هادا هو الحل نرجوا تحطيه فالصفحات الأولى لمواضيع الي كتبتيها على هادا التمرين باش يجي ساهل لأنوا غير متوفر كثيرا كيما هكدا تمارين +بالتوفيق
لدينا الكثافة تساوي D=u/ua حيث u الكتلة الحجمية و v الحجم التجربة في الشروط النظامية
وحيث ان واحد لتر من الهواء يعطي كتلة قدرها 1.293غ يكوان D=M/uv ومنه D=M/29 حيث v=22.4 ومنه
M=D*29 ومنه M=45.82
ولدينا M=12x+y+16z
ومنه 45.82=12x+y+16z................................... .................................................. .....
formule brute CxHyOz
masse molaire CO2 : 44 g /mol dont 12 g de carbone
9.56 *12/44 = 2.60 g de carbone dans 1,34 g
soit 2.60*100/5 = 52.14 % C
masse molaire H2O : 18 g/mol dont 2 g d'hydrogène
5.85 * 2 /18 = 0.65 g H dans 1,34 g
soit 0,65*100/5 = 13 % H
la somme des 3 pourcentages est égale à 100
100-52.14 - 13 =34.86 % oxygène masse molaire CxHyOz = 12x + y + 16z = 45.82
% de carbone : (12x / 45.82) *100 = 52.14 d'où x =2
% d'hydrogène : (y /45.82) *100 = 13 d'où y = 6.
% d'oxygène : (16z /45.82)*100= 34.86 d'où z = 1
ِِِC2H6o
ch3-ch2-oh.....ايثانول ..كحول ...
( تقرير عن مشاركة سيئة )، و الموجودة أسفل كل مشاركة .
2010-04-28, 21:32
معجبكش الحل
العرض العادي
