الحالة الستوكيومترية لتفاعل كيميائي أو يكون التحول الكيميائي ستوكيومتري معناه:
أن النسب متساوية بين كمية المادة الإبتدائية للمتفاعلات , و المعاملات الستوكيومترية لها في معادلة التفاعل " موزونة "
و لو إستمر التفاعل إلى قيمته الأعظمية فسيصل إلى نقطة التكافؤ " أي تختفي جميع المتفاعلات التي تشارك في التفاعل "
إليك هذا المثال المفصل :
تأكسد الحديد حسب التفاعل
4Fe + 3O2 --> 2Fe2O3
قراءة معــــادلة التحول :
يتفاعل 4 مول من الحديد مع 3 مول من غاز الأكسجين , يعطي 2 مول من أكسيد الحديد الثلاثي " و هو الصدأ "
4Fe + 3O2 --> 2Fe2O3
في البداية التحول يكون حسب معادلة التفاعل
4mol + 3 mol --> 0 mol
في نهاية التحول في حالة كونه تام يكون :
0mol + 0 mol --> 2mol
التفاعل الذي يخضح للحالة الستوكيومترية معناه أنه لو وصل لحالة التقدم الأعظمي فستتختفي جميع المتفاعلات
و يكون حينها كمية المادة الإبتدائية للمتفاعلات في معطيات التمرين بنفس النسب مع المعاملات الستوكيومترية لها في " لمعادلة تفاعل موزونة "
أعطيك مثال تابع لمعادلة التفاعل أعلاه :
يتفاعل n1 مول من الحديد مع n2 مول من غاز الأكسجين
إذن يكون
4Fe + 3O2 --> 2Fe2O3
كمية المادة الإبتدائية للمتفاعلات :
---------------------------------------------------------------------------------------------------------
القيم النظرية لها حسب معادلة التفاعل موزونة -----------> 4mol + 3 mol
----------------------------------------------------------------------------------------------------------
القيم العملية لها حسب معطيات التمريـــــــــن -----------> n1 mol + n2 mol
----------------------------------------------------------------------------------------------------------
إذا كان التفاعل هو ستوكيومتري معناه :
n1 /4 = n2 /3
و في هذه الحالة لو وصل التحول للقيمة الأعظمية فستختفي جميع المتفاعلات المشاركة في التفاعل
أما لو لم يكون التفاعل ستوكيومتري, أي n1 /4 لا يساوي n2 /3 , فلو وصل التحول للقيمة الأعظمية فسيبقى أحد المتفاعلات في نهاية التحول
لقد قت بالتبسيط إلى أكبر قدر ممكن , أرجوا أن أكون وفقت
بالتوفيق لكم
( تقرير عن مشاركة سيئة )، و الموجودة أسفل كل مشاركة .
2018-04-15, 12:21
العرض العادي
