لطلاب 4 متوسط - الصفحة 4

dhekra · 2016-01-29, 19:09

اريد المشاركة

redarena · 2016-01-29, 21:57

بالنسبة للموازنة عليكم اتباع المراحل التالية
1- عليك تحديد المتفاعلات في طرف و النواتج في الطرف الاخر (هذه المرحلة سهلة)
الا انه عليك حفظ الكواشف و صيغ العناصر
2- البدء بالموازنة حيث تحقق مبدأ انحفاظ الذرات : (عدد الذرات في المتفاعلات = عدد الذرات في النواتج) مثال:

C2H6 + O2 -----------\ CO2 +H2O
نواتج متفاعلات
الموازنة:
C2H6 + O2 -----------\ CO2 +H2O
2C --------- 1C الكربون غير متوازن
2C = 2 X 1C المعادلة تصبح
C2H6 + O2 -----------\ 2 (CO2) +H2O
6H------------ 2H الهيدروجين غير متوازن اذا علينا :
6H = 3X 2H المعادلة تصبح
( C2H6 + O2 -----------\ 2 ( CO2) + 3 (H2O
و الان (2O)-------------- 2 X2(O) + 3x 1( O

redarena · 2016-01-29, 22:22

( C2H6 + O2 -----------\ 2 ( CO2) + 3 (H2O
و الان (2O) ------------------ 2 X2(O) + 3x 1( O
(2O----------------------7O
والحل هو 7/2X2O) -----------7O لتصبح المعادلة

C2H6 +7/2 O2 -----------\ 2 ( CO2) + 3 (H2O

redarena · 2016-01-30, 14:17

السلام عليكم
فيما سبق مهدت بالموازنة بالاعتماد على مبدا انحفاظ الذرات لاننا نستعمل نفسالمبدا في موازنة الشوارد. خيث نعتمد اساسا على توازن المتفاعلات و النواتج اي انه عدد الشوارد الموجبة او السالبة في المتفاعلات يجب ان = عدد الشوارد الموجبة او السالبة في النواتج، و للموارنة علينا ان نتعامل مع الشاردة ككل و ليس مع قيمة الشحنات

redarena · 2016-01-30, 15:20

https://www.onefd.edu.dz/cours_4am/fichiersPDF/env2/sph/F404-S.Physique2-L06.pdf

هذا الدرس فيه شرح مفصل و ان كان هناك اشكال فلا تترددوا بطرحه على الصفحة

جوهرة الإيمان31 · 2016-01-30, 18:00

بارك الله فيك ّأستاذ
جعلها الله في موازين حسناتكـ

وحيد الشاوي · 2016-02-07, 17:04

وانا اريد المشاركة اعلموني بالوقت

وحيد الشاوي · 2016-02-07, 17:05

اريد المشاركة

redarena · 2016-02-09, 18:35

السلام عليكم و رحمة الله تعالى و بركاته
اعلم اعزائي التلاميذ انه ستكون الصفحة مفعلة يوم الجمعة من الساعة 18 سا فمن كان له اي استفسار ما عليه الا ان يتفاعل