|
|
|
|||||||
في حال وجود أي مواضيع أو ردود
مُخالفة من قبل الأعضاء، يُرجى الإبلاغ عنها فورًا باستخدام أيقونة
( تقرير عن مشاركة سيئة )، و الموجودة أسفل كل مشاركة .
| آخر المواضيع |
|
 |
|
|
أدوات الموضوع | انواع عرض الموضوع |
|
|
2010-09-25, 14:49
|
رقم المشاركة : 1 | ||||
|
تلخيص درس تعيين كميات المادة بواسطة المعايرة - الاكسدة و الارجاع
هذا ملخص لدرس تعيين كميات المادة بواسطة المعايرة، و قد اتحفنا به الاستاذ عبد القادر قزوري فبارك الله فيه و به. يحتوي الملخص على التالي: - تفاعل الاكسدة و الارجاع - المعادلة الاجمالية للأكسدة و الارجاع - الثنائية مرجع/مؤكسد - طريقة المعايرة - خطوات المعايرة. - .... التحميل: https://www.4shared.com/file/241226485/75...a_2AS.html
|
||||
|
|
2010-09-25, 17:44
|
رقم المشاركة : 3 | |||
|
شكرا استاذ |
|||
|
|
|
2010-09-25, 21:00
|
رقم المشاركة : 4 | |||||
|
اقتباس:
************************************************** ******** اليك التطبيق التالي :معناه اكمال جدول التقدم الذي يلخص ما تكلمنا عنه :  **************************************** أستاذ : شايب الدور بلقاسم ************************************************** ********** |
|||||
|
|
|
2010-09-27, 16:50
|
رقم المشاركة : 5 | ||||
|
اقتباس:
السلام عليكم
لحساب تقدم التفاعل x و التقدم الأعظمي نحتاج إلى اتباع طريقة تجريبية معينة لقياس كمية المادة ومن الطرق المدروسة في برنامج السنة الثالثة ثانوي المعايرة اللونية : وتستخدم هذه الطريقة لقياس كمية المادة للمحاليل التي تتفاعل مع الملونات مثل أزرق البروموتيمول المعايرة بقياس الناقلية : وتستخدم هذه الطريقة لقياس كمية المادة في المحاليل الشاردية المعايرة بقياس الضغط : وتستخدم هذه الطريقة لقياس كمية المادة في الحالة الغازية كخلاصة عامة تعيين تقدم التفاعل يعني قياس أو حساب كمية المادة في كل لحظة وتتغير طريقة القياس أو الحساب حسب حالة المادة المستعملة في التفاعلات الكيميائية الحالة الصلبة : نحتاج إلى قياس وزن الجسم الحالة السائلة : نحتاج لقياس تركيز المحلول الحالة الغازية : نحتاج لقياس ضغط الغاز في الردود المقبلة سأضع بإذن الله شرحا مفصلا لكل طريقة مع أمثلة تطبيقية |
||||
|
|
|
2010-09-26, 18:29
|
رقم المشاركة : 6 | |||
|
بارك الله فيك و جزاك الله الف خير |
|||
|
|
|
2010-09-27, 22:13
|
رقم المشاركة : 7 | |||
|
جزاك الله خيرا |
|||
|
|
|
2010-09-28, 23:55
|
رقم المشاركة : 8 | |||
|
سلام |
|||
|
|
|
2010-09-29, 14:09
|
رقم المشاركة : 9 | ||||
|
اقتباس:
السلام عليكم ورحمة الله تعالى وبركاته حتى نقول عن تفاعل أنه سريع أو بطيء يجب أن نستند إلى مرجع معين حتى نحكم عليه وفي المتابعة الزمنية لتفاعل كيميائي يكون مرجعنا هو طريقة المتابعة ( المعايرة اللونية, قياس الناقلية, قياس الضغط ) فيمكن أن نحكم على تفاعل أنه سريع في المعايرة اللونية وأنه بطئ في قياس الناقلية فمثلا تخيل نفسك تمشي على الطريق ومرت عليك سيارة بسرعة 150 كلم سوف تراها سريعة أما إن كنت تركب طائرة وكانت هناك سيارة تمشي بسرعة 150 كلم ستظهر لك متوقفة (بطيئة جدا) اي أسئلة أخرى؟ |
||||
|
|
|
2010-09-30, 19:59
|
رقم المشاركة : 10 | |||
|
بارك الله فيك ع الموضوع بالنسبه ليا عندي مشكل كبييييير في الناقليه وفي المعايرة ما نعرف واااالووووو عليهم |
|||
|
|
|
2010-09-30, 20:34
|
رقم المشاركة : 11 | ||||
|
اقتباس:
طالع المواضيع التالية عسى أن تنفعك التفسير المجھري لأثر العوامل الحركية على السرعة 0 العوامل الحركية 0 المتابعة الزمنية لتحول كيميائي في وسط مائي 0 شاردة البرمنغنات 0 ما الفائدة من إنشاء جدول التقدم عند حل التمارين *** 1ج م ، 2ع ، 3 ثانوي **** 0 متى نستعمل المعايرة؟؟ 0 حلول جميع وحدات مادة الفيزياء - 3 ثانوي- 0 امتحان بكالوريا تجريبي للتعليم الثانوي دورة جوان 2009 |
||||
|
|
|
2010-10-01, 21:42
|
رقم المشاركة : 12 | ||||
|
اقتباس:
|
||||
|
|
|
2010-09-30, 20:32
|
رقم المشاركة : 13 | |||
|
حاول ترتيب الثنائيات Ox/Red الموجودة في الوحدى الأولى |
|||
|
|
|
2010-10-01, 21:16
|
رقم المشاركة : 15 | |||
|
سلام عليكم لدي سؤل التالي |
|||
|
|
|
| الكلمات الدلالية (Tags) |
| الفيزياء, حاضر, سؤالك |
|
|
المشاركات المنشورة تعبر عن وجهة نظر صاحبها فقط، ولا تُعبّر بأي شكل من الأشكال عن وجهة نظر إدارة المنتدى
المنتدى غير مسؤول عن أي إتفاق تجاري بين الأعضاء... فعلى الجميع تحمّل المسؤولية
Powered by vBulletin .Copyright آ© 2018 vBulletin Solutions, Inc
العرض المتطور
