استفسار - الصفحة 2 - منتديات الجلفة لكل الجزائريين و العرب

العودة   منتديات الجلفة لكل الجزائريين و العرب > منتديات التعليم الثانوي > قسم التعليم الثانوي العام > أرشيف منتديات التعليم الثانوي

في حال وجود أي مواضيع أو ردود مُخالفة من قبل الأعضاء، يُرجى الإبلاغ عنها فورًا باستخدام أيقونة تقرير عن مشاركة سيئة ( تقرير عن مشاركة سيئة )، و الموجودة أسفل كل مشاركة .

آخر المواضيع

استفسار

 
 
أدوات الموضوع انواع عرض الموضوع
قديم 2011-12-25, 19:53   رقم المشاركة : 16
معلومات العضو
بن زرام
عضو متألق
 
الصورة الرمزية بن زرام
 

 

 
إحصائية العضو










افتراضي

كاين وحد القاعدة تقول اذا لم يتشبع المدار الاخير نوضعو فيه 8 و الباقي نوزعوهم على المدارات الباقية









 


قديم 2011-12-25, 19:53   رقم المشاركة : 17
معلومات العضو
محب بلاده
مراقب منتديات التعليم المتوسط
 
الصورة الرمزية محب بلاده
 

 

 
الأوسمة
وسام التميز وسام المسابقة اليومية 
إحصائية العضو










افتراضي

كترونات :
تتوزع الإلكترونات حول النواة في مدارات وتسمى هذه المدارات أحياناً طبقات أو مستويات طاقة.


المدار الأول ( الأقرب إلى النواة ) يتسع لإلكترونين فقط.
المدار الثاني يتسع لثمانية إلكترونات.
المدار الثالث يتسع لثمانية إلكترونات أيضاً.










قديم 2011-12-25, 19:53   رقم المشاركة : 18
معلومات العضو
محب بلاده
مراقب منتديات التعليم المتوسط
 
الصورة الرمزية محب بلاده
 

 

 
الأوسمة
وسام التميز وسام المسابقة اليومية 
إحصائية العضو










افتراضي

تعبئة المدارات :

يتم تعبئة المدارات بالإلكترونات بدءاً من المدار الأقرب للنواة . يمكن ملاحظة ذلك من خلال الأمثلة التالية:

صوديوم
( يحتوي على 11 إلكترون )
كربون
( يحتوي على 6 إلكترونات )
هيليوم
( يحتوي على إلكترونين )









قديم 2011-12-25, 19:55   رقم المشاركة : 19
معلومات العضو
محب بلاده
مراقب منتديات التعليم المتوسط
 
الصورة الرمزية محب بلاده
 

 

 
الأوسمة
وسام التميز وسام المسابقة اليومية 
إحصائية العضو










افتراضي

وصف الذرات :

لست بحاجة لرسم صورة لكل ذرة في كل مرة، ولكن يمكنك استخدام الطريقة المختصرة والمسماة بالتركيب الإلكتروني.
تبين هذه الطريقة عدد الإلكترونات في كل مدار.

الأمثلة الآتية والتي تم استعراضها سابقاً توضح ذلك :

صوديوم
كربون
هيليوم
Na : 2 , 8 , 1
C : 2 , 4
He : 2

اكتب التركيب الإلكتروني لكل من :
أ- النيتروجين N ( يحتوي على 7 إلكترونات ).
ب- النيون Ne ( يحتوي على 10 إلكترونات ).
ج- الألومنيوم Al ( يحتوي على 13 إلكترون ).
د- كالسيوم Ca ( يحتوي على 20 إلكترون ).

العدد الذري :
لكل عنصر عدد ذري خاص به ، وهو يمثل عدد البروتونات الموجبة الموجودة في نواته ، كما يمثل عدد الإلكترونات السالبة التي تدور حول نواته .
العدد الذري = عدد البروتونات ( وتساوي عدد الإلكترونات )
تعد الذرات متعادلة لأن عدد البروتونات ( + ) يجب أن يساوي عدد الإلكترونات ( ـ ).









قديم 2011-12-25, 19:56   رقم المشاركة : 20
معلومات العضو
محب بلاده
مراقب منتديات التعليم المتوسط
 
الصورة الرمزية محب بلاده
 

 

 
الأوسمة
وسام التميز وسام المسابقة اليومية 
إحصائية العضو










افتراضي

العدد الكتلي ( الكتلة الذرية ) :
تعلم بأن البروتونات والنيوترونات دقائق ثقيلة، لذا فهما يشكلان معاً كتلة الذرة.

يخبرنا العدد الكتلي عن عدد البروتونات والنيوترونات في نواة الذرة.

العدد الكتلي = عدد البروتونات + عدد النيوترونات

يمكنك استخراج عدد النيوترونات من العلاقة:
عدد النيوترونات = العدد الكتلي ـ العدد الذري









قديم 2011-12-25, 19:57   رقم المشاركة : 21
معلومات العضو
محب بلاده
مراقب منتديات التعليم المتوسط
 
الصورة الرمزية محب بلاده
 

 

 
الأوسمة
وسام التميز وسام المسابقة اليومية 
إحصائية العضو










افتراضي

استخدام العدد الذري والعدد الكتلي :

يمكنك استخدام العدد الذري والعدد الكتلي لتكوين صورة كاملة عن الذرة. انظر إلى المثال التالي :

مثال:
العدد الذري لليثيوم يساوي 3 ، وكتلته الذرية تساوي 7.
1) ما عدد البروتونات والنيوترونات والإلكترونات في ذرة الليثيوم؟
2) ارسم مخططاً يمثل شكل ذرة الليثيوم؟
3) اكتب التركيب الإلكتروني لذرة الليثيوم؟

الحل:
1) العدد الذري = 3، لذا يكون عدد البروتونات = 3، عدد الإلكترونات = 3 .
العدد الكتلي = 7
عدد النيوترونات = العدد الكتلي - العدد الذري
= 7 - 3
= 4
الجواب : 3 بروتونات و 4 نيوترونات و 3 إلكترونات.


2)

3) Li : 2 , 1









قديم 2011-12-25, 19:59   رقم المشاركة : 22
معلومات العضو
بن زرام
عضو متألق
 
الصورة الرمزية بن زرام
 

 

 
إحصائية العضو










افتراضي

كاين وحد القاعدة تقول اذا لم يتشبع المدار الاخير نوضعو فيه 8 و الباقي نوزعوهم على المدارات الباقية










قديم 2011-12-25, 20:05   رقم المشاركة : 23
معلومات العضو
اسراء؟
عضو مميّز
 
الصورة الرمزية اسراء؟
 

 

 
إحصائية العضو










افتراضي

شكرااااااااااااااااااااااااااا










قديم 2011-12-25, 20:06   رقم المشاركة : 24
معلومات العضو
اسراء؟
عضو مميّز
 
الصورة الرمزية اسراء؟
 

 

 
إحصائية العضو










افتراضي

هلا ساعدمونا في العائلات الكيميائية وتصنيفها في الجدول الدوري










قديم 2011-12-25, 20:10   رقم المشاركة : 25
معلومات العضو
بن زرام
عضو متألق
 
الصورة الرمزية بن زرام
 

 

 
إحصائية العضو










افتراضي

انضري الكتاب 95 اذا كان لديك خمسة عاءلات فهاذا لا اضافات فيه
اما اربعة قوليلي نزيدك الخامسة










قديم 2011-12-25, 20:10   رقم المشاركة : 26
معلومات العضو
ريحآنة الوفآء
عضو محترف
 
الصورة الرمزية ريحآنة الوفآء
 

 

 
إحصائية العضو










افتراضي

اقتباس:
المشاركة الأصلية كتبت بواسطة نور العلى مشاهدة المشاركة
شكرا لك فهمت ربي يوفقك أختي .
ايا الحمد لله ظرك نقدر نروح









قديم 2011-12-25, 20:11   رقم المشاركة : 27
معلومات العضو
محب بلاده
مراقب منتديات التعليم المتوسط
 
الصورة الرمزية محب بلاده
 

 

 
الأوسمة
وسام التميز وسام المسابقة اليومية 
إحصائية العضو










افتراضي

https://www.infpe.edu.dz/COURS/Enseig...ss/page4-2.htm










قديم 2011-12-25, 20:13   رقم المشاركة : 28
معلومات العضو
اسراء؟
عضو مميّز
 
الصورة الرمزية اسراء؟
 

 

 
إحصائية العضو










افتراضي

شكراااااااااااااااااااااااااااا










قديم 2011-12-25, 20:17   رقم المشاركة : 29
معلومات العضو
بن زرام
عضو متألق
 
الصورة الرمزية بن زرام
 

 

 
إحصائية العضو










افتراضي

لا شكر على واجب استودعك الله










 

الكلمات الدلالية (Tags)
استفسار


تعليمات المشاركة
لا تستطيع إضافة مواضيع جديدة
لا تستطيع الرد على المواضيع
لا تستطيع إرفاق ملفات
لا تستطيع تعديل مشاركاتك

BB code is متاحة
كود [IMG] متاحة
كود HTML معطلة

الانتقال السريع

الساعة الآن 00:37

المشاركات المنشورة تعبر عن وجهة نظر صاحبها فقط، ولا تُعبّر بأي شكل من الأشكال عن وجهة نظر إدارة المنتدى
المنتدى غير مسؤول عن أي إتفاق تجاري بين الأعضاء... فعلى الجميع تحمّل المسؤولية


2006-2024 © www.djelfa.info جميع الحقوق محفوظة - الجلفة إنفو (خ. ب. س)

Powered by vBulletin .Copyright آ© 2018 vBulletin Solutions, Inc