سؤال في الفيزيييييييييييياء

[*هبةالرحمن*]

wallh aucune idé akhi jesper tssib wach rak habb le plus proche possible inchallh
bitawfik akhoy

[أَبُو رَُئَيـــــــــــــــــــــــْمْ]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة princess of darknas

wallh aucune idé akhi jesper tssib wach rak habb le plus proche possible inchallh
bitawfik akhoy

inchaa allah Je trouve ce que je suis à la recherche

[safouna]

هناك طريقتان نضيف الماء بكمية كبيرة . او نضع قطع من الجليد في الماء و هذا لتوقيف التفاعل و تشكل ثنائي اليود .و ارجو ان افيدك و بالتوفيق اخي لك و لنا ان شاء الله

[أَبُو رَُئَيـــــــــــــــــــــــْمْ]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة safouna

هناك طريقتان نضيف الماء بكمية كبيرة . او نضع قطع من الجليد في الماء و هذا لتوقيف التفاعل و تشكل ثنائي اليود .و ارجو ان افيدك و بالتوفيق اخي لك و لنا ان شاء الله

اولا ...بارك الله فيك اختي عل التوضيح

ثانيا ...حلينا هذا التمرين في القسم وكلنت الاجابة كالاتي

سبب سقي الانبوب قبل اضلفة اليود هوايقاف التفاعل

اما عن انواع السقي فهي اما فيزيائي اي وضع اليود في الجليد لتوققيف التفاعل وانقاص الحرارة

اما النوع الثاني فهو كيميائي اي اضافة ماء بارد من اجل تمديد المحلول وبذلك تقليل من التركيز

[جلال المياسى]

فهمونا فى الثنائيات ؟؟؟

[safouna]

اي ثنائيات يا اخي

[safouna]

اي ثنائيات يا اخي

[أَبُو رَُئَيـــــــــــــــــــــــْمْ]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة جلال المياسى

فهمونا فى الثنائيات ؟؟؟

تفضل اخي اتمنى ان يفيدك

هو نصف خلية كهربائية تتكون من محلول حمضي

(حمض كلور الماء مثلا H3O++Cl-) تركيزه بشوا رد H3O+ واحد مول/ل، أي PH = 0 في هذا المحلول مغموس فيه صفيحة من البلاتين المغطى بطبقة منالبلاتين المجزأ وهو حبيبات البلاتين الدقيقة التي يمكن أن نضعها بواسطة ترسيب البلاتين عن طريق التحليل الكهربائي لأحد أملاح البلاتين على صفيحة البلاتين فيكون لونها اسود عند الترسب لذلك سمي بالبلاتين الأسود هذه الصفيحة من البلاتين تتعرض لتيار من غاز الهيدروجين فيحدث له ادمصاص على سطح البلاتين أي انه يكسو سطح صفيحة البلاتين بسرعة لتصبح هده الجملة(بلاتين+هيدروجين) كأنها مسرى من الهيدروجين الذي يلامس مباشرة H3O+الموجود في المحلول لذلك فانه يحدث التفاعل على هذا المستوى بين الهيدروجين الموجود على سطح البلاتين و شوارد الهيدرونيوم في المحلول في الجهة1أو2 من التفاعل

إن غاز الهيدروجين في هذه الغرفه يكون تحت ضغط 1جو أو 76سم زئبق وفي درجة حرارة 25°م

المسرى النظامي الهيدروجيني

تكون الثنائية مؤ/مر في خلية المسرى النظامي الهيدروجيني هي: H2 / H3O+

اصطلاح دولي: اصطلح علماء الكيمياء والفيزياء أن كمون المسرى النظامي الهيدروجيني ورمزه: Pt|H2,H3O+معدوم إذن القوة المحركة الكهربائية النظامية لنصف خلية الهيدروجين معدوم ونكتب :

قم° =قمم ن هـ=0.00فو

حيث يمثل المسرى النظامي الهيدروجيني بـ:

Pt|H2,H3O+

قياس كمون الأكسدة الارجاعية

.2

M / M +n

حالة الثنائية

.أ

.2

إن كمونات الأكسدة الارجاعية لأي مسرى من العناصر الكيميائية الأخرى يتم حسابها بالنسبة لمسرى الهيدروجين النظامي وهذا بقياس القوة المحركة الكهربائية للخلية

