*** العلاقة بين [ I2 ] و x لدينا n (I2) = x ومنه نجد X/V = [I2]
***التقدم الأعظمي : يوافق اختفاء المتفاعل المحد كليا
- إذا كان I- متفاعل محد فان n (I-) – 2x max = 0 ومنه نجد 10-3 mol xmax = .............
- // H2O2 // n (H2O2) – xmax = 0 // xmax = 2.10-4 mol .....
وعليه يكون التقدم الأعظميxmax = 2.10-4 mol ويكون 6.7.10-3mol.l-1 = = [ I2] .
**** تركيب المزيج عند اللحظة t=300 s .................................................. ......................
H2O I2 H2O2 I- t =300 s
3.92.10-4 0.98.10-4 7.02.10-4 1.8.10-3 كمية المادة بـ mol
ب- تتناقص السرعة الحجمية للتفاعل بمرور الزمن ، الميل للماس بقل بزيادة الزمن
- العامل الحركي المسؤول عن هذا التغير هو تراكيز المتفاعلات
جـ زمن نصف التفاعل : هو الزمن اللازم ليصبح التقدم مساويا نصف تقدمه الأعظمي
10-4 .0.5.=mol Xmax= X = وهذا يوافق 300x = t 1/2
ولله العلم
( تقرير عن مشاركة سيئة )، و الموجودة أسفل كل مشاركة .
2011-12-21, 16:49
العرض العادي
