تمارين لشعبة التقني رياضي

[galaxy tm]

الجمـــــهورية الـجــــــزائرية الديـــــمقراطــــية الشـــــــــعبية
وزارة الـتـربية الوطــنـــية ولايـــــــة تــيــزي وزو
المـدة : 4 ســــا و30 د بكالوريا التجريبي في مادة التـكـنولوجـيا (ماي2008 ) الشعبة**: تقني رياضي(هندسة الطرائق)

عالج احد الموضوعين على الخيار:

الموضوع الاول :
التمرين الأول: 05 نقاط
يتأكسد الايثانول أكسدة مقتصدة بواسطة فائض من محلول محمض لبرمنغنات البوتاسيوم فينتج المركب (A)
المركب (A) يعالج بوجود Pcl5 فنحصل على المركب (B) الذي يتفاعل بدوره مع البنزن في وجود Alcl3 فيؤدي إلى المركب (C)، يهدرج المركب (C) بواسطة LiAlH4 إلى المركب (D).
نقوم بنزع الماء من المركب العضوي (D) بوجود H2SO4 عند C°170 فنتحصل على المركب (E)
أوجد الصيغ النصف المفصلة للمركبات(A)، (B)، (C) ، (D) ،(E)
1- أعط الاسم النظامي ل(E) حسب تسمية (IUPAC)
2- اكتب معادلة تفاعل بلمرة المركب(E)
4-ما نوع هذه البلمرة ؟ مااسم البوليمر الناتج
5-مثل مقطع من هذا البوليمير يتكون من ثلاثة وحدات بنائية
6- أذكر ثلاثة استعمالات لهدا البوليمر


التمرين الثاني: 05 نقاط
لدينا المركبات الكيميائية التالية:







1- ما طبيعة المركبات (A)،2- (B)،3- (C)؟ وأعط أسمائها.
4- صنف هذه المركبات إلى المجموعات التي تنتمي إليها.
5- اعطي نتائج إرتباط المركب (A) بـ (B) و (C) على الترتيب: A-B-C
6- أحسب قيم PHiللمركبات (A)،7- (B)،8- (C)؟


اقلب الصفحة الصفحة 1/2




التمرين الثالث: 05 نقاط
1- أكتب معادلة احتراق غاز الايثان
2- أحسب حرارة التفاعل عند حجم ثابت في درجة حرارة T = 298°K للتفاعل السابق
3- أحسب أنطالبي العياري لتشكل الإيثان
4- أحسب طاقة الربط (C-C) في جزيئ الإيثان
5- أحسب أنطالبي تفاعل إحتراق الإيثان عند T = 1000°K

يعطى:
ΔH° = -336,65 K Cal mol-1 ΔHf°(H2o)l =- 68,32K Cal mol-1 R = 8,314J. K-1 mol-1


ΔHf°(CO2)(g) = -54,05K Cal mol-1 ΔH°vap (H2o) = 10,53K Cal mol-1

E(C-H) = -98,8 K Cal mol-1 E(H-H) = -103,2 K Cal mol-1 ΔH°sub (C)gr = 171,86K Cal mol-1

CP(H2O)(g)= CP(CO2)(g)=40J.K-1 mol-1 CP(O2)(g)= 30J.K-1 mol-1 CP(C2H6)(g)= 50J.K-1 mol-1

التمرين الرابع: 05 نقاط
لديك سلسلة التفاعلات التالية:
COOH
CH2 + FAD (A) + FADH2
CH2
COOH

(A) + H2O (B)

(B) + NAD+ (C) + NADH, H+

(C) + Ala (D) + (E)

(C) (F) + CO2

1- أكمل التفاعلات الإنزيمية مع تحديد صيغ المركبات (A)،2- (B)،3- (C)،4- (D)،5- (E)،6- (F)
7- صنف هذه الإنزيمات: E5, E4 , E3 , E2 , E1
8- أعط أسماء E5, E4 , E3 , E2 , E1


















الجزائر الشعبة:3هــــط التاريخ:2008.02.25 الزمـن:04ساعات





السؤال الأول06 نقاط)

يستعمل البولي ستيران في ميدان البناء كعازل صوتي وحراري مثل: عزل سقف المساكن من حرارة الصيف ورطوبة الشتاء، وفي ميدان الصناعة للحفاظ على الأجهزة من الاصطدام العنيف مثلا:الأجهزة الكهرومنزلية.....
يمكن الحصول عليه بضم جزيئات الستيران ذو الصيغة الجزيئية CH2=CH(C6H5) .
تحضير الستيران في المخبر يمر على مرحلتين أساسيتين:
تحضير الستيران و معالجته.
بلمرة الستيران.
إشرح الطريقة المتبعة لهذا التحضير و أذكر لماذا يعالج الستيران إبتدائيا بواسطة الصود،ولماذا يضاف فوق أكسيد البنزويل.
أكتب معادلة تشكل متعدد الستيران.

أ- إذا علمت أن صيغة البولي ستيران المدروس له كتلة مولية مساوية إلى 208Kg/mol .ماهي درجة البلمرة n لهذا البوليمير؟
ب- من أجل بدء عملية البلمرة،نستعمل فوق أوكسيد البنزويل ذو الكتلة المولية المساوية إلى 242g/mol ،فنلاحظ بأنه يلزم 1mol من هذا الأخير للحصول على 1mol من البولي ستيران.
أحسب كتلة فوق أوكسيد البنزويل اللازمة للحصول على 1Tonne من هذا البوليمير.
يعطى: C=12g/mol, H=1g/mol

يعتبر البوليمير الأتي من المواد الأساسية في صناعة شباك الصيد والخيوط والحبال المستخدمة لهذا الغرض بالإضافة إلى الملابس والآلات وفي صناعة السيارات وآلات النسيج.
*
1. أذكر إسم البوليمير.
2. أكتب معادلة تحضيره.



السؤال الثاني07 نقاط)

تعطى الكتل المولية (g/mol) : H = 1 ; C = 12 ; O = 16 ; N = 14
تعد مادة الأسبارتام (Aspartame) من أكثر الـمُحليات Edulcolorant الإصطناعية انتشاراً حيث تستعمل كبديل عن السكر وتبلغ درجة تحليتها 200 مرة أكثر من السكر العادي بالإضافة إلى قلة السعرات الحرارية فيها.
ويدخل الأسبارتام في تركيب مستحضرات غذائية عديدة منها: المشروبات الغازية، السكاكر، الكاكاو، القهوة، الحلويات المثلجة.......إلخ. صيغته النصف المفصلة هي:

أعد كتابة صيغة الأسبارتام و أجب عن الأسئلة الأتية:
1. وضح الرابطة الببتيدية.
2. وظائف عضوية أخرى موجودة في المركب العضوي،3. وضحها مع إعطاء إسم كل وظيفة.
4. الصيغة الجزيئية العامة للأسبارتام هي C14H18O5N2 أحسب كتلته الموليةM .
5. إذا علمت بأن 1Litre من هذا المشروب الغازي يحتوي على m=0.6g من الأسبارتام.أستنتج بأن عدد مولات الأسبارتام هي nASP=2´10-3mol .
6. أحسب التركيز المولاري C للأسبارتام في الصودا (المشروب الغازي).
بعد إستهلاك هذا المشروب ،تحدث عملية الإماهة للأسبارتام في المعدة ،فتكون نواتج التفاعل حمضين أمينين والميثانول .
7. أكتب الصيغة العامة لحمض a - أميني ووضح الوظائف الموجودة فيه.
8. بعد الإماهة،9. فإن أحد الحمضين الأمينين المتحصل عليه هو الفنيل ألانين ذو الصيغة:


أكمل تمثيل فيشر للمركبD-فنيل ألانين.

تقوم كثير من الأنزيمات بتفكيك مواد معقدة إلى مواد أبسط وتقوم أنزيمات أخرى ببناء مركبات معقدة من أخرى بسيطة، وتبقى معظم الأنزيمات في الخلايا التي تنتجها، لكن بعض الأنزيمات تؤدي وظيفتها في أماكن أخرى، فمثلا يفرز البنكرياس أنزيم الليباز الذي ينتقل إلى الأمعاء الدقيقة حيث يقوم بتحليل الدهون.
1. إلى أي صنف من الأنزيمات ينتمي الليباز.
2. أكتب معادلة تفاعل التحليل المائي لليبيدات المحفزة بواسطة الأنزيم السابق.
3. ماهو الدور الذي تلعبه الأنزيمات المسماة بالأمينوبيبتيداز.

السؤال الثالث07 نقاط)

أ- يتفاعل 153g من الألانين مع 100g من حمض النتروز HNO2 .
1. أكتب معادلة التفاعل الحاصلة.
2. ماهو المركب الكيميائي الموجود بزيادة.
3. ماهو حجم الغاز المنطلق في الشروط النظامية.
يعطى: C=12*,N=14*,O=16,H=1
ب- لنحقق تجربة تكاثف الغليسين في الحالتين الآتيتين :
تكاثف 130g إلى ثنائي البيبتيد.
تكاثف 140g إلى ثلاثي البيبتيد.
أكتب معادلات التفاعل في الحالتين.
أحسب كتلة البيبتيد المتشكل في كل حالة.

II. أثناء معايرة لحجم معين من الألانين بواسطة محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH بإستعمال الـ pH متـر تحصلنا على المنحنى الموجود في الأسفل . المطلوب:
1. ماذا تمثل النقاط E, D, C ,B, A الموجودة على المنحنى؟
2. أكتب الصيغة المتغلبة التي يتواجد عليها الألانين في محلوله المائي في كل نقطة من النقاط السابقة.
3. أحسب قيمة الـ pH عند النقطة C .ماذا تمثل هاته النقطة؟












الجزائر الشعبة:3هــــط التاريخ:2008.02.25 الزمـن:04ساعات




السؤال الأول06 نقاط)

يتميز متعدد تترا فلورو إيثيلين PTFE بالخواص المقاومة للحموض و الأسس و كذلك لعدة مذيبات أخرى.
تحضير المونومير:مونوميرPTFE هو رباعي فلورو إيثلين ذو الصيغة العامةC2F4
1. أكتب الصيغة المفصلة لهذا الجزيئ.
2. إنطلاقا من طبيعة الروابط ،3. إشرح لماذا هذا الجزيئ يتقبل تفاعل بلمرة.
4. رباعي فلورو إيثلين نتحصل عليه بتكاثف جسم صيغته CHF2Cl . أكتب الصيغة المفصلة لهذا الجزيئ.
5. أكتب ووازن معادلة التفاعل التي تمكننا من الحصول على C2F2 إنطلاقا من CHF2Cl حيث ينطلق غاز كلور الهيدروجين.
6. أحسب كمية CHF2Cl اللازمة للحصول على 1Tonne من C2F2 .
تعطى الكتل المولية(g/mol) .C=12,F=19,Cl=35.5,H=1
دراسة متعدد تترا فلورو إيثيلين:الصيغة العامة هي:


أحسب الكتلة المولية للمونومير المكون له.
ماذا تمثل القيمة n ؟
أحسب العددn إذا علمت أن الكتلة المتوسطة للبوليميرهي g/mol 106.
إملئ الجدول الأتي :


النـوع صيغة المونوميـر بعض الإستخدامـات
بولي كلوريد الفينيل PVC
بولي مثيل ميتا أكريلات
( PMMA )
بولي الأميد PA
بولي الأستر PES



السؤال الثاني07 نقاط)

I. بعض الإنزيمات تحتاج إلى البيريدوكسال كمرافق إنزيمي لتنشيط تبادل مجموعة الأمين لحمض أميني بمجموعة السيتون في حمض سيتوني ويمكن أن تتم هذه العملية في الكبد أو الكلية..إلخ
1. إلى أي صنف من الأنزيمات ينتمي.
2. أكتب معادلة التفاعل التي توضح العملية السابقة إذا علمت أن أحد نواتج التفاعل هو الألانين،3. مع إعطاء إسم المتفاعلات و النواتج.
4. أذكر أنزيمين ينتميان لنفس الصنف السابق.

II. L – ألانين هو أحد الحموض الأمينية الطبيعية الموجودة في البروتينات صيغته هي: HOOC-CH(NH2)CH3
مثل الستيريو إيزوميران حسب تمثيل فيشر.ماهي العلاقة الإيزوميرية التي تربط بينهما؟
إذا علمت أن قيمتي الـpKA للزوجين (أساس/حمض) لهذا الجزيئ هما:
pKA1(COOH/COO-) و pKA1(NH3+/NH2) ،قيمتهما هي حيث : .
أكتب معادلتي الزوجين (أساس/حمض) للألانين.
وضح على محور أفقي،الأنواع المتغلبة بدلالة الـpH .ماهي الصفة المتغلبة التي يتواجد عليها الألانين في محلوله المائي؟أكتب علاقة الـ pH في هاته الحالة.
نحضر100mlمن محلول (A) من كلوريدات الألانين التي نرمز لها ب*,Cl-) (AlH+ ذات تركيز 0.5mol/L. pH هذا المحلول هو 1.3 .أحسب pKA1.
محلول الألانين في الماء،المتحصل عليه أثناء التعديل له pH مساوية إلى 6.1.أحسب pKA2 .

السؤال الثالث07 نقاط)

أكتب الصيغة النصف المفصلة للأمين المتحصل عليه من نزع مجموعة الكربوكسيل للحمض الأميني الفالين (Val ).
أكتب كل متماكبات الأمين السابق.
يتفاعل الفالين مع حمض النتروز فيتحرر غاز الأزوت.أكتب معادلة التفاعل الممكنة الحدوث.
نقوم بمزج الأحماض الأمينية الأتية: (Val,Ala,Gly) بكيفية يتشكل فيها البيبتيدات الأتية فقط:
à Gly-Ala-Val
à Val-Ala-Gly
à Ala-Gly-Val
1. أكتب تفاعل تشكل متعدد البيبتيد في كل حالة.
2. وضح الرابطة البيبتيدية.
3. إشرح الطريقة التي تمكننا من الكشف عن الرابطة البيبتيدية في المحلول البروتيني.
4. النينهيدرين مؤكسد قوي يؤدي إلى تشكيل الألديهيد عن طريق تفاعل نزع مجموعة التأكسدية للأحماض الأمينية وتحرير النشادر و غاز CO2،5. وفقا لما يلي:



à أكمل معادلات التفاعل الأتية الموافقة لتفاعل حمض أميني مع النينهيدرين و ذلك بتعيين كل من ,C,B,A.




à يتفاعل الأمين الناتج مع جزيئه أخرى من النينهيدرين ليعطي مركب أزرق بنفسجي يدعى أرجوان الرومان.أذكر الفائدة العملية من هذا التفاعل.
















19 ماي 2008 .الزمن :08 سأ – 12 سأ المـادة :تكنـولوجـــيا



على المترشح إختيار موضوع واحد من الموضوعين الأتيين.



التمرين الأول: ( 07 نقاط ).
ليكن التسلسل التفاعلي الأتي:
( A ) + H2O ( B ) .
( B ) + H2 ( C ) .
( C ) + H2O ( D ) .
( C ) 2 ( E ) + H2O2 .

( E ) ( F ) .

( F ) + ( D ) CH3-C-O-CH-C2H5 + H2O .
O CH3
2. من جهة أخرى فإن:
( F ) + PCl5 ( G ) + POCl3 + HCl .
( G ) + CH3-NH2 ( H ) + HCl .
( E ) + H2 ( I ) .
( I ) ( J ) + H2O .
n ( J ) البولي إثيلين (PE).

أوجد المركبات ( A ) ،( B )، ( C )، ( D )،..................... ( J ) .
أذكر نوع التماكب في المركب ( D ) .
مثل مقطعا من هذا البوليمير(PE) يحتوي على أربع وحدات بنائية.
أذكر على أقل ثلاثة إستخدامات للبولي إثيلين.


التمرين الثاني 07 نقاط )
لنعتبر ثلاثي البيبتيد الأتي:

1. أعط الوظائف العضوية الموجودة في المركب العضوي السابق.
2. ماهي عدد الروابط البيبتيدية التي يملكها الجزيء .
3. ناتج إماهة ثلاثي البيبتيد تؤدي إلى أحماض a أمينية.
3. 1 : أكتب الصيغة العامة لحمض a أميني و علل هاته التسمية.
ج. 2 : أكتب أسماء و صيغ الحموض الأمينية الناتجة من تفاعل الإماهة.
أحد الحموض الأمينية الناتجة من الإماهة السابقة له القدرة على تكوين رابطة كبريتية عبارة عن جسر ثنائي الكبريت للحفاظ على التركيب البنائي للبروتينات.
د. 1 : ماهو هذا الحمض الأميني؟.
د. 2 : أكتب معادلة التفاعل الحاصلة. وماهو الدور الذي يلعبه هذا التفاعل في الخلية ؟

من بين نواتج إماهة الأنسولين توجد المركبات (A) ،(B) ،(C) الممثلة في الوثيقة التالية :



ماذا تمثل المركبات (A) ،(B) ،(C) ؟
ماهي المقاييس الكيميائية التي تسمح لك بالتعرف عليها؟
مثل الرابطة الكيميائية المتشكلة بين (C) و (B) .

3. بعض الأنزيمات الناقلة تقوم بنقل مجموعة الأمينو من الأحماض الأمينية إلى الأحماض السيتونية حيث تحتاج إلى البيريدوكسال كمرافق أنزيمي.
أذكر الإسم العلمي لهذا النوع من الأنزيمات.
وضح ماسبق بكتابة معادلة التفاعل إذا علمت أن أحد نواتج التفاعل هو المركب السابق ) (A.

التمرين الثالث: ( 06 نقاط ).
دراسة إنعكاس السكاروز في وسط حمضي فإن أيونات H3O+ تلعب دور الوسيط في تفاعل إماهة السكاروز
حيث التفاعل هو تفاعل من الرتبة الأولى و قانون السرعة التفاضلي هو:

نريد حساب ثابت السرعة للتفاعل إنعكاس السكاروز ،لهذا الغرض نحضر 1000mL من محلول يحتوي على 20g من السكاروز و 0.1mol من حمض HCl ،و نتبع تغيرات الزاوية الدورانية a بدلالة t فنتحصل على النتائج الأتية،حيث:
a0، at، a¥ هي زوايا الدوران عند الأزمنة t0 ، t ،t¥ على التوالي.
C0 هو التركيز الإبتدائي.
Ct هو التركيز عند اللحظة t.


t ( mn) 0 4 12 16 25 35 44 ¥
at (deg) 47.9 43.85 36.7 33.4 26.8 20.85 16.3 -7.6


ln


1. أكمل الجدول السابق.
2. أكتب علاقة ثابت السرعة K بدلالة كل من a0،3. at،4. a¥ و t .
5. أرسم المنحنى البياني =f( t ) ln .
6. أحسب بيانيا ثابت السرعة K لتفاعل إماهة السكاروز.
7. إستنتج زمن نصف التفاعل.















تقني رياضي
19 ماي 2008 .الزمن :08 سأ – 12 سأ المـادة :تكنـولوجـــيا





التمرين الأول 05 نقاط )

فحم هيدروجيني A صيغته المجملة C6H12 يهدرج في وجود النيكل إلى مركب B عبارة عن ثنائي مثيل 2،3بوتان .
أكسدة 1mol من A بواسطة KMnO4 المركزة و الساخنة تعطي مولين من سيتون C .
1. عين صيغ المركبات A ،2. B ،3. C و أكتب التفاعلات الموافقة.
4. بين أنه يمكن الحصول على المركب C بإمرار أبخرة حمض الإيثانويك على أكسيد المنغنيز MnO عند الدرجة 350°c بكتابة معادلة التفاعل.
نفاعل البروم Br2 مع البنزن في وجود FeBr3 يعطي مركب D ،تأثير الميغنيزيوم على المركب D في وجود الإيثر الجاف يعطي مركب عضوي ميغنيزيومي E .
تفاعل المركب E مع الإيثانال و بعد الإماهة يعطي مركب F .
نزع الماء في وسط حمضي من المركب F يؤدي إلى المركب G .
عين صيغ المركبات D ،E ،F و G و أكتب التفاعلات الموافقة.
مانوع التماكب في المركب F ،لماذا؟
يحضر متعدد السترين صناعيا من بلمرة المركب G .أكتب معادلة التفاعل، ثم مثل مقطعا من هذا البوليمير يحتوي على أربعة وحدات بنائية.
أذكر إستخدامات البولي ستيرن.

التمرين الثاني: ( 05 نقاط ) الجزء 1 و 2 مستقلين عن بعضهما البعض.
الباراسيتامول من أشهر المسكنات و أوسعها إنتشارا في العالم،حيث يستخدم كمسكن للصداع و ألام العضلات و المفاصل، كما أن له تأثيرا فعالا على خفض حرارة الجسم.
في إرلن ماير،نفاعل 6g من بارا أمينو فينول مع 8mL من بلا ماء الإيثانويك و بعد التفاعل يتبقى 2,3g
من البارا أمينو فينول .
أكتب معادلة التفاعل الخاصة بتحضير هذا الدواء.
أحسب الكتل المولية لكل من الباراسيتامول ، البارا أمينو فينول، و بلا ماء الإيثانويك .
أحسب كتلة الباراسيتامول الناتجة.
عين مردود التفاعل لهذا التفاعل.
تعطى: الكتلة الحجمية لبلاماء الإيثانويك 1080g.L-1 .
C=12 g/mol ،H=1 g/mol ،O=16 g/mol ، N=14 g/mol .
المواد الحافظة هي جزء من مضافات الأغذية حيث تعمل على حفظ الطعام لفترة أطول دون تلف و لها القدرة على منع نشاط الميكروبات و نموها، ومن بين هذه المواد نذكر حمض البنزويