كـيــف و لــمــاذا ؟ صفحتي في العلوم الفيزيائية - الصفحة 40

جمال5662 · 2016-02-16, 08:20

اقتباس:

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة رجائي يا الله

سلاااااام استاذ
كيف نحسب حجم سائل انطلاقا من الكتلة
مثلا يعطيني CH3COOH و الكتلة12g
و يطلب الحجم ؟؟؟؟؟

نستعمل عبارة الكتلة الحجمية ρ=m/V التي نستخرج منها حجم الحمض الموافق حيث V=m/ρ . بالنسبة لحمض الإيثانويك ρ=1.05g/cm^3.

جمال5662 · 2016-02-16, 08:33

اقتباس:

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة # مَلآمِحْ خَجُؤؤلَهْـً ,*

سلأأم
أخيتي
سأحاول أن ارد بدلا من الاستاذ فقط ساعطي رأيي ربما تريدين الحل في أقرب وقت
نحن قمنا بحل تمريين يششبهه على ما أظن
اولا تقومين بحساب كمية المادة وفقا لقانون m/M
ثم تطبقين قانون حساب كمية المادة للسوائل حيت n=ro*v/M
لديك كمية المادة والكتلة الحجمية للماء والكتلة المولية تستخرجين الحجم من العلاقة وتقومين بالحساب
والله أعلم
موفقة حبيبتي

ملاحظة هامة:

يمكن استعمال عبارة كمية المادة n=m/M مهما كانت طبيعة الجسم صلبا أو سائلا أو غازيا ، حيث m كتلة لعيّنة من نوع كيميائي(غازا أو سائلا أو صلبا) و M كتلته المولية الجزيئية.

بينما العبارة n=V/Vm تخص فقط الأجسام الغازية ، حيث V حجم عيّنة من نوع كيميائي غازي و Vm الحجم المولي للغازات.

ملامح خجولة. · 2016-02-16, 11:52

اقتباس:

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة جمال5662

نستعمل عبارة الكتلة الحجمية ρ=m/V التي نستخرج منها حجم الحمض الموافق حيث V=m/ρ . بالنسبة لحمض الإيثانويك ρ=1.05g/cm^3.

سلااام
صحيح يا استاذ
ولكن هي لا تملك الكتلة الححمية لهذالحمض
اذن تستطيع ان تجد الحجم بناء على ما قلت
او ما رأيك؟؟؟؟؟

اقتباس:

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة جمال5662

ملاحظة هامة:

يمكن استعمال عبارة كمية المادة n=m/M مهما كانت طبيعة الجسم صلبا أو سائلا أو غازيا ، حيث m كتلة لعيّنة من نوع كيميائي(غازا أو سائلا أو صلبا) و M كتلته المولية الجزيئية.

بينما العبارة n=V/Vm تخص فقط الأجسام الغازية ، حيث V حجم عيّنة من نوع كيميائي غازي و Vm الحجم المولي للغازات.

سلااام
شكرااا استاذي على هذه الملاحظة
هذا ما كنت اريده لان الاستاذة قالت لنا في البداية ان m/M تخص الاجسام الصلبة فقط
شكراااااا

mohadtahar · 2016-02-16, 15:31

أستاذ أنا 2 ثانوي لكن هلي باستفسار
عن جدول التقدم التفاعل
حقا نسييييتو فهلا فهمتني فيه

رجائي يا الله · 2016-02-16, 17:52

اقتباس:

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة # مَلآمِحْ خَجُؤؤلَهْـً ,*

سلأأم
أخيتي
سأحاول أن ارد بدلا من الاستاذ فقط ساعطي رأيي ربما تريدين الحل في أقرب وقت
نحن قمنا بحل تمريين يششبهه على ما أظن
اولا تقومين بحساب كمية المادة وفقا لقانون m/m
ثم تطبقين قانون حساب كمية المادة للسوائل حيت n=ro*v/m
لديك كمية المادة والكتلة الحجمية للماء والكتلة المولية تستخرجين الحجم من العلاقة وتقومين بالحساب
والله أعلم
موفقة حبيبتي

شكراااا مناااار

رجائي يا الله · 2016-02-16, 17:54

اقتباس:

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة جمال5662

نستعمل عبارة الكتلة الحجمية ρ=m/v التي نستخرج منها حجم الحمض الموافق حيث v=m/ρ . بالنسبة لحمض الإيثانويك ρ=1.05g/cm^3.

مشكووووور استاذ
لكن لم يعطيني الكتلة الحجمية في التمرين
ما الحل إذن؟؟

rikwa · 2016-02-16, 18:01

اقتباس:

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة رجائي يا الله

مشكووووور استاذ
لكن لم يعطيني الكتلة الحجمية في التمرين
ما الحل إذن؟؟

اظن ان كلمة الحجم قصد به الكتلة الحجمية على ما اظن

جمال5662 · 2016-02-16, 18:24

اقتباس:

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة رجائي يا الله

مشكووووور استاذ
لكن لم يعطيني الكتلة الحجمية في التمرين
ما الحل إذن؟؟

في هذه الحالة يمكن اخذ الكتلة الحجمية للماء ككتلة حجمية لحمض الإيثانويك لأنهما متقاربتين (1g/cm3) للماء و (1.05g/cm3) لحمض الإيثانويك.
هذا من التمارين البسيطة المباشرة التي لا تستدعي لف و دوران.

رجائي يا الله · 2016-02-16, 20:28

اقتباس:

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة جمال5662

في هذه الحالة يمكن اخذ الكتلة الحجمية للماء ككتلة حجمية لحمض الإيثانويك لأنهما متقاربتين (1g/cm3) للماء و (1.05g/cm3) لحمض الإيثانويك.
هذا من التمارين البسيطة المباشرة التي لا تستدعي لف و دوران.

بارك الله فيك أستاااذ☺☻

sana.sana · 2016-02-17, 12:44

السلام عليكم استاذ
من فضلك استاذ ساعدني في فهم الوحدة من المجهري الى العياني
مثال يعطوني تمرين لا اعرف اي علاقة استعملها
من فضلك استاذ اعطيني ملخص شامل على هذه الوحدة
الكتلة المولية و الحجمية
و جزاك اللهم الجنة

جمال5662 · 2016-02-17, 14:34

اقتباس:

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة sana.sana

السلام عليكم استاذ
من فضلك استاذ ساعدني في فهم الوحدة من المجهري الى العياني
مثال يعطوني تمرين لا اعرف اي علاقة استعملها
من فضلك استاذ اعطيني ملخص شامل على هذه الوحدة
الكتلة المولية و الحجمية
و جزاك اللهم الجنة

يمكنك متابعة الدروس و التمارين القيّمة التي وضعها زميلي الأستاذ بوزياني بخصوص تساؤلاتك في صفحته المثبتة و كذللك هنا في منتدى الأولى ثانوي. بالتوفيق للجميع.

رجائي يا الله · 2016-02-17, 20:32

سلااآم من فضلك أستاذ حل هذا السؤال
https://b./p_47jdi91.png

جمال5662 · 2016-02-17, 20:49

اقتباس:

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة رجائي يا الله

سلااآم من فضلك أستاذ حل هذا السؤال
https://b./p_47jdi91.png

نقوم بوزن كتلة m من كبريتات النحاس حيث m=C1.M ثمّ نضيف إليها كمية من الماء المقطر( 200ml مثلا)و نرجّ المحلول الناتج ثمّ نكمل بالماء المقطر حتى الحصول على 1l من المحلول. تمثّل M الكتلة المولية الجزيئية لكبريتات النحاس التي يمكن حسابها بسهولة.. المحلول الناتج في الأخير له التركيز C1 بكبريتات النحاس المذابة فيه.

رجائي يا الله · 2016-02-17, 21:12

اقتباس:

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة جمال5662

نقوم بوزن كتلة m من كبريتات النحاس حيث m=C1.M ثمّ نضيف إليها كمية من الماء المقطر( 200ml مثلا)و نرجّ المحلول الناتج ثمّ نكمل بالماء المقطر حتى الحصول على 1l من المحلول. تمثّل M الكتلة المولية الجزيئية لكبريتات النحاس التي يمكن حسابها بسهولة.. المحلول الناتج في الأخير له التركيز C1 بكبريتات النحاس المذابة فيه.

مشكوور أستاآذ

رجائي يا الله · 2016-02-17, 21:16

اقتباس:

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة جمال5662

نقوم بوزن كتلة m من كبريتات النحاس حيث m=C1.M ثمّ نضيف إليها كمية من الماء المقطر( 200ml مثلا)و نرجّ المحلول الناتج ثمّ نكمل بالماء المقطر حتى الحصول على 1l من المحلول. تمثّل M الكتلة المولية الجزيئية لكبريتات النحاس التي يمكن حسابها بسهولة.. المحلول الناتج في الأخير له التركيز C1 بكبريتات النحاس المذابة فيه.

فهمت من كلامك أنك استنتجت m=C1.M انطلاقا من قانون التركيز المولي
باعتبارك ان حجم المحلول هو1L . لكن لماذا؟؟