♥ ~ سلام .. ممكن احد يدخل يفهمني كيمياء ♥ ~ - الصفحة 2

ikhlas ikhlas · 2013-01-11, 21:42

ما الشيء الدي لم تفهميه بالضبط و سوف نناقشه

maram 14 · 2013-01-11, 21:56

ارجوا ان تضعي ما لم تفهمي كي نستطيع المساعدة يا اختاه

meri7 · 2013-01-11, 22:01

اقتباس:

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة maram 14

طبعا يمكننا المساعدة ماهو الشيء الذي لم تفهميه ؟

اسفة على التاخير ممكن مراجعة من الجدول الدوري
الى غاية تمثيل كرام

maram 14 · 2013-01-11, 22:04

واش مفهمتيش في الجدول الدوري ؟؟

meri7 · 2013-01-11, 22:05

بارك الله فيكم ..

--
ما رايكم في مراجعة .. شاملة .. نطرح من خلالها اشكالنا

maram 14 · 2013-01-11, 22:07

طيب كيما تبغي اختي

meri7 · 2013-01-11, 22:10

لا يوجد اشكال ..
في الجدول الدوري ..
لكن اريد ان احفظه هل لديك طريقة ما

maram 14 · 2013-01-11, 22:10

رموز العناصر المتفق عليها دولياً
الأهداف :
يتوقع من الدارس أن يحقق النتاجات التعليمية التعلمية التالية بعد دراسة الموضوع :
ـ يكتب الرموز المحتملة لبعض العناصر إذا أعطي أسماؤها التي اشتقت منها .

ـ أن يستذكر لفظاً وكتابةً رموز أول عشرين عنصر في الجدول الدوري ومثلها من العناصر الأخرى الشائعة.

ـ أن يقرأ ويكتب بالرموز كمياتٍ محددة من ذرات عناصر مطلوبٌ منه معرفتها .
الاختبار القبلي / البعدي
1. اكتب أمام كل رمز اسم العنصر الذي يمثله :

اسم العنصر
الرمز
اسم العنصر
الرمز

HeBrNFeClCuPAg

2. إذا علمت أن رمز عنصر الكربون C فاكتب بخط واضح وبطريقة صحيحة رمزاً محتملاً لكل عنصر من العناصر التالية : (ليس من الضروري أن يكون الرمز المعتمد دولياً) .

اسم العنصر بالعربية
الاسم بالإنجليزية
الرمز المحتمل

كاليفورنيومCaliforniumالكروم Chromiumالكادميوم Cadmiumالسيريوم Ceriumالسيزيوم Cesiumالكوريوم Curium

3. ما العنصر وكم عدد الذرات في كل حالة مما يلي :

S8
Ne
(F2)7
5Si
4O3

4. اكتب مستخدماً رموز العناصر كلاً مما يلي :
أ) ذرتان من الألمنيوم .
ب) إثنتا عشرة ذرة من الخارصين .
ج) ماية وأربعون ذرة من الكربون .

maram 14 · 2013-01-11, 22:11

إحابات الاختبار القبلي / البعدي

1.

اسم العنصر
الرمز
اسم العنصر
الرمز

هيليوم Heبروم Brنيتروجين Nحديد Feكلور Clنحاس Cuفسفور Pفضة Ag

2.

اسم العنصر بالعربية
الاسم بالإنجليزية
الرمز المحتمل

كاليفورنيومCalifornium

Co - Cr - Ci - Cf - Cn - Cm

الكروم Chromium

Ci - Cm - Cr - Ch

الكادميوم Cadmium

Cd - Cm - Ci

السيريوم Cerium

Ci - Cm - Cr - Ce

السيزيوم Cesium

Ci - Cm - Cs - Ce

الكوريوم Curium

Ci - Cm - Cr

1. عدم استخدام رموز العناصر المطلوب حفظها مثل Ca للكالسيوم و Cu للنحاس ، و Cl للكلور .
2. يجب عدم اختيار الرمز نفسه لعنصرين أو أكثر وإذا حدث ذلك تعتبر كل الإجابات خاطئة ولا يحسب لها أي علامة .

3.

S8
Ne
(F2)7
5Si
4O3
ثماني ذرات من الكبريت
ذرة نيون
أربعة عشرة ذرة من الفلور
خمس ذرات سيليكون
إثنتا عشرة ذرة من الأكسجين

4.

أ) ذرتان من الألمنيوم .

(Al)2 2Al Al2

ب) إثنتا عشرة ذرة من الخارصين .

(Zn)12 12Zn Zn12

ج) ماية وأربعون ذرة من الكربون .

