الحجمية لتشكل نوع كيميائي: v=1/V*dnp/dt اما اذا كان لديك التركيز فتصبح: v=d(p)/dt السرعة الحجمية للاختفاء : v=-1/V*dn/dt =-d(r)/dt سرعة التفاعل: v=dx/dt السرعة الحجمية للتفاعل: v=1/v*dx/dt هذه عبارات جبرية وعن طريق البيان فاستعمل ميل القاطع او ميل المماس tg& ارجو ان اكون قد افدتك |
|||
2012-11-13, 08:02 | رقم المشاركة : 3 | |||
|
tank youuuuuuuuuuuuuuuuuuuuu |
|||
2012-11-13, 14:38 | رقم المشاركة : 4 | |||
|
not think for well |
|||
2012-11-23, 10:51 | رقم المشاركة : 5 | |||
|
ما عليك سوى حل التمارين ومعرفة كل الطرق لكن السرعة اللحظية والحجمية يمكن حسابها بيانيا من خلال تطبيق القاعدة (يجب حفظها) على X أو n وحتى سيقما حسب المعطيات |
|||
2012-11-23, 18:44 | رقم المشاركة : 6 | |||
|
lazam t7al koul tamarin elktab bach tat3awad 3la el9awanin |
|||
2012-11-24, 14:54 | رقم المشاركة : 7 | |||
|
الحل |
|||
2012-11-24, 15:22 | رقم المشاركة : 8 | |||
|
سهلة أولا أحسب سرعة التفاعل dx/dt وسرعة التفاعل تستخرج من المنحنى عن طريق حساب ميل المماس عند الزمن المعطى
ثانيا الناتج يقسم على الحجم الكلي وهدا مايسمى بالسرعة الحجميية شكرا |
|||
الكلمات الدلالية (Tags) |
problem |
|
|
المشاركات المنشورة تعبر عن وجهة نظر صاحبها فقط، ولا تُعبّر بأي شكل من الأشكال عن وجهة نظر إدارة المنتدى
المنتدى غير مسؤول عن أي إتفاق تجاري بين الأعضاء... فعلى الجميع تحمّل المسؤولية
Powered by vBulletin .Copyright آ© 2018 vBulletin Solutions, Inc