اسئلة في الفيزياء

[وفـــــاء]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة algerianovic

السلام عليكم
اختي علاه معا لخر o2 رجعت -o2 يعني علاه رجعت الاشارة سالبة

لانو المغنزيوم شاردة موجبة
والاكسجين شاردة سالبة ..يعني الاكسجين اكتسب الكترونين ..والعكس بالنسبة للمغنزيوم..وباش تلتحم ذرات ليق تفقد وتكتسب ..بمعنى اخذ وعطاء**متعلقة بعدد الالكترونات في مدارات كل شاردة**

[algerianovic]

شكرا اختي بصح علاه 4 الكترونات بالضبط ؟؟؟؟؟
اسف ادا ازعجتك

[وفـــــاء]

لا ولا يهمك اي ازعاج**من سال عن علم فكتمه الجم يوم القيامة بلجام من نار**
..لدينا كما ذكرت سابقا
-o2+4é = 2o2 ...........في النواج لدينا 4 شوارد o2 سالبة 2o2-...ويجب ان يكون عدد الالكترونات متكافىء بين الطرفين على حسب علمي .. مثلا....-O2+4é=02................طبعا هذا لا يمكن يجب ان تكون طرفي المعادلة متوازنة
ان لم تفهم هذا...ولا يهمك ساعيد ....وواعيد واعيد الى ان تفهم..لاني واحدة ماناس مانفهمش بلخف حتى يفوت على الدرس 5يام
وشكرا اتمنى ان اكون عند حسن الظن

[algerianovic]

بارك الله فيك لكن صراحة لم افهم
هل تقصدين ان الشوارد التي يفقدها المغنيزيوم هي التي يكتسبها الاكسجين
ولمادا الاكسجين اكتسب 4 ولم يكتسب 3 مثلا ؟؟؟؟؟؟؟؟؟
اسف غلى الازعاج مرة اخرى

[silver3100]

moi je veux voire le leçon pour comprendre

[theorthopidique]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة algerianovic

بارك الله فيك لكن صراحة لم افهم
هل تقصدين ان الشوارد التي يفقدها المغنيزيوم هي التي يكتسبها الاكسجين
ولمادا الاكسجين اكتسب 4 ولم يكتسب 3 مثلا ؟؟؟؟؟؟؟؟؟
اسف غلى الازعاج مرة اخرى

على حساب الاكترونات لتكون في مداره الاخير علخاطر هي لتتفاعل راجعي درس السنة الاولى اذا لقيتو نكتبولك

[theorthopidique]

يعني راكم تقولولي اقراي وحدك؟؟؟؟؟؟ ولا متحبوش الفيزياء ولا كيفاه يخي قلنا نديرو مجموعات ارجوكم اتفاعلوووووووووووو حذاري يكون تفاعلكم خطير ماش مليح التخلاط بزاف الذرات مع الشوارد واكسدة مع ارجاع وحمض مع اكسدة تنفاجر منتديات الجلفة

[الفلاح المحترف]

الانفجارات معليش المهم بعدو علينا الكلور برك

[theorthopidique]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة حكيم يابوس

الانفجارات معليش المهم بعدو علينا الكلور برك

انفاعل برك ومن بعد خلي تخلى يا ناااااااااااااااااااااااس شاروكوني

[theorthopidique]

لاحياة لمن تنادييييييييي

[algerianovic]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة theorthopidique

على حساب الاكترونات لتكون في مداره الاخير علخاطر هي لتتفاعل راجعي درس السنة الاولى اذا لقيتو نكتبولك

السلام عليكم
اولا انا اخ وليس اخت
ثانيا ادا لقيتي هاد الدرس اكتبيهولي بارك الله فيك
راني نعاني في الفيزيا نتمنى تغاونوني وانصخوني كيفاه ندير
انا السنة ماقريتش الفيزيا مليح هل ادا درت دروس خصوصية في فوج خاص او وحدي ممكن نتمكن من هاد المادة لأنني صراخة باغي نولي نجري فيها
مشكورين وبارك الله فيك والله يحفظلكم الوالدين عاونوني