(C)140 140C C140

maram 14 · 2013-01-11, 22:13

أولاً : العناصر والأيونات ، استعن بالجدول الدوري

مثال (1) :الصوديوم
ما رمز الصوديوم ؟
Na
ما المجموعة التي ينتمي إليها في الجدول الدوري ؟
الأولى (IA)
كم العدد الذري للصوديوم ؟
11
كم عدد الكترونات ذرة الصوديوم في حالة التعادل ؟
11
ارسم التوزيع الالكتروني لذرة الصوديوم في حالة التعادل .

كم عدد الكترونات التكافؤ لذرة الصوديوم ؟
1 (واحد)
كيف يمثل لويس ذرة الصوديوم ؟
أنه يمثلها بالرمز Na .

الرمز Na هو رمز الصوديوم المتفق عليه دولياً وهو هنا (بحسب لويس) يمثلنواة ذرة الصوديوم والكتروناته الداخلية العشرة ، أما النقطة بقرب الرمز فهي رمز الكترون التكافؤ الخاص به . عدد الكترونات التكافؤ لذرة الصوديوم هو ( 1 ) وهو يدل على المجموعة الأولى التي ينتمي إليها الصوديوم في الجدول الدوري .

نعلم أن الصوديوم يفقد هذا الالكترون عند دخوله في تفاعل كيميائي مع عنصر آخر ، وعند ذلك تنتج ذرة صوديوم مشحونة بشحنة موجبة واحدة لأن عدد البروتونات ( + 11 ) ، بقي كما هو بينما أصبح عدد الالكترونات ( 10 ) .
نسمي ذرة الصوديوم المشحونة باسم أيون الصوديوم SodiumIon ويصبح رمزها حسب لويس[ Na ]+دون نقط أي دون الكترونات لأنها فقدت الكترون التكافؤ الوحيد الخاص بها .

تدريب (1) : طبِّق ما قمنا به من عمل في مثال الصوديوم أعلاه على عنصر البوتاسيوم .
رمزالبوتاسيوم
K ينتمي للمجموعة الأولى مثل الصوديوم ويقع تحته في الجدول الدوري
العدد الذري للبوتاسيوم
19 التوزيع الإلكتروني للبوتاسيوم

تمثيل لويس لذرة البوتاسيوم
K . تمثيل لويس لأيون البوتاسيوم

+ [ K ]

maram 14 · 2013-01-11, 22:14

مثال (2) :الكلور
Cl
ما رمز الكلور ؟
السابعة ( VII A )
ما مجموعته في الجدول الدوري ؟
(17) سبعة عشر
كم عدده الذري ( كم عدد البروتونات في نواته ) ؟
(17) سبعة عشر
كم عدد الكترونات ذرة الكلور في حالة التعادل ؟
ارسم التوزيع الالكتروني لذرة الكلور في حالة التعادل .
(7) سبعة
كم عدد الكترونات التكافؤ لذرة الكلور ؟

إنه يمثلها بالرمز

كيف يمثل لويس ذرة الكلور ؟

ومعنى هذا التمثيل هو أن الرمز المتفق عليه دولياًClيمثل نواة ذرة الكلور والكتروناته الداخلية العشرة . أما النقاط السبع حول الرمز فهي تمثل الكترونات التكافؤ لذرة الكلور وهي تدل على أن الكلور من عناصر المجموعة السابعة في الجدول الدوري .

نعلم أن ذرة الكلور الواحدة تكسب الكتروناً عند دخولها في تفاعل كيميائي مع عنصر فلزي (مثل الصوديوم) وعند ذلك يزيد عدد الالكترونات الخارجية فيصبح ثمانية وتصبح ذرة الكلور مشحونة بشحنة سالبة ( لأن عدد البروتونات فيها 17 بينما أصبح عدد الإلكترونات 18) ، نسمي ذرة الكلور المشحونة باسم أيون الكلوريد ونمثله حسب لويس كما يلي :

وقد مثلنا الإلكترون الجديد بلون آخر لمجرد التوضيح والتذكير بأنه أتى من ذرة أخرى

maram 14 · 2013-01-11, 22:16

مثال (3) :الأكسجين
ما رمز الأكسجين ؟
O
ما المجموعة التي ينتمي إليها في الجدول الدوري ؟

السادسة( VI A )

كم العدد الذري للأكسجين ؟

( 8 ) ثمانية

ارسم التوزيع الالكتروني لذرة الأكسجين في حالة التعادل .

كم عدد الكترونات التكافؤ للأكسجين ؟
( 6 ) ستة ما تمثيل لويس لذرة الأكسجين ؟

ماذا يحدث لو كسبت ذرة الأكسجين الكترونين من ذرة أخرى ؟

إنها تصبح

ذرة أكسجين مشحونة ونسميها أيون الأكسيد .

