مفيدة جدا بعد فهم الدرس اولا والقيام بتمارين)
—————————-الوحدة الاولى للفزياء————————
1-في معادلات الاكسدة و الارجاع بدل السهم تضع علامة تساوي طويلة.
2-عندما يطلب تعليل تناقص السرعة الحجمية نقول انه بسبب تناقص ميل المماس (تفسير بياني) و سبب هدا تناقص كميات مادة المتفاعلات (دائما اجب حسب ما يطلب منك ويعطى لك في التمرين)
3-كمية المادة في قانون الغاز المثالي تمثل كميات جميع الغازات الموجودة في الوعاء او الحوجلة و ليس احد المتفاعلات فقط بل كل الموجودة فيه.
4-الفائدة من الحرارة المرتفعة في تفاعل ما هو تسريع التفاعل فكلما كانت الحرارة مرتفعة ازدادت التصادمات و الاصطدامات الفعالة بين الجزيئات .
5-دور الوسيط هو تسريع التفاعل فقط.
6-قبل الاجابة عن اي سؤال انظر جميع المعطيات التي قد تتعلق به وانظر المعطيات التي لم تستعملها (لان هدا امر مشكوك ان لم تستعملها)
7-عندما نعتبر تفاعل ما تام فان السهم في معادلة التفاعل يكون في اتجاه واحد ..
8-ان تناقص سرعة التفاعل لتفاعل ما يعود لعامل حركي قد يكون الحرارة او تناقص كميات مادة المتفاعلات …….
9-زمن نصف التفاعل في الوحدة الاولى هو الزمن اللازم لوصول التفاعل نصف تقدمه النهائي (اكس فينال) ادا كان غير تام اما ادا اعتبرناه في التمرين تام فان زمن نصف التفاعل هو الزمن اللازم لوصول التفاعل نصف تقدمه الاعظمي (اكس ماكس) مهم جدا.
10-تعريف السرعة الحجمية للتفاعل هي سرعة التفاعل في وحدة الحجوم …
11-المتفاعل المحد هو المتفاعل الدي لا يبقى منه شيئ في نهاية التفاعل.
12-ادا قال في تمرين ابحث عن المتفاعل المحد فتلقائيا اعرف ان التفاعل نعتبره تام و اكس فينال هو نفسه اكس ماكس
تدكيرات حول هذه الوحدة من طرفي
الوحدة عندما يشرحها الاستاذ ستظهر جد سهلة لكن تمارينها ليست بنفس السهولة ولهذا يجب ان تحلوا عدد معتبر من التمارين حتى تضمنوا نقاط تمرين هذه الوحدة.
–الوحدة 02 (النووي)–
1-ادا سال سبب عدم استعمال نواة في تاريخ عينة فالسبب احيانا هو ان زمن نصف العمر الخاص بها صغير جدا مقارنة بعمر العينة .
2لمعرفة ان كان يمكن اعتبار الانوية قد تففكت كليا بعد فترة من الزمن نقارن الفترة مع” 5 طو” (نحسبها) فان كانت اكبر من ”5 ثو” فيمكن اعتبارها قدتفككت كليا .
3-عادة توجد طريقتان فقط لحساب طاقة محررة او ممتصة في تفاعل انشطار –اندماج او تفكك وهي
ا-عن طريق حساب الفرق في الكتل(وحدة اوياما) في 931.5.
ب-او الفرق في طاقات ربط النواتج – طاقات ربط المتفاعلات .
4-عند كتابة معادلة تفكك نواة افضل شيئ نكتب قانون صودي حتى تضمن العلامة الكاملة .
5-النشاط الاشعاعي عشوائي و تلقائي و لا يتعلق باي شيئ.
6-التفاعل التام هو التقاعل الدي يستهلك احد المتفاعلات او كلها تماما في نهاية التفاعل .
7-التفاعل غير تام (محدود) هو التفاعل الدي لا يستهلك فيه أي متفاعل كليا.
تدكيرات حول هذه الوحدة من طرفي
وحدة النووي من اسهل الوحدات وتعتمد كثيرا على الحساب لهذا انصحكم ان لا تقوموا بتدوير النتائج التي تتحصلون عليها لتضمنوا العلامة الكاملة
———————— الوحدة 03 (الكهرباء)———————
1-ان طلب تعيين قيمة مقاومة او سعة مكثفة او ”طو” ولا تعرف الاجابة مباشرة قم دائما بالنظر في النظام الدائم و خصائصه و النظام لما الزمن يساوي 0 وخصائصه و اشياء اخرى فان الحل موجود دائما.
2-ادا كان في المكثفة التيار مستمر ثابت الشدة فان شحنة المكثفة تساوي شدة التيار الثابتة في الزمن (انظر باكالوريا 2016).
3-الظاهرة التي تسببها الوشيعة هو تاخر مرور التيار بسبب الوشيعة.
4-قيمة شدة التيار العظمى(I) في دارة تضم الوشيعة توجد بالعبارة E/R+r
5-دور الوشيعة في اي دارة انها تمانع لفترة مرور التيار الكهربائي مما يخل نظام انتقالي لشدة التيار ثم تعمل عمل ناقل اومي و تسمح له بالمرور مما يخلق نظام دائم لشدة التيار .
