مقادير كمية المادة
-1 كمية المادة و عدد آفوقادروا :
* الأفراد الكيميائية إما ذرات أو جزيئات أو شوارد أو إلكترونات .
فرد كيميائي . NA * المول هو كمية المادة لجملة تتكون من
NA = 6.02 * 1023 /mol يمثل عدد آفوقادروا و قيمته :NA حيث
NA و عدد آفوقادروا N النسبة بين عدد الأفراد الكيميائية :n ( * عدد المولات ( كمية المادة
NA
n = N
12 من الكربون . g 6.02 يمثل عدد الذرات الموجودة في * 1023 /mol العدد
-2 الكتلة المولية :
1-2 الكتلة المولية الذرية : هي كتلة واحد مول من ذرات هذا العنصر .
2-2 الكتلة المولية الجزيئية : هي كتلة واحد مول من هذا الجزيء ، قيمتها تساوي إلى مجموع الكتل
المولية الذرية المكونة لهذا الجزيء .
M(H2O) = 2*M(H) + 1*M(O) : مثال
-3 العلاقة بين كمية المادة و الكتلة
M عدد المولات هي النسبة بين كتلة العنصر و كتلته المولية
n = m
-4 حالة الغازات :
محدد . (Р) و ضغط (θ) الحجم المولي : هو حجم مول من هذا الغاز عند درجة حرارة
Vm : كمية مادة غاز عند شروط محددة من الضغط و درجة الحرارة تعطى بالعلاقة
n = V
* قانون آفوقادروا – أمبير :
عند نفس الشروط من الضغط و درجة الحرارة كل الغازات لها نفس الحجم
Vm = 22.4 L/mol : 0 0C , p = 1.013 bar عند
Vm = 24.4L/mol :20 0C , p = 1.0bar عند
-5 التركيز المولي :
لعنصر كيميائي في محلول يساوي إلى النسبة بين عدد مولات هذا العنصر و حجم C التركيز المولي
V . هذا المحلول
C = n
-6 الكتلة الحجمية :
Kg/m هي النسبة بين كتلة العنصر و حجمه وحدتها 3
V
. ρ = m
ملخص الدرس
التمرين الأول:
. ρ = 7800 kg /m و كتلته الحجمية : 3 Fe= 56 g / mol : تعطى الكتلة الذرية للحديد .A
. m = 150 g -1 أحسب حجم قطعة من الحديد كتلتها
- 2 ما هو عدد المولات ( كمية المادة ) المحتواة في هذه الكتلة ؟
تعطى الكتلة المولية الذرية و الكتلة المولية الحجمية لكل من الألمنيوم و النحاس في الحالة الصلبة: .B
. Cu = 63.5 g / mol ; ρ = 8900 kg /m و 3 Al = 27 g / mol ; ρ = 2700 kg /m 3
1 ) في الحالة الصلبة . mol -1 حدد من أجل كل معدن الحجم المولي الموافق ( حجم
لدينا ثلاثة دوارق تحتوي على نفس الحجم من ثلاث غازات مختلفة في نفس درجة الحرارة و .C
تحت نفس الضغط ، عينا كتلة كل غاز فحصلنا على النتائج التالية :
(g) الكتلة (L) الغاز الصيغة الحجم
2.01 1.5 O الأوكسجين 2
1.01 1.5 CH الميثان 4
2.78 1.5 CO غاز الفحم 2
-1 أحسب الكتلة المولية لكل غاز .
-2 حدد عدد مولات كل غاز .
-3 استنتج الحجم المولي لكل غاز . ما هو القانون المحقق في هذه التجربة ؟
أعطي نص هذا القانون .
C = 12 g / mol , H = 1 g / mol , O = 16 g /mol
التمرين الثاني :
. ρ = 2700 kg /m 0.8 و كتلته الحجمية 3 mol و عدد مولاته (C) مكعب من الألمنيوم طول ضلعه
. Al = 27 g / mol : و كتلته المولية الذرية
-1 أحسب كتلة مكعب الألمنيوم .
-2 أحسب حجمه .
. (C) -3 استنتج طول ضلعه
التمرين الثالث :
4.67 و كتلته الحجمية : mol : (r) عدد المولات المحتواة في كرية من الحديد نصف قطرها
. ρ = 7800 kg /m 3
-1 أحسب كتلة الحديد .
-2 أحسب حجم كرية الحديد .
4/3 ( استنتج نصف قطر الكرية 3 π r 3 V = . ( التمارین
التمرين الرابع :
(C6H12O الدم يحتوي على عدة مكونات مختلفة ، و نميز منها على الخصوص القليكوز ( 6
. (CH4N2O) و البولة
-1 أحسب الكتلة المولية لهده الجزيئات .
1 من كل مركب . g -2 أحسب عدد مولات الموجودة في كل
C = 12 g/mol , H = 1 g/mol , O = 16 g/mol, N = 14 g/mol , Na = 6.02*1023mol-1
التمرين الخامس :
. 37 Cl 35 و Cl للكلور الطبيعي نظريين هما
نسبة وجوده (%) (g/mol) النظير الكتلة المولية الذرية
75.78 34.9688 35 Cl
24.22 36.9659 37 Cl
اعتمادا على هذه المعطيات ، أوجد الكتلة المولية الذرية لعنصر الكلور .
التمرين السادس :
للمغنيزيوم الطبيعي ثلاثة نظائر هي :
نسبة وجوده (%) (g/mol) النظير الكتلة المولية الذرية
78.99 23.9850 24Mg
10.00 24.9858 25Mg
11.01 25.9826 26Mg
-1 أحسب الكتلة المولية الذرية لعنصر المغنيزيوم .
-2 أ) أحسب كتلة واحد مول من الإلكترونات
m e =9.1*10-31 kg; NA = 6.02*10+23 mol- معطيات : كتلة الإلكترون 1
2 من الإلكترونات و كتلة العنصر . mol ب) قارن بين كتلة
. Mg+ -3 أحسب كتلة واحد مول من شوارد المغنيزيوم 2
التمرين السابع :
2 بغاز الأوكسجين و ذلك في الشرطين النظامين من الضغط و درجة الحرارة . L نملأ قارورة سعتها
و كتلته الموجودة في القارورة في الشرطين النظامين . (O -1 أحسب عدد مولات غاز الأوكسجين ( 2
1 الحجم المولي في هذه الشروط bar 20 0 و تحت ضغط C -2 أحسب حجم غاز الأوكسجين عند الدرجة
Vm = 24.4 l/mol , O = 16 g/mol . التمارین
التمرين الثامن :
1 bar 20 0 و تحت الضغط C عند الدرجة CO 50 من غاز الفحم 2 cm أثناء تفاعل كيميائي حصلنا على 3
. O = 16 g/m ، C = 12 g/mol ، Vm = 24.4 l/mol : الحجم المولي في هذه الشروط
( تقرير عن مشاركة سيئة )، و الموجودة أسفل كل مشاركة .
2013-05-02, 12:43
العرض العادي