تدريب (2) :أ) مثِّل ذرة النيتروجين

7N

( 7 هو العدد الذري) وأيون النيتريد[ N ]-3بطريقة لويس .

ذرة النيتروجين

أيون النيتريد

ب) مثِّل ذرة المغنيسيوم

12Mg

وأيون المغنيسيوم

[ Mg ]2+بطريقة لويس .

ذرة المغنيسيوم
. Mg .أيون المغنيسيوم
[Mg]2+

maram 14 · 2013-01-11, 22:17

نستخدم طريقة لويس في التعبير عن الذرات ونوسعها لتشمل الأيونات والمركبات الكيميائية سواء أكانت الرابطة فيها من النوع الأيوني أم المشترك ، كما نستخدمها للتعبير عن مجموعات العناصر في الجدول الدوري بطريقة بسيطة نوضحها فيما يلي .
تمثيل مجموعات العناصر في الجدول الدوري والأيونات التي تنتج عنها بطريقة الإلكترونات النقطية. سنعطي للعنصر رمزاً عاماً هو X.

المجموعةتمثيل لويس للعنصرتمثيل لويس للأيونمثال للعنصرالأولى

X+

الثانية

X2+

الثالثة

X3+

الرابعة

عناصرها تكون روابط مشتركة ونادراً ما تكون روابط أيونية

الخامسة

كما هو الحال مع المجموعة الرابعة

السادسة

السابعة

الثامنة

مجموعة الغازات النبيلة ، الذرات مستقرة لأن عدد الكترونات التكافؤ ثمانية

لاحظ أن قاعدة الثمانية التي وضعها لويس والتي نصها : (حتى تستقر الذرات يجب أن يحاط مدارها الأخير بثمانية الكترونات) . هي نتيجة لما كان علماء الكيمياء قد درسوه ولاحظوه على عناصر الغازات النبيلة (المجموعة الثامنة) من قلة النشاط الكيميائي ، حيث لا تبدي رغبة في التفاعل مع غيرها من العناصر وتكوين المركبات ، وهذا ما جعل لويس يعتبرها نموذجاً ومثالاً يحتذى للعناصر الأخرى النشطة والفعالة ، التي يكون في ذراتها عدداً من الإلكترونات غير المزدوجة ، وعندما تتحد مع بعضها وتكوّن مركبات تربط بينها روابط مشتركة أو أيونية تزدوج الكتروناتها ويصبح التوزيع الإلكتروني للواحد منها مشابهاً للتوزيع الإلكتروني للغاز النبيل الأقرب إليه ، فأيون الصوديوم والمغنيسيوم يصبح توزيعها الإلكتروني مشابهاً للنيون . وأيون الكلوريد يصبح توزيعه مشابهاً للأرجون القريب منه .

:

maram 14 · 2013-01-11, 22:19

ثالثاً : أمثلة على تمثيل المركبات ذات الرابطة المشتركة بطريقة لويس :

صيغة لويس إما

أو

1- مثال ( 1 ) :الماءH2O
عدد الكترونات تكافؤ الأكسجين ( 6 ) .
عدد الكترونات تكافؤ الهيدروجين ( 1 ) .
(مجموع عدد الكترونات التكافؤ 8 ) .

نمثله إما

وإما

2- مثال ( 2 ) : غازالميثانCH4
عدد الكترونات تكافؤ الكربون ( 4 ) .
عدد الكترونات تكافؤ الهيدروجين ( 1 ) ويوجد منه (4 ) ذرات إذن عدد الإلكترونات ( 4 ) .
مجموع عدد الكترونات تكافؤ ( 8 ) .

صيغة لويس

أو

3- مثال ( 3 ) : غاز كلوريد الهيدروجينHCl
عدد الكترونات تكافؤ الكلور ( 7 ) .
عدد الكترونات تكافؤ الهيدروجين ( 1 ) .
مجموع عدد الكترونات التكافؤ ( 8 ) .

صيغة لويس إما

أو

4- مثال ( 4 ) : ثاني أكسيد الكربونCO2
عدد الكترونات تكافؤ الأكسجين ( 6 ) ، ويوجد منه ذرتان ، مجموع الكتروناتها ( 12 ) .
عدد الكترونات تكافؤ الكربون ( 4 ) .
مجموع عدد الكترونات التكافؤ ( 16 ) .

5- مثال ( 5 ) : بروميد الفوسفورPBr3
الكترونات تكافؤ الفوسفور ( 5 ) .
الكترونات تكافؤ البروم ( 7 ) ويوجد منه ثلاث ذرات مجموع الكتروناتها ( 21 ) .
مجموع الكترونات التكافؤ ( 26 ) .