المكونة من المسرى النظامي الهيدروجيني ومسرى العنصر المعني .فكمون الأكسدة الارجاعية للثنائية M / M +n هو كمون المسرى (M ) مقاس بالنسبة للمسرى النظامي الهيدروجيني أو للخلية المشكلة من نصف الخلية (M+n | M) و نصف خلية المسرى النظامي الهيدروجيني و نرمز له بـ (Pt| H2, H3O+)

قم(م.ن.هـ)

–

Mقم

=M/M+nقم

- عند تمثيل خلية توضع نصف الخلية التي يحدث بها أكسدة على اليسار أما التي يحدث بها إرجاع فعلى اليمين

M | M+n

تعريف الكمون النظامي للأكسدة الإرجاعية لمسرى

نعرف قمM/M+n الكمون النظامي للأكسدة الإرجاعية لمسرىM+n | Mبأنهفرق الكمون بين مسرى المعدن المغموس في محلول تركيزه 1مول/ل لشوارده تحت ضغط 1جو ودرجة الحرارة 25°م ، والمسرى النظامي الهيدروجيني

Cu /Cu++

مثال1: كمون الأكسدة الارجاعية للثنائية

نقوم الآن بتعيين كمون الثنائيةCu /Cu++ كما عرفناه سابقا ،فهو فرق الكمون بين مسرى ( Cu ) و المسرى النظامي الهيدروجيني اذن نعبر عنه بـ:

_______________________________________________

قمCu /Cu ++= فCu – ف Pt= فCu- 0 = 0.34 فو

حيث نقر أهذه القيمة على مقياس فرق الكمون كما هو موضح في الشكل ونذكر هنا أن تركيز الشوارد في المحلولين يكون له تأثير على فرق الكمون للخلية أي على قمCu /Cu++ لذلك يؤخذ تركيز الشوارد بـ 1 مول / ل بالنسبة لـ Cu++ ودرجة الحرارة 25°م و يسمى عندئذ قمCu /Cu ++ بـ الكمون النظامي للأكسدة الارجاعية(اتعريف الكمون النظامي...) للثنائية

(Cu /Cu++ ) ونرمز له بـ قم°Cu /Cu ++

اصطلاح: نمثل خلية كهربائية حسب الاصطلاح التالي

القطب الموجب على اليمين

القطب السالب على اليسار

ويفصل بيننصفي الخليتين خطان عموديان || دلالة على الجسرالملحي الرابط بينهما

كما يلي:

M1+n/M1 ||M2+n/M2

و نمثل الخلية الكهربائية بـ : Cu++ | Cu||Pt | H2,H3O+

ونذكر هنا أن المعادلات الكيميائية الحادثة هي

عند المصعد: إرجاع شوا رد النحاس إلى معدن النحاس

Cu++ +2e Cu

عند المهبط : أكسدةذرات الهيدروجين إلى شوارد الهيدرونيوم

H2 + 2H2O 2 H3O+ +2e

معادلة الأكسدة الارجاعية :

Cu++ + H2 +2H2O Cu + 2 H3O+

Zn/Zn ++

مثال 2:كمون الأكسدة الارجاعية للثنائية

نرمزللخلية الكهربائية بـ H3O+,H2 | Pt|| Zn|Zn++

يجدث في هذه الخلية الكهربائية التفاعلات التالية

عند المصعد : إرجاع: 2H3O+ + 2e H2 +H2O

عند المهبط : أكسدة : Zn Zn++ + 2e

أما معادلة الأكسدة الارجاعية فإنها : Zn + 2 H3O+ Zn++ + H2O

اذن فإن الالكترونات التي يفقدها الزنك تكتسبها شوارد الهيدرونيوم ،ونسجل هنا ان شوارد الهيدرونيوم أكثر قوة في اكتساب الإلكترونات من شوارد الزنك ولذلك فإن

قم Zn/Zn++=فPt – فZn/Zn++=0-ف Zn/Zn++=-0.76 فو

حالة شاردتين لنفس العنصر

.ب

.2

في مثل هده الحالات ليس لدينا مسرى من المعدن للعنصر المطلوب .فمثلا في حالة

الثنائية مؤ/ مر المتمثلة في ( Fe+2/Fe+3 )،إننا لا نملك معدنا هنا و لذلك نستعمل كمسرى كهربائي معدنا عاطلا كيميائيا بحيث لا يتدخل في عملية الأكسدة الارجاعية و تكون وظيفته هي نقل الإلكترونات فقط. إن معدن البلاتين هو أفضل ما يمكن أن نختار و لذلك نحضر محلولا تركيزه ( 1مول/ل ) من شوارد

( Fe++ ) و تركيزه (1 مول/ل ) بـشوارد ( Fe+3 ) ثم نغمس في هذا المحلول مسرى البلاتين .حيث تشكل هذه الجملة نصف خليه كهربائية.

