~¤ô_ô¤~ الصفحة الرسمية لمادة الفيزياء تحت اشراف الاستاذ الألمعي ~¤ô_ô¤~ - منتديات الجلفة لكل الجزائريين و العرب

العودة   منتديات الجلفة لكل الجزائريين و العرب > منتديات التعليم الثانوي > منتدى السنة الأولى ثانوي 1AS > المواد العلمية و التقنية

المواد العلمية و التقنية كل ما يخص المواد العلمية و التقنية: الرياضيات - العلوم الطبيعة والحياة - العلوم الفيزيائية - الهندسة المدنية - هندسة الطرائق - الهندسة الميكانيكية - الهندسة الكهربائية - إعلام آلي.

في حال وجود أي مواضيع أو ردود مُخالفة من قبل الأعضاء، يُرجى الإبلاغ عنها فورًا باستخدام أيقونة تقرير عن مشاركة سيئة ( تقرير عن مشاركة سيئة )، و الموجودة أسفل كل مشاركة .

آخر المواضيع

~¤ô_ô¤~ الصفحة الرسمية لمادة الفيزياء تحت اشراف الاستاذ الألمعي ~¤ô_ô¤~

إضافة رد
 
أدوات الموضوع انواع عرض الموضوع
قديم 2018-01-27, 12:09   رقم المشاركة : 1
معلومات العضو
*آمنة*
خَفِـيفَـةُ الظِّـلْ
 
الصورة الرمزية *آمنة*
 

 

 
إحصائية العضو










افتراضي ~¤ô_ô¤~ الصفحة الرسمية لمادة الفيزياء تحت اشراف الاستاذ الألمعي ~¤ô_ô¤~




بعد فتح الصفحة الخاصة بالرياضيات والفيزياء قمت بفتح هذه الصفحة التي ستكون تابعة للصفحة الاولى بخصوص مادة الفيزياء ،،،لان الصفحة الاولى كثيرة الطلبات عليها لهذا قمت بتفريع الصفحة ،،ليكون هذا ملتقانا الثاني في مادة الفيزياء
،،وطبعا مع الاستاذ الفاضل الــالــــــمعي حفظه الله









 


رد مع اقتباس
قديم 2018-01-27, 12:16   رقم المشاركة : 2
معلومات العضو
*آمنة*
خَفِـيفَـةُ الظِّـلْ
 
الصورة الرمزية *آمنة*
 

 

 
إحصائية العضو










افتراضي

استفتح الموضوع ،،بمساعدتك يا استاذ في حل هذا التمرين











رد مع اقتباس
قديم 2018-01-27, 13:13   رقم المشاركة : 3
معلومات العضو
ايمانو الجزائرية 01
عضو مميّز
 
الصورة الرمزية ايمانو الجزائرية 01
 

 

 
إحصائية العضو










افتراضي



شكرا جزيلا على المبادرة

و اتمنى الاجابة عما يلي :

كيف نعرف ام الجزيء مستقطب ؟

كيف نعرف عدد الازواج الترابطية و الغير ترابطية في الجزيء ؟

كيف نعرف ان كان المرجع غاليليا ؟

و جزاكم الله كل الخير مع تمنياتي بتثبيت الموضوع










رد مع اقتباس
قديم 2018-01-27, 15:00   رقم المشاركة : 4
معلومات العضو
ريتال2
مشرفة منتديات الطبخ
 
الصورة الرمزية ريتال2
 

 

 
إحصائية العضو










افتراضي

السلام عليكم
شكرا لك استاذنا المحترم على هذه المبادرة
واتمنى الاجابة على سؤالي:
حدد عدد الروابط التي ترتبط بها ذرات السيلسيوم والكربون حتى تحقق القاعدة االثمانية اللا لكترونية؟










رد مع اقتباس
قديم 2018-01-27, 16:48   رقم المشاركة : 5
معلومات العضو
Fifioo
عضو مميّز
 
الصورة الرمزية Fifioo
 

 

 
إحصائية العضو










افتراضي

استاذ في تمثيل لويس للجزيئات كيف نعرف
اننا نرطبها برابط واحد او اثنين










رد مع اقتباس
قديم 2018-01-27, 18:15   رقم المشاركة : 6
معلومات العضو
الألمعي
قَلَمٌ مُـلْـتَـزِمْ
 
الصورة الرمزية الألمعي
 

 

 
إحصائية العضو










افتراضي

اقتباس:
المشاركة الأصلية كتبت بواسطة ~آمِينة~ مشاهدة المشاركة
استفتح الموضوع ،،بمساعدتك يا استاذ في حل هذا التمرين



البنية الإلكترونية لذرة الكربون ;الهيدروجين:






عدد الإلكترونات الخارجية لكل ذرة:
الاكسجين : 6، الكاربون :4 ، الهيدروجين :1.
عدد الروابط التكافؤية لكل عنصر نطبق العلاقة التالية:
بالنسبة للهيدروجين : 2-p
بالنسبة للعناصر الأخرى: 8-p
p : هو عدد الإلكترونات في الطبقة الخارجية لكل فرد كيميائي.
الاكسجين : 2، الكاربون :4 ، الهيدروجين :1.
العدد الكلي للألكترونات الخارجية :



العدد الكلي للأزواج الإلكترونية الخارجية:




نموذج لويس:
الأكسجين : - زوجين إلكترونيين رابطين.
- زوجين إلكترونيين غير رابطين.
الكاربون: - 04 أزواج رابطة.
الهيدروجين : - زوج رابط لكل ذرة.