[وفـــــاء]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة theorthopidique

لاحياة لمن تنادييييييييي

العفو اخت والله الانترنت كانت مقطوعة ساحاول المساعدة

[theorthopidique]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة algerianovic

السلام عليكم
اولا انا اخ وليس اخت
ثانيا ادا لقيتي هاد الدرس اكتبيهولي بارك الله فيك
راني نعاني في الفيزيا نتمنى تغاونوني وانصخوني كيفاه ندير
انا السنة ماقريتش الفيزيا مليح هل ادا درت دروس خصوصية في فوج خاص او وحدي ممكن نتمكن من هاد المادة لأنني صراخة باغي نولي نجري فيها
مشكورين وبارك الله فيك والله يحفظلكم الوالدين عاونوني

اسفة اخي والله حوست عليه وملقيتوش بصح نحاول نفهمك

[وفـــــاء]

الأكسدة والإرجاع
عملية الاكسدة لها تعاريف لا تنتهي وكلها متداخلة ببعضها وكذلك عملية الارجاع ولكن هناك تعريف واحد بصراحة انا للحين اتعامل فيه والحمد لله سهل ويفرق بين العمليتين
عملية الارجاع /هي العملية التي يرافقها اكتساب الالكترونات
عملية الاكسدة/ هي العملية التي يرافقها خسارة الكترونات
مثال على تفاعل الاكسدة والارجاع
KMnO4 + KI + H2SO4 → I2 + MnSO4 + K2SO4 +H2O
• نلاحظ في هذا التفاعل انه حصلت عملية اكسدة لأيون اليود وتحول الي اليود الحر وذلك بفقد الكترون واحد أي :
I- → I
ولذلك نسمي أيون اليود مرجِع لأنه يرجِع العنصر او المركب الذي يتفاعل معه وذلك بإعطائه الاكترونات المفقودة منه (من أيون اليود)
• نلاحظ كذلك في هذا التفاعل انه حصلت عملية ارجاع لأيون المنغنيز في برمنغنات البوتاسيوم وتحوله الى ايون المنغنيز الثنائي وذلك بإكتساب 5 الكترونات أي:
Mn+7 → Mn+2
ولذلك نسمي برمنغنات البوتاسيوم مؤكسِد لانه يؤكسِد العنصر او المركب الذي يتفاعل معه وذلك بأخذ الاكترونات المفقودة منه(من العنصر او المركب الذي يتفاعل معه-المرجِع-)
والآن نتقل الى موازنة التفاعلات
لنوازن التفاعل السابق
اولا نأخذ تفاعل الارجاع :
Mn+7 + 5e- → Mn+2
أي موازنة شحنة فقط
ثانيا تفاعل الأكسدة :
2I- → I2 + 2e-
لازم اولا نوازن عدد الذرات لانه يتكون في المحلول I2 وليس I لذلك نضع امام ايون اليود الرقم 2
ثم وازنا الشحنة
ثم نضرب المعادلة الاولى بعدد الكترونات المعادلة الثانية والعكس ثم نجمعهم
Mn+7 + 5e- → Mn+2 x2
2I- → I2 + 2e- x5
2Mn+7 + 10 I- + 10e- → 2Mn+2 + 5I2 + 10e-
نختصر الالكترونات مع بعض
2Mn+7 + 10 I- → 2Mn+2 + 5I2
نكتب المعادلة بالشكل الجزيئي
2KMnO4 + 10KI + H2SO4 → 5I2 + 2MnSO4 + K2SO4 +H2O
الآن نكمل التوازن نحن
نلاحظ ان بعد توازن اليود والمنغنيز نلاحظ هناك اختلال في البوتاسيوم لذلك نوزنه وبعدها نوزن الكبريت ثم الهيدروجين وتكون العادلة موزونة
2KMnO4 + 10KI + H2SO4 → 5I2 + 2MnSO4 + 6K2SO4 +H2O
2KMnO4 + 10KI + 8H2SO4 → 5I2 + 2MnSO4 + 6K2SO4 +8H2O
هذه الموازنة تدعى الموازنة بالطريقة الايونية



وهناك موازنة في وسط حمضي وموازنة في وسط قلوي
حيث ان الموازنة في الوسط الحمضي تعتمد على وجود حمض في المعادلة اما الموازنة في وسط قلوي تعتمد على وجود قلوي في المعادلة
مثلا المعادلة السابقة يمكن موازنتها بوسط حمضي لوجود حمض الكبريت
طريقة الموازنة في وسط حمضي:
نأخذ تفاعل الارجاع ولكن هنا سنأخذ الاكسجين مع المنغنيز:
MnO4- → Mn+2
الأن نوازن الاكسجين بإضافة ماء الى الطرف الاقل اكسجيناً
MnO4- → Mn+2 + 4H2O
ثم نوازن الهيدروجينات
MnO4- + 8H+ → Mn+2 + 4H2O
تم موازنة الشحنة
MnO4- + 8H+ + 5e- → Mn+2 + 4H2O
الان نصف التفاعل هذا اصبح موزونا
اما تفاعل الاكسدة ناخذه كما هو بدون تغير:
2I- → I2 + 2e-
ثم نضرب المعادلة الاولى بعدد الكترونات المعادلة الثانية والعكس ونجمعهم
MnO4- + 8H+ + 5e- → Mn+2 + 4H2O x2
2I- → I2 + 2e- x5
2 MnO4- + 16 H+ + 10 I- → 2Mn+2 + 8 H2O + 5 I2
ثم نكتب المعادلة بالشكل الجزيئي
2KMnO4 + 10KI + 8H2SO4 → 5I2 + 2MnSO4 + 6K2SO4 +8H2O
اما الموازنة في الوسط القلوي :
مثلا نأخذ التفاعل
KMnO4 + KI + H2O → 5I2 + MnO2 + KOH
نأخذ تفاعل الارجاع ولكن هنا سنأخذ الاكسجين مع المنغنيز:
MnO4- → MnO2
الأن نوازن الاكسجين بإضافة OH- الى الطرف الاقل اكسجيناً ولكن هنا تكون إضافة عدد جزيئات OH- ضعف عدد ذرات الاكسجين في الطرف الاقل اكسجينا
MnO4- → MnO2 + 4OH-
ثم نوازن الهيدروجينات بإضافة ماء
MnO4- + 2H2O → MnO2 + 4OH-
ثم موازنة الشحنة
MnO4- + 2H2O + 3e- → MnO2 + 4OH-
الان نصف التفاعل هذا اصبح موزونا
اما تفاعل الاكسدة ناخذه كما هو بدون تغير:
2I- → I2 + 2e-
ثم نضرب المعادلة الاولى بعدد الكترونات المعادلة الثانية والعكس ونجمعهم
MnO4- + 2H2O + 3e- → MnO2 + 4OH- x2
2I- → I2 + 2e- x3
2MnO4- + 4H2O + 6I- → 2MnO2 + 8OH- + 3I2
ثم نكتب المعادلة بالشكل الجزيئي
2KMnO4 + 6KI + 4 H2O → 3I2 + 2MnO2 + 8KOH

[aouraou2]

السلام عليكم
أنا عندي تمرين مليح في الكيمياء أكسدة و ارجاع وينص كالاتي

نضيف بزيادةبرادة الحديد الى كأس يحتوي على 200cm3 من محلول كلور الحديد الثلاثي ذي اللون البرتقالي الذي مولاريته 0.3 بشوارد الكلور فنشاهد بعد مدة تلون المحلول باللون الأخضر دلالة على تشكل شوارد +fe2 .
-اشرح التفاعلات الحادثة و أكتب المعادلة الاجمالية للتفاعل
-استنتج بالاعتماد على جدول تطور تقدم التفاعل كمية الحديد المتفاعل وكذلك كتلة الملح المتشكل
يعطى fe=56g/mol و cl=35.5g/mol

أرجو من كل عضو أن يعطينا الحل وبعدها سأضع الحل النموذجي.
شكرا.