وتكون الخلية الكهربائية المتشكلة الآن لقياس كمون الأكسدة الارجاعية بالنسبة لخلية الهيدروجين هي

Pt |H2, H3O+ || Fe +3 / Fe+2 | Pt

وتكون التفاعلات الكيميائية الحادثة في الخلية الكهربائية كما يل

عند المصعد: Fe+2 e + Fe+3

وهي أكسدة

عند المهبط: H3O+ + e H2O + 1/2 H2

وهي إرجاع

أما القوة المحركة الكهربائية لنصف خلية Pt | Fe++ / Fe فإنها تحسب بالنسبة لنصف خلية الهيدروجينكما يلي:

قمFe/ Fe ++=فPt –فFe/Fe++=0-فFe / Fe++=+0.76 فو

إذن يمكن أن نشرح التفاعل الكيميائي الحادث في الخليتين كما يلي

Fe+2/Fe+3|Pt :

نصف الخلية

إن شوارد الحديد Fe+2 تفقد كل واحدة منها إلكترون لذلك فإنها تتعرض إلى حادثة أكسدة.متحولة إلى شاردة Fe+3.كما توضحه معادلة التفاعل الكيميائي السابق.

أذن تشكل نصف الخلية هذه مهبطا (قطب سالب) للخلية لأنها تفقد إلكترونات

H2/H3O+|Pt :

نصف الخلية

تكتسب الشوارد H3O+ الإلكترونات المفقودة من طرف شوارد Fe++في نصف الخلية الأخرى فتتحول إلى H2كما توضحه المعادلة السابقة ومنه تشكل نصف الخلية هذه مصعدا

( القطب الموجب) للخلية الكهربائية.

أما شوارد Cl- فإنها تتحرك على الجسر الملحيمن نصف خلية شوارد الهيدرونيوم H3O+الذي ينقص فيه شوارد H3O+ بسبب الإرجاع الحادث لها من عملية اكتساب الإلكترونات فتصبح شوارد الكلور إذن بزيادة .وفي نصف الخلية تظهر شوارد الحديد الثلاثي بعدما كانت شوارد حديد ثنائي وهذا ما يجعل وجود زيادة في الشحن الموجبة .وهذا بالضبط ما يؤدي إلى إنتاج حقل كهربائي بين الشوارد الموجبة إلى الشوارد السالبة فتنشا قوة جذب تجعل شوارد الكلور تنجذب إلى نصف خلية شوارد الحديد الثنائي والثلاثي ،ليحدث التوازن والتعادل الكهربائي

التصنيف الكهروكيميائي

.جـ

.2

شاهدنا فيما سبق أن كل ثنائية مؤكسد/ مرجع نستطيع أن نشكل بها نصف خلية كهربائية لذا يمكن أن نقيس فرق الكمون الكهربائي الناتج عند انتقال الإلكترونات منها أو إليها وهذا من نصف الخلية الأخرى

لقد قسنا في المثال السابق كمون الأكسدة الارجاعية للثنائيةCu /Cu++ بالنسبة لخليه المسرى النظامي الهيدروجيني و وجدنا ان كمون نصف الخلية هو Zn/Zn++قم= 0.76- فو وبنفس الطريقة قسنا كمون الاكسدة الارجاعية للثنائيةCu/Cu++ووجدناه Cu/Cu++قم=0.34+ فو اذن نستنتج ان الثنائيات المتع مختلفة في قوة تمسكها بالإلكترونات ولذلك فان هذا الاختلاف يتجلى في صورة الاختلاف في فرق الكمون الكهربائي بين نصف خلية الثنائية المقصودة مؤ/مر ونصف خلية المسرى النظامي للهيدروجين.

من هنا اتت فكرة اننا نستطيع ترتيب ثنائيات مؤ/مر في جدول حسب قوة الأكسدة أو الإرجاع لديها.

كما يمكن لنا أن نقارن بين ثنائيتين مؤ/مر بقياس فرق الكمون الكهربائي لنصفي خليتين كهربائيتين مثلا

Zn/Zn++وCu/Cu++

المقارنة بين

لنصنع الخلية الكهربائية المتكونة من نصف الخلية التي بها كبريتات الزنك في محلول تركيزه 1مول/ل مغموس فيها قطب الزنكZn

ولتكن نصف الخلية الأخرى المتكونة من محلول كبريتات النحاس--Cu+++SO4 تركيزه 1مول/ل مغموس فيه مسرى من النحاس Cu

نصل المجموعة بواسطة جسر ملحي من K++Cl- و نصل الفولط متر من قطبه الموجب بـ Cu و من قطبه السالب بـ Zn

فنلاحظ أن الفولطمتر يشير إلى فرق كمون كهربائي

=1.09فولط

Zn/Zn++ف

-

Cu /Cu++ف ف=

و نستنتج من هدا أن القطب الموجب هو معدنCUو القطب السالب هو اذن الثنائية ++CU/CUذات كمون أعلى من كمون++ZN/ZN و نكون هنا قد قمنا بأول ترتيب للثنائيين ++CU/CU و ++ZN/ZNالكيميائيتين باستعمال طريقة تشكيل خلية مكونة من نصف خليتين، و قياس فرق الكمون الكهربائي بينهما .ويمكن تمثيل النتائج المتحصل عليهاكما هو موضح أدناه

و يمكن الآن إذا أردنا أن نرتب ثنائية أخرى أن نقوم بنفس الطريقة و ليكن بحثنا الآن

هو الثنائية+Ag/Ag

المقارنة بين++Cu/Cuو+Ag/Ag

نشكل خلية كيميائية متكونة من نصفي خليتين الأولى تتكون من محلول من كبريتات النحاس Cu+++SO4--ذي تركيزه1مول /ل مغموس فيه معدن النحاس

و نصف الخلية الأخرى متكونة من محلول نترات الفضة ( Ag++NO3- ) تركيزه 1مول/ل و مغموس فيه قطب من الفضة.(الصورة)

نربط الفولط متر من قطبه الموجب بالفضة و القطب السالب للفولط متر بالنحاس فنجد أن

الفولط متر يشير إلى فرق الكمون قدره

=0.64فولط

Cu /Cu++ف

-

Ag/Ag+ف ف=

فنستنتج ان القطب الموجب هو لمعدن الفضة و القطب السالب هو لمعدنالنحاس ومنه يدل هدا ان الثنائية+Ag/Ag أكثر قوة أكسدة من الثنائية++Cu/Cu ولذلك نعبر عنهذابان كمون +Ag/Ag أعلى من كمون ++Cu/Cu بـ0.64فو
اذن يصبح سلم الترتيب السابقالان بعد معرفة مرتبة الثنائية +Ag/Ag كما يلي

المقارنة بين++Cu/Cuو++Fe/Fe

يمكن أن نضيف الآن ترتيب ثنائية مؤ / مر أخرى لهذا الترتيب ولتكن ++Fe/Fe حيث نحضر بنفس الطريقة محلولا من كبريتات الحديد الثنائي --So4/+/++Fe ونغمس فيها قطعة من الحديد. تشكل قطبا كهربائيا و نشكل نصف الخلية الأخرى من كبريتات النحاس --So4/+/++u ذات التركيز 1مول / ل بالنسبة لمحلول الخليتين و نغمس فيها معدن Cu

فيحدث التفاعلات الكيميائية التالية عند كل قطب

قطب النحاسCu++ + 2e Cu

Fe Fe++ + 2 eقطب الحديد

نصل القطب الموجب للفولط متر بقطب الحديدفنلاحظ أن الفولطمتريشير إلى فرق كمون كهربائي قدره

=0.78فولط

Fe/Fe++ف

-

Cu /Cu++ف ف=

و يدل هذا على ان الثنائية ++Cu/Cu هيالتى تكسب الإلكتروناتفهي أقوى فيما يخص قوة الأكسدة من الثنائية ++Fe/Fe ويعبرعن هذا الاختلافوجود فرق الكمون بين نصفي الخلية الذي يصل الى 0.78فولط

لذلك يمكن أن نرتب بناء ا على هذه المعلومات .في السلم السابق ثنائية جديدة و هي ++Fe/Fe والتى يمكن ان نصنفها اسفل الثنائية ++Cu/Cu و أعلىمنالثنائية ++Zn/Zn لان الفرق في الكمون بينهم

وهدا يدل ان كمون ++Fe/Fe أعلى من كمون ++Zn/Zn بـ0.33فو و لهذا يصبح سلم ترتيب كمونات الأكسدة الارجاعية السابقة كما يلي

ترتيب الثنائيات مؤ/مر حسب كمون الأكسدة الارجاعية

إن الكيميائيون قاموا بدراسة لعدة أنواع من الخلايا الكهروكيميائيةوتم قياس فرق الكمون الكهربائي لمختلف الثنائيات بالنسبة للمسرى النظامي الهيدروجيني وقد رتبت النتائج في ()

و يمكن أن يختار الأستاذ الطريقة التالية عند المقارنة بين عدة كمونات أكسدة إرجاعية للثنائيات المختلفة. يحضر نصف خلية من النحاس مثلا تحتوي على محلول++Cu/+/-So4 تركيزه1 مول ل مغموس فيها معدن النحاس و نضعها في المركز اما انصاف الخلايا السابقة أي للثنائيات: ++Pb/Pb, ++Zn/An, +Ag/Ag, ++Fe/Fe

بخليةالثنائية المركزية++Cu/Cu ويكون الجسر الملحي رابطا بي نصفالخلية المركزية و نصف الخلية المقصودة و نقيس بالفولط متر فرق الكمون الكهربائي للخلية الناتجة من هذا التركيب كما يوضحه الشكل التالي

تطبيقات

.3

إن لكمونات الأكسدة الارجاعية تطبيقات علمية كبيرة ومتنوعة هذا نضرا لارتباطها بظاهرتين هامتين هي الظاهرة الكيميائية و الظاهرة الكهربائية حيث يمكن أن نستغل انتقال الإلكترونات من المرجع إلى المؤكسد في توليد تيار الكهربائي تحت تأثير فرق كمون يمكن التحكم فيه و ذلك باختيار مناسب لنصفي الخليتين الكهربائيتين مستعملة في ذلك جدول ترتيب كمونات الأكسدة الارجاعية المحدد سابقا و هذا بالضبط ما قام بهبعض الكيميائيون

عمود دانيال

.1 .3

بتالف عمود دانيال غرفتين بربط بينهما جسر ملحي حيث تتألف الغرفة الأولى من محلول من كبريتات الزنك++Zn/So4 تركيزها 1مول / ل مغموس فيها قطب من معدن الزنكأما الغرفة الثانية فهي تتألف من محلول كبريتات النحاس تركيزه 1مول / ل مغموس فيه قطب من معدن النحاس ويربط بين الغرفتين جسم ملحي من محلول+K + Cl- (كلوريد البوتاسيوم )و الذي يمكن أن نجعله جيلاتينيا حتى يسمح بأداء دور كهربائي و يسمح لنا التعامل معه ووضعه في الغرفتين بسهوله حيث يصب في انبوب على شكل U

كيف يعمل بيل دانيال ؟

عند وصل القطب الموجب للبيل مع القطب السالب له عبر دارة خارجية بواسطة ناقل فان شوارد النحاس التي هي مؤكسد تسحب الإلكترونات من معدن الزنك الموجود في نصف الخلية الأخرى لان الثنائية ++Cu/Cu اكبر قوة أكسدة من ++Zn/Zn ولذلك فان الإلكترونات تسير من معدن الزنك إلى شوارد النحاس في محلول -So4 /+/++Cu و لذلك فان النحاس يلعب دور مصعد + ليحدث التفاعل الكيميائي عند المصعد

Cu++ + 2e Cu

و هدا هو إرجاع شوارد Cu++ إلى معدن Cu أما في حوض الزنك فان الإلكترونات التي اكتسبها النحاس أتت من تخلي Zn عن الإلكترونين وفق المعادلة

Zn Zn+++2e

ادن تحدث أكسدة لمهبط الزنك الذي تتخلى ذراته عن إلكتروناتها وتتحول إلى شوارد الزنك و لذلك فان شوارد Zn++ سوف يزداد بمرور الوقت في محلولZn++ + SO4-- وأما في حوض ( Cu+++SO4--) فان SO4-- سوف تزداد لان ترسب النحاس يؤدي إلى اختفاء Cu++ ذلك لذلك فان هذه الزيادة في شوارد SO4-- والنقصان منها في حوض Zn+++SO4-- إنتاج حقل كهربائي عبر الناقل الملحي، الذي يسمح بانتقال الشوارد SO4-- من حوض Cu+++SO4 إلى حوض Zn++ + SO4 تحت تأثير الحقل الكهربائي الناتج ولذلك سوف يتم اعادة التعادل الكهربائي بمرور الزمن في المحلولين.

إذن الإلكترونات تسير من الرجع الى المؤكسد في الدارة الخارجية و الشوارد من حوض المؤكسد إلى حوض المرجع عبر الجسر الملحي

تمثل خلية دانيال بـ : شش

Cu|Cu++||Zn++|Zn

ويمثل التفاعل الكيميائي الحادث فيها بـالمعادلات

Zn Zn++ + 2e

Cu++ +2e cu

_____________________________________________

Zn + Cu++ Zn++ + Cu

وتكون معادلة التفاعل الاجمالية

Zn+(Cu+++SO4--) (Zn+++SO4--) + Cu

وتكون القوة المحركة الكهربائية لخلية دانيال هي قم=1.10فولط ويمكن حسابه بـ

قم =

قمCu/Cu++

-

قمZn/Zn++

قم =0.34-(-0.76)=1.1فو

ملاحظة

تمثيل الخلية الكهربائية
عند تمثيل بيل دانيال نستعمل المصطلحات الدولية حيث تمثيل القطب السالب على اليسار و القطب الموجب على اليمينو يفصلبينهما خطان متوازين يمثلان الجسر الملحي أو الجدار المسامي الذي يسمح بـ حركة الشوارد و يضمن عدم اختلاط السائلين كما يفصل بين المعدن و الشاردة بـخط واحد عمودي و لذلك فان المهبط للخلية يكون على أقصى اليسار و المصعد على أقصى اليمين و منه تمثيل بيل دانيال كما يلى

Zn|Zn++ || Cu++|Cu

تفاعلات الأكسدة الإرجاعية

.4

تفاعلات الأكسدة الارجاعية يحدث فيها تفاعلان. أكسدة , و ارجاع:

الأكسدة : يتم فيها فقدان الكترون او اكثر من طرف الفرد الكيميائي

مثال : Fe Fe++ + 2e

الارجاع : يتم فيه اكتساب الالكترونات من طرف الفرد الكيميائي

مثال: H3O+ + e H2O + 1/2

نظريا كل تفاعل أكسدة ارجاع يمكن ان نشكل بواسطته خلية كهربائية تتشكل من نصفي خليتين كهربائيتين تحتوي كل واحدة عل الثنائيتين مؤ/مر للجسمين المتفاعلين.

وتكون القوة المحركة الكهربائية النظامية لهذه الخلية

ونستعين بجدول الكمونات النظامية للأكسدة الإرجاعية لتعيين القوة المحركة الكهربائية لكل ثنائية

مثال : في المثال السابق وحسب الجدول تكون : °قم- Fe/Fe++ = 0.44فو

وللثنائية الأخرى يكون °قم - H3O+ / H2 = 0.00فو

وتكون القوة المحركة للخلية الناتجة
قم°=قم° H3O+ / H2 -قم° Fe/Fe++ =0.00- (-0.44)= 0.44فو

ملاحظة :نستعمل في المثال السابق المصعد من البلاتين في نصف خلية الهيدروجين ومهبط من الحديد في نصف خلية Fe | Fe++

فيكون رمز الخلية الناتجة : df

Pt | H3O+ , H2 || Fe | Fe++

توقع تفاعلات الأكسدة الارجاعية

في خلية كهروكيميائية تتكون من نصفي خليتين :f

• إن المؤكسد، للثنائية ذات كمون الأكسدة النظامي الأكبر، يؤكسد المرجع، للثنائية ذات كمون الأكسدة الارجاعية الأصغر
• نعتبر تفاعل الأكسدة الإرجاعية تاما اذا كان فرق الكمون النظامي الكهربائي للثنائيتين أكبر أو يساوي 0.3فو

مثال-1:f

في تفاعل الكسدة الارجاعية بين الثنائيةMnO4-/Mn++و الثنائيةFe++/Fe

التفاعل يكون تاما لان

قم° MnO4-/ Mn++ = + 1.51فو

قم° Fe+++/Fe++ = + 0.77 فو

قم° = 1.51 -0.77 = 0.74فو <0.3فو اذن التفاعل تام

مثال-2:f

هل يمكن أن بحدث تفاعل أكسدة ارجاعية بين معدن الفضة وحمض النتريك HNO3

في حالة حدوثه هل هو تام. ؟

الجواب

ندرس امكانية التفاعل بين ذرات الفضة و حمض النتريك الذي يحتوي شاردة NO3- (النترات)التي يمكن ان تتحول اذا ارجعت بواسطة معدن الفضة الى جزيئ NO.

نراجع جدول الكمونات النظامية للثنائيات مؤ/مر فنجد:

قم° NO3-/NO = 0.96 فو

قم° Ag+/Ag = 0.80فو

قم° = قم° NO3-/NO - قم° Ag+/Ag = 0.96فو-0.80فو=0.16فو

قم°=0.16فو >0.30 فو. اذن نستنتج أن التفاعل يكون محدود فهو غير تام
خلاصة

· الخلية الكهروكيميائية تتركب من نصفي خليتين كهرو كيميائيتين موصولتين كهربائيا بواسطة جسر ملحي .

· كل نصف خلية يوجد بها مرجع المؤكسد المرافق

· القطب السالب للخلية هو المعدن الأكثر إرجاعا و القطب الموجب هو المعدن الأقل إرجاعا

· القطب الموجب للخلية يوافق الثنائية ذات الكمون الاعلى ،قم2 ،والقطب السالب للخلية يوافق الثنائية ذات الكمون المنخفض،قم1، وتكون القوة المحركة الكهربائية للخلية

قم = قم2 –قم1

· في خلية، الأكسدة و الإرجاع يحدثان في آن واحد و لكن بتفاعلين منفصلين

· في القطب السالب للخلية، المعدن الأكثر إرجاعا يتأكسد . بينما في القطب الموجب، الشوارد الموجبة الأقوى ى أكسدة يحدث لها إرجاع .

إن معادلة الأكسدة الإرجاعية للتفاعل الطبيعي بين الثنائيتين مؤ/ مر الموجودة في كل نصف خلية هي نفسها معادلة ا لتفاعل للأكسدة الإرجاعية في الخلية .

· القوة المحركة الكهربائية لخلية كهروكيميائية تساوي فرق الكمون الكهربائي بين القطب الموجب للخلية والقطب السالب لها عندما تكون الدارة مفتوحة و تتأثر القوة المحركة الكهربائية للعمود بتركيز الشوارد المعدنية في كل نصف خلية كهربائية

· كلما كان قمM/M+nكبيرا كلما كانت الشواردM+nأقوى أكسدة.وكلما كانقمM/M+nصغيرا كلما كان المعدن M أقوى ارجاعا.

· الجسر الملحي يسمح بمرور الشوارد بينما الإلكترونات تمر في الدارة الخارجية

· الشروط النظامية للثنائية H3O+ \ H2 :PH =0 ،ض(H2)=1جو

· كمون الأكسدة الارجاعية للثنائية H3O+ \ H2 معدوم مهما كانت درجةالحرارة

[keri92]

السلام عليكم و رحمة الله و بركاته ........
أظن أن المراد بالسقي هو اما التبريد أو التخفيف تسمى la trempe بغرض ايقاف التفاعل ....فنغير في العاملين التركيز الابتدائي للمتفاعلات و درجة الحرارة......كريمة

[أَبُو رَُئَيـــــــــــــــــــــــْمْ]

بارك الله فيك اختي ..........نعم هذا هو المراد من عملية السقي

[ساحر النهى]

السقي بكل بساطة يوقف التفاعل

[أَبُو رَُئَيـــــــــــــــــــــــْمْ]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة fcb_aniss

السقي بكل بساطة يوقف التفاعل

وين كنت يا ابو بساطة من قبل