– في حال سؤال ربط الارضي و الاقطاب و ان اردنا قياس شيئ واحد فقط ( مثلا مكثفة فقط) نضع الارضي في جهة سالب المولد(عكس E) و نضع القطب في الماخد الاخر المتبقي .
ب-في حال ادا اردنا قياس شيئن معا (مكثفة+ مقاومة) او ما يشابه نضع الارضي بين هدين الشيئين و نربط المربطين المتبقيين في مكانهما .
7-اتجاه التيار يكون عكس اتجاه الالكترونات دائما وحتى في الوشيعة و المكثفة.
8-اتجاه توتر المولد E يكون ايضا عكس اتجاه حركة الالكترونات.
9-يكون عندك منحنى طاقة في الوشعية او المكثفة نقوم بعمل مماس عند الزمن يساوي الصفر و باسقاط التقاطع مع حامل النظام الدائم على محور الازمنة نجد طو/2 .
10–لما تكون عندنا معادلة دالة تالفية من ”ax+b” بي فان لايجاد a مهما كانت قيمته بجب دراسة ميل الدالة التي على شكل مستقيم ولايجاد b نرى نقطة تقاط الدالة مع محور التراتيب .
تدكيرات حول هذه الوحدة من طرفي
هذه الوحدة تتطلب عمل الكثير من التمارين الى جانب فهمها و لا ننسى حفظ العلاقات …لهذا اعطوها اهمية و ستساعدكم في الحصول على نقاط بسهولة .
—————الوحدة 04 (الاحماض و الاسس)——-
1-المركبات الصلبة و الماء ابدا لا تدخل في كسر التفاعل.
-ادا كان K اكبر من 10 اس 4 فالتفاعل شبه تام .
3–التوازن الكميائي هو حدوث تفاعلين متزامنين و متعاكسين و بسرعة متساويتين .
4–ادا كان كسر التفاعل الابتدائي اكبر من ثابت التوازن(كسر التفاعل النهائي) فان الجملة تتطور في الاتجاه المعاكس
5-كسر التفاعل النهائي (ثابت التوازن كا) لا يتغير بتغير التراكيز المولية لنفس الحمض او الاساس فهو ثابت لا يتاثر بشئ الا ادا غيرنا المتفاعل او غيرنا درجة الحرارة.
6-كلما كان المحلول مخفف كان تفكك (الحمض او الاساس) اكبر و بالتالي النسبة النهائية لتقدم التفاعل اكبر (طو”اف”).
7-نقطة التكافؤ هي النقطة التي يكون فيها المتفاعلان بنسبة ستوكيومترية ( أي عند اختفاء المتفاعلان تماماً).
8–ادا كان ثابت التوازن (كسر التفاعل النهائي) اكبر من كسر التفاعل الابتدائي فان الجملة تتطور في الاتجاه الباشر.
8–ادا كان ثابت التوازن (كسر التفاعل النهائي) اكبر من كسر التفاعل الابتدائي فان الجملة تتطور في الاتجاه الباشر.
9-ادا كان كسر التفاعل الابتدائي يساوي ثابت التوازن (كسر التفاعل النهائي) فان الجملة لا تتطور عيانيا و هي في حالة توازن.
10–عندما نقول اننا مددنا محلول مثلا خمس مرات معناها الحجم الجديد هو 5 مرات الحجم القديم .
11-في تفاعل معايرة حمض اساس يكون تركيز الاساس يساوي تركيز الحمض المتبقي لما الحجم المضاف يكون نصف حجم التعديل (V اكيفالو)
12-لمعرفة الصفة الغالبة على محلول نقوم بحساب النسبة الاساس المرافق على الحمض ….و نلاحظ الصفة الغالبة.
13-دائما في تفاعل المعايرة ضع امامك قانون المعايرة
Ca *Va= Cb*Vb
دائما تستعمله لتحديد التراكيز الايتدائية و الاحجام لكن احيانا تستغله(وهدا شيئ مهم ) في تعيين كمية المادة الابتدائية للمعاير(سترى دلك في بعض التمارين).
14-نكشف عن نقطة التكافؤ بكاشف لوني مناسب او ب(ph’ متر)
15- ان المعاير (الدي نقوم بمعايرته) كمية مادته (حجم و تركزه) دائما ثابتة اثناء المعايرة .
16-عندما يطلب وصف طريقة التخفيف او وصف البروتوكول التجريبي علينا دكر الادوات المستعملة عادة(سحاحة –حوجلة-ماصة) و المواد المستعملة (حسب التمرين) و بعدها نصف العملية بالدقة
تذكيرات حول هذه الوحدة من طرفي
درسها جد سهل ماعدا درس المعايرة فيها يتطلب تركيز و افضل شيئ هو القيام بعدة تمارين ويجب معرفة العلاقات بين ka و k في المعايرة (اسال استاذك عنها)
( تقرير عن مشاركة سيئة )، و الموجودة أسفل كل مشاركة .
2017-11-06, 19:33
العرض العادي
