& مواضيع البكالوريا التجريبية ل :عت + ت.ر & إليك ماطلبته أختي شريفة"english' & - الصفحة 26

نسمة النجاح · 2011-06-06, 12:52

اقتباس:

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة الطريق نحو القمة

الاخت نسمة النجاح هل عندك مقالة الحرية ؟

عندي مقالة الحرية والمسؤولية

اذا اعتبرنا الإنسان غير حر فهل يمكن اعتباره مسؤولا ؟ ام انه غير مسؤول

الجوهرة السوداء · 2011-06-06, 12:55

اقتباس:

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة الطريق نحو القمة

لم أفهم السؤال

عندنا تفاعل مغنزيوم مع hcl
ناتج التفاعل هو شوارد المغنزيوم و غاز الهيدروجين
يعطينا منحنى بياني لتغيرات حجم أقول حجم غاز الهيدروجين في الوسط التفاعلي و يطلب منح حساب السرعة الحجمية للتفاعل إنطلاقامن المنحنى البياني ..

الطريق نحو القمة · 2011-06-06, 12:57

اقتباس:

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة نسمة النجاح

عندي مقالة الحرية والمسؤولية

اذا اعتبرنا الإنسان غير حر فهل يمكن اعتباره مسؤولا ؟ ام انه غير مسؤول

السلام عليكم
إن أمكنك وضعها وبارك الله فيك مسبقا
وماذا عن مقالة " هل الانسان حر " فقط لم افهم الموقف التركيبي ؟

الجوهرة السوداء · 2011-06-06, 12:58

اقتباس:

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة نسمة النجاح

وهل حياة تملك تلك المقالة ؟؟؟؟

مواضيعنا في العلوم كلها تاتي بهذا الشكل ..... ربما لكون استاذتنا متاثرة بشكل كبير بالبرنامج القديم فهي تدرس منذ سنين....كما انها تبحث دوما عن المواضيع النادرة والتي تحوي افكارا جديدة وصعوبة نوعا ما ..... لكني افضل تلك الطريقة احسن من الطريقة الجديدة والتي تعتمد على الكتاب بالدرجة الأولى

لا أدري أختاه ..فحياة لا تدرس معي في نفس القسم
كما انه لا يدرسنا نفس الاستاذ

نسمة النجاح · 2011-06-06, 13:00

اقتباس:

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة الطريق نحو القمة

السلام عليكم
إن أمكنك وضعها وبارك الله فيك مسبقا
وماذا عن مقالة " هل الانسان حر " فقط لم افهم الموقف التركيبي ؟

ساضعها لك في الغد باذن الله اخي

لأن المقالات عند صديقتي
كما اني خصصت يوم غد لمراجعة الفلسفة

بخصوص مقالة *هل الإنسان حر* فلم اقم بكتابتها بعد

لكن اظن ان الموقف التركيبي يقول ان الإنسان حر ومقيد في نفس الوقت
اي انه في الأصل حر ... لكن تتحكم فيه بعض القوانين سواء كانت قوانين طبيعية او من فعل الإنسان

والله اعلم

نسمة النجاح · 2011-06-06, 13:01

اقتباس:

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة الجوهرة السوداء

لا أدري أختاه ..فحياة لا تدرس معي في نفس القسم
كما انه لا يدرسنا نفس الاستاذ

بارك الله فيك اختي

ان التقيتها فاعلميها بذلك ان شئت اخيتي

الطريق نحو القمة · 2011-06-06, 13:03

اقتباس:

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة الجوهرة السوداء

عندنا تفاعل مغنزيوم مع hcl
ناتج التفاعل هو شوارد المغنزيوم و غاز الهيدروجين
يعطينا منحنى بياني لتغيرات حجم أقول حجم غاز الهيدروجين في الوسط التفاعلي و يطلب منح حساب السرعة الحجمية للتفاعل إنطلاقامن المنحنى البياني ..

السلام عليك
السؤال الان واضح ولكن الاجابة لست متأكدا أملك فكرة معينة والله اعلم
لم أصادف سؤالا كهذا من قبل

نسمة النجاح · 2011-06-06, 13:06

اقتباس:

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة الطريق نحو القمة

السلام عليك
السؤال الان واضح ولكن الاجابة لست متأكدا أملك فكرة معينة والله اعلم
لم أصادف سؤالا كهذا من قبل

اظن ان الفكرة تكمن في كون

$x(t)=n_{O_2}(t)=\frac{V_{O_2}(t)}{V_M}$

الطريق نحو القمة · 2011-06-06, 13:09

اقتباس:

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة نسمة النجاح

اظن ان الفكرة تكمن في كون

$x(t)=n_{O_2}(t)=\frac{V_{O_2}(t)}{V_M}$

أجل كذلك أعتقد

الجوهرة السوداء · 2011-06-06, 13:16

اقتباس:

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة نسمة النجاح

اظن ان الفكرة تكمن في كون

$x(t)=n_{o_2}(t)=\frac{v_{o_2}(t)}{v_m}$

لقد استخدمت نفس الفكرة ..لكن النتيجة غريبة بعض الشيء ..
أصلا هذا التمرين نتائجو من المرة الاولى طلت معايا غريبة
مثلا في حساب كمية المادة باستخدام العلاقة pv =nrt
نلقى قيمة
و كي نتاكد منها باستخدام العلاقة n= vg / vm
نلقى نتيجة أخرى ..
وصلت لهذا5 السؤال احترت ..
بصراحة ..أحساس غريب تملكني حاسة روحي و كاني عمري قريت ..
لدي ملاحظة ..فقط الغاز المدروس هنا هو الهيدروجين اختي و ليس الاكسجين

الجوهرة السوداء · 2011-06-06, 13:18

بالنسبة للمقالة فسأبلغها ..
فلتطمئني غاليتي ..

نسمة النجاح · 2011-06-06, 13:19

اقتباس:

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة الجوهرة السوداء

لقد استخدمت نفس الفكرة ..لكن النتيجة غريبة بعض الشيء ..
أصلا هذا التمرين نتائجو من المرة الاولى طلت معايا غريبة
مثلا في حساب كمية المادة باستخدام العلاقة pv =nrt
نلقى قيمة
و كي نتاكد منها باستخدام العلاقة n= vg / vm
نلقى نتيجة أخرى ..
وصلت لهذا5 السؤال احترت ..
بصراحة ..أحساس غريب تملكني حاسة روحي و كاني عمري قريت ..
لدي ملاحظة ..فقط الغاز المدروس هنا هو الهيدروجين اختي و ليس الاكسجين

انا مشكلتي الكبرى هي الغازات المثالية

غالبا ما تكون النتائج متناقضة

آه صحيح الهيدروجين ..... المهم غاز

الطريق نحو القمة · 2011-06-06, 13:22

السلام عليكم
بالتوفيق للجميع

عبد البارئ الجزائري · 2011-06-06, 13:34

اقتباس:

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة الجوهرة السوداء

في الوقت الذي سأجيب فيه عن اسئلتك سأطرح سؤالا ..
كيف يمكننا حساب السرعة الحجمية للتفاعل إنطلاقا من نحنى بياني لتغيرات حجم مثلا غاز الهيدروجين المنطلق؟؟؟

السلام عليكم

أعتذر عن التدخل........ فالسؤال ليس موجها إلي

أعتقد أن الجواب يتعلق بقانون الغاز المثالي PV = nRT ومن جدول التقدم نجد أن n = X
وبالتالي فإن X = PV /RT ومنه المشتقة dX/dt = PV/R * dV/dt

ومن هنا يمكننا اسنتاج العلاقة بين السرعة الحجمية ومشتقة الحجم بالنسبة للزمن

والعلم عند الله

الجوهرة السوداء · 2011-06-08, 08:48

اقتباس:

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة عبد البارئ الجزائري

السلام عليكم

أعتذر عن التدخل........ فالسؤال ليس موجها إلي

أعتقد أن الجواب يتعلق بقانون الغاز المثالي PV = nRT ومن جدول التقدم نجد أن n = X
وبالتالي فإن X = PV /RT ومنه المشتقة dX/dt = PV/R * dV/dt

ومن هنا يمكننا اسنتاج العلاقة بين السرعة الحجمية ومشتقة الحجم بالنسبة للزمن

والعلم عند الله

لا داعي للإعتذار أخي ..
أعتقد ان هذا فضاء للأفادة و الاستفادة ..و من حق الجميع المشاركة ..
للنسبة لجوابك ..فذاك هو عين الصواب ..إجابتك موفقة ماشاء الله ..
بالنسبة لي لم اهتد لهذا الحل ..و اتبعت الطريقة السالفة الذكر ..لكن تم توجيهي من طرفي استاذي إلى اعتماد هذه الطريقة ..
شكرا ..بارك الله فيك اخي ..و جزاك الله عنا كل خير ..
بالنسبة للسؤال المطروح من طرف الاخ واحد من الناس وو الذي قد أجبت عنه حول إثبات ان
teau =ka /ka +10-ph
هلا وضعت الحل مجددا إن لم يكن في ذلك إزعاج ..لقد حاولت و في كل مرة يظهر لي في المقام 1 بدلا من ka
لا أدري اين الخطأ ..
عموما سأحاول مجددا ..لابد من ايجاد الطريقة ..
شكرا بارك الله فيك ..