التحضير للسنة 2 ثانوي في الكيمياء

[انيس1993]

التطبيق 10 صفحة 256 :

عينة من غاز كتلتها m = 3.86 g و حجمها V = 1.358 l
تحت ضغط P = 0.93 atm و عند T = 282.55 K .
* ماهي الكتلة المولية لهدا الغاز؟؟

[انيس1993]

التطبيق 12 صفحة 257 :

احسب الحجم المولي Vm لغاز مثال درجة حرارته t = 0 °c و يخضع للضغط
الجوي العادي P = 101300 Pa.

[Algerian's light]

السلام عليكم انيس.مشكور اخي.ساحاول في التمارين ان شاء الله..

[halla toukar]

سلاااااام مشكوووووووور اخ انيس على التوضيح فيما يخص التمارين ساحاول فيها ان شاء الله

[حُقنةُ ( أملْ )]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة انيس1993

التطبيق 03 صفحة 256 قمنا بحله البارحة .

التطبيق 04 صفحة 256 :

اسطوانة من حديد حجمها V = 30 l قاعدتها دات نصف قطر R = 20 cm تحتوي غاز تحت ضغط
P = 5 bar .
1. ماهي شدة القوة المطبقة من طرف الغاز على قاعدة الاسطوانة ؟
2. كم يصبح حجم الغاز V2 ادا خفضنا الضغط داخل الاسطوانة الى
P2 = 2 bar ؟

السلام عليكم ،
بالنسبة للتمرين 4 ص 256 :
كانت المحاولة كالتآلية ..
* أول شيئ نجري تحويلا للضغط من قيمتة بالبار للباسكآل فنجد أن :
5bar -----> 5*10 puissance 5 Pa
* الآن نحسب مساحة السطح ، أي قاعدة الاسطوآنة : حيث : r=0.2 m ومنه :
S= 0.13m²
لدينآ مآيلي : p=f/s بالتعويض العددي نجد :
f=65000 N
وهي شدة القوة المطبقة على قاعدة الاسطوآنة
2/ لدينآ : 2bar = 2*10 puissance5 Pa
بمآ أننآ فرضنآ أن الغاز مثاليا فإنّ : قانون بويل ماريوط ينص على : T=constant
P1*V1= P2*V2
5(10puissance5) * 0.03 =
2 (10puissance5)*V2
حيث أن V1= 0.03 متر مكعب ( 1m3 = 1000L).
وبعد الحساب نجد الحجم الجديد هو 0.075 m cube

[انيس1993]

اجل اجابتك موفقة يا صفاء 100 بالمئة .

فقط افضل ان نترك V2 = 0.075 m cube دون تقريب .

شكرا على محاولتك الموفقة

[حُقنةُ ( أملْ )]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة انيس1993

التطبيق 08 صفحة 256 :

احسب حجم g 1.58 من غاز الميثان CH4 اخد عند درجة حرارة t = 39.7 °c و تحت ضغط P = 181049 Pa .

وبالتمرين الثآمن أيضا حاولت فوجدت :
لدينآ : بعد القيام بعدة تحويلات وحسابات ..
M(CH4)= 16g/mol و
T(K°)=t(c°)+372
T = 411.7 K° alors
n=m/M = 0.1 mol
لدينآ العلاقة التآلية .. فرضآ أن الغاز ميثآلي :
P.V = n.R.T
sachons que : R= 8.31
بعد التعويض العددي نجد حجم غاز الميثآن :
V= 1.8 * 10puissance( -3) m cube

أرجو أني وفقت في الحل ..
ساحاول في البقية مجددآ .. سلآآآآآآآآآآآآمـ

[حُقنةُ ( أملْ )]

أخ أنيس ومآ ذا عن التمرينين الخآمس والسادس ؟؟ ... فيهمآ أيضا حآولت ...
ماذا إن وضعت محاولتي فيهمآ .. كي أراجع بعض النقاط ..

[Algerian's light]

التمرين الثامن
أولا نحسب كمية المادة n بتطبيق العلاقةn=m/M تكون النتيجة بالتقريب 0.01مول
ثم نقوم بالتحويل الى الكلفن باضافة 372 نجد 411.7
نقوم باتعويض في قانون الغاز المثالي P.V=n.R.T نجد V=n.R.T/P باتعويض نجد النتيجة 1.9*10puissance-4
اعتقد اني اخطأت وأخلطت الأمور

[انيس1993]

اجل واجابتك هده المرة ايضا موفقة يا صفاء . احسنت .

محاولة موفقة .

بالتوفيق

[Algerian's light]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة algerian's light

التمرين الثامن
أولا نحسب كمية المادة n بتطبيق العلاقةn=m/m تكون النتيجة بالتقريب 0.01مول
ثم نقوم بالتحويل الى الكلفن باضافة 372 نجد 411.7
نقوم باتعويض في قانون الغاز المثالي p.v=n.r.t نجد v=n.r.t/p باتعويض نجد النتيجة 1.9*10puissance-4
اعتقد اني اخطأت وأخلطت الأمور

عذرا لقد أخطأت في حساب كمية المادة فهي 0.1 وليست 0.01 وهذا ما جعل النتيجة خاطئة

[انيس1993]

اجابتك ايضا صحيحة يا ايمان فقط النتيجة النهائية : اس 3- و ليس اس 4 - .

بالتوفيق


راجعي قيمة كمية المادة

[حُقنةُ ( أملْ )]

التمرين 6 ص 256 :
أ / نفرض أن الهيليوم غآز ميثالي :
P.V = n.R.T
V= 0.003 m cube
T(K) = t(c°)+372
T= 390 K ° et ben
بعد التعويض بالعلاقة التي فرضنآهآ محققة نجد :
n= 9.3 (10puissance -7) mol
وهي كمية مآدة غاز الهيليوم
* لدينآ : n=m/M
alors : m= 1.2 (10puissance -7) g
وهي كتلة غاز الهيليوم داخل البالون ..
ب / سنتوقع أن جزيئآت الغآز داخل البالون ستتصآدم وسطحه الدآخلي الملامس وستزداد سرعتهآ داخل البالون ممآ سيحدث تسرب الغآز من البالون بقوة
* ضغط الهوآء في الغرفة لحظة انفجآر البالون هو نفسه الضغط المحصور قبلا بحيز البالون أم مآذآ ؟؟؟

بكلا أجابتي التفلسف أظنني ضيعت الخط تمآمآ ..
أرجو التعقيب أخي وجزيل شكري لكم

[Algerian's light]

التمرين العاشر
أولا نحول من الجو إلى الباسكال بالضرب في 1.01.*10اس5 تكون النتيجة 94209pa
ثانيا نحسب كمية المادة بالتعويض في قانون الغاز المثالي n=P.V/R.T النتيجة 54.5مول
لدينا n=m/M هذا يستلزم M=m/n النتيجة 0.07
هذه المرة اعتقد باني مخطأة

[جينان الفردوس]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة نسرين سامي

السلام عليكم
دائما متاخرة بسبب الضروف
المهم اني استدركت ما فاتني ولدي بعض الاستفسارات ان امكن
اولا بخصوص مفهوم الضغط الجوي
وثانيا نفس سؤال الاخت halla toukar ماهو السبب الذي يجعلنا نحاول ان نجعل الغازات الحقيقية( غاز طبيعي) تتصرف كالغازالمثالي ?????????
واخر سؤال هو بخصوص القانون P*V =n*R*T هل يمكن استخدامه لايجاد الحجم المولي Vm لغاز يعتبر ميثالي لاني وجدت تمرين بكراس بهذا السؤال وعذرا عن الاطالة

وصح صحووووركم

سلام عليكم اخت نسرين يمكن ايجاد الحجم المولي من خلال القانون اي في شروط النظامية ; لدينا
n=v/Vm , v =nVm
pv=nRT
p.nVm=n.RT
pVm=RT
Vm=R.T/P وبعد التعويض القيم T R Pفي الشروط النظامية نجد ان Vm=22.4l/mol