كتبت الصيغة نصف المفصلة ولكنها واضحة
















رد مع اقتباس
قديم 2018-01-27, 18:31   رقم المشاركة : 7
معلومات العضو
*آمنة*
خَفِـيفَـةُ الظِّـلْ
 
الصورة الرمزية *آمنة*
 

 

 
إحصائية العضو










افتراضي

اليكم رابط سبورة ان اردت المراجعة فيها انتم والاستاذ

https://www.twiddla.com/z3me11










رد مع اقتباس
قديم 2018-01-27, 18:32   رقم المشاركة : 8
معلومات العضو
*آمنة*
خَفِـيفَـةُ الظِّـلْ
 
الصورة الرمزية *آمنة*
 

 

 
إحصائية العضو










افتراضي

اقتباس:
المشاركة الأصلية كتبت بواسطة الألمعي مشاهدة المشاركة
البنية الإلكترونية لذرة الكربون ;الهيدروجين:






عدد الإلكترونات الخارجية لكل ذرة:
الاكسجين : 6، الكاربون :4 ، الهيدروجين :1.
عدد الروابط التكافؤية لكل عنصر نطبق العلاقة التالية:
بالنسبة للهيدروجين : 2-p
بالنسبة للعناصر الأخرى: 8-p
p : هو عدد الإلكترونات في الطبقة الخارجية لكل فرد كيميائي.
الاكسجين : 2، الكاربون :4 ، الهيدروجين :1.
العدد الكلي للألكترونات الخارجية :



العدد الكلي للأزواج الإلكترونية الخارجية:




نموذج لويس:
الأكسجين : - زوجين إلكترونيين رابطين.
- زوجين إلكترونيين غير رابطين.
الكاربون: - 04 أزواج رابطة.
الهيدروجين : - زوج رابط لكل ذرة.



كتبت الصيغة نصف المفصلة ولكنها واضحة
















رد مع اقتباس
قديم 2018-01-27, 21:20   رقم المشاركة : 9
معلومات العضو
Fifioo
عضو مميّز
 
الصورة الرمزية Fifioo
 

 

 
إحصائية العضو










افتراضي

استاذ ماذا نقصد برابطة تكافؤيية و كهروا سلبية و كم تكافؤ كل من c n f










رد مع اقتباس
قديم 2018-01-27, 21:25   رقم المشاركة : 10
معلومات العضو
الألمعي
قَلَمٌ مُـلْـتَـزِمْ
 
الصورة الرمزية الألمعي
 

 

 
إحصائية العضو










افتراضي

اقتباس:
المشاركة الأصلية كتبت بواسطة ~آمِينة~ مشاهدة المشاركة
اليكم رابط سبورة ان اردت المراجعة فيها انتم والاستاذ

https://www.twiddla.com/z3me11
كيف تستعمل السبورة؟









رد مع اقتباس
قديم 2018-01-28, 11:05   رقم المشاركة : 11
معلومات العضو
الألمعي
قَلَمٌ مُـلْـتَـزِمْ
 
الصورة الرمزية الألمعي
 

 

 
إحصائية العضو










افتراضي

اقتباس:
المشاركة الأصلية كتبت بواسطة ريتال2 مشاهدة المشاركة
السلام عليكم
شكرا لك استاذنا المحترم على هذه المبادرة
واتمنى الاجابة على سؤالي:
حدد عدد الروابط التي ترتبط بها ذرات السيلسيوم والكربون حتى تحقق القاعدة االثمانية اللا لكترونية؟
يتم تحديد عدد الروابط التي تشكلها الذرات وفق العلاقة:




حيث P هو عدد الإلكترونات في الطبقة الخارجية.



P=4 لكل من الكاربون والهيدروجين ومنه: عدد الروابط لكل منهما هو : 4 لكل منهما.
ولو تلاحظين فهما في نفس العمود من الجدول الدوري أي لهما نفس عدد الإلكترونات في الطبقة الخارجية ولذلك فإن العناصر التي تقع في نفس العمود لها نفس عدد الروابط









رد مع اقتباس
قديم 2018-01-28, 11:29   رقم المشاركة : 12
معلومات العضو
الألمعي
قَلَمٌ مُـلْـتَـزِمْ
 
الصورة الرمزية الألمعي
 

 

 
إحصائية العضو










افتراضي

اقتباس:
المشاركة الأصلية كتبت بواسطة ايمانو الجزائرية1 مشاهدة المشاركة


شكرا جزيلا على المبادرة

و اتمنى الاجابة عما يلي :

كيف نعرف ام الجزيء مستقطب ؟

يكون الجزيء مستقطب إذا كان الاختلاف في الكهروسلبية كبيرأ بين الذرتين المشكلتين للرابطة التكافؤية ، أما إذا كان صغيرأ فلا يكون مستقطبا.
والكهروسلبية هي ميل العنصر إلى اكتساب الالكترونات لتحقيق القاعدة الثنائية أو الثمانية ، حيث أن السحابة الالكترونية تنجذب نحو العنصر الاكثر كهروسلبية كون نواته تحتوي أكبرعدد من البروتونات موجبة الشحنة ، وبالتالي يصبح العنصر الأخر أكثر كهروجابية ،فيتشكل جزيء مستقطباً .
ليس شرطاً أن تكون هناك ذرة هيدروجين ، مثال:

كلورمثيل المغنيزيوم و كلور المثيل ، لاحظي أنّ الهيدروجين لا علاقة له بالرابطة التكافؤية






كيف نعرف عدد الازواج الترابطية و الغير ترابطية في الجزيء ؟

تجدين الإجابة الفوق في حل لتمرين الطالبة أمينة.


كيف نعرف ان كان المرجع غاليليا ؟

المرجع الغاليلي أو يسمى أيضا المرجع العطالي أي الذي يتحقق فيه " مبدأ العطالة " ،فمثلا مرجع يتحرك بالنسبة لمرجع آخر- نعتبره ساكناً- بحركة مستقيمة منتظمة يسمى مرجعا غاليليا(عطاليا)


و جزاكم الله كل الخير مع تمنياتي بتثبيت الموضوع
الإجابة باللون الأزرق









رد مع اقتباس
قديم 2018-01-28, 12:33   رقم المشاركة : 13
معلومات العضو
الألمعي
قَلَمٌ مُـلْـتَـزِمْ
 
الصورة الرمزية الألمعي
 

 

 
إحصائية العضو










افتراضي

اقتباس:
المشاركة الأصلية كتبت بواسطة Fifioo مشاهدة المشاركة
استاذ ماذا نقصد برابطة تكافؤيية و كهروا سلبية و كم تكافؤ كل من c n f

الرابطة التكافئية والكهروسلبية سبق شرحها، فلتراجعيه .
تكافؤ عنصر كيميائي هو عدد الإلكترونات المنفردة في الطبقة الخارجية التي يمكن أن تشكل كل منها رابطة تكافئية.
ووتحسب وفق العلاقة:




حيث P هو عدد الإلكترونات في الطبقة الخارجية.









رد مع اقتباس
قديم 2018-01-28, 13:04   رقم المشاركة : 14
معلومات العضو
*آمنة*
خَفِـيفَـةُ الظِّـلْ
 
الصورة الرمزية *آمنة*
 

 

 
إحصائية العضو










افتراضي

اقتباس:
المشاركة الأصلية كتبت بواسطة الألمعي مشاهدة المشاركة
كيف تستعمل السبورة؟
تستعمل السبورة في المراجعة والدردشة وشرح الدروس ،،ونستطيع الكتابة فيها ايضا ،،،









رد مع اقتباس
قديم 2018-01-28, 13:30   رقم المشاركة : 15
معلومات العضو
وسام سومة
عضو مميّز
 
إحصائية العضو










Smile

اقتباس:
المشاركة الأصلية كتبت بواسطة الألمعي مشاهدة المشاركة
الرابطة التكافئية والكهروسلبية سبق شرحها، فلتراجعيه .
تكافؤ عنصر كيميائي هو عدد الإلكترونات المنفردة في الطبقة الخارجية التي يمكن أن تشكل كل منها رابطة تكافئية.
ووتحسب وفق العلاقة:




حيث p هو عدد الإلكترونات في الطبقة الخارجية.
ولكن يا استاذ ليس في كل الحالات يخرج الناتج صحيح









رد مع اقتباس
إضافة رد

أدوات الموضوع
انواع عرض الموضوع

تعليمات المشاركة
لا تستطيع إضافة مواضيع جديدة
لا تستطيع الرد على المواضيع
لا تستطيع إرفاق ملفات
لا تستطيع تعديل مشاركاتك

BB code is متاحة
كود [IMG] متاحة
كود HTML معطلة

الانتقال السريع

الساعة الآن 08:19

المشاركات المنشورة تعبر عن وجهة نظر صاحبها فقط، ولا تُعبّر بأي شكل من الأشكال عن وجهة نظر إدارة المنتدى
المنتدى غير مسؤول عن أي إتفاق تجاري بين الأعضاء... فعلى الجميع تحمّل المسؤولية


2006-2023 © www.djelfa.info جميع الحقوق محفوظة - الجلفة إنفو (خ. ب. س)

Powered by vBulletin .Copyright آ© 2018 vBulletin Solutions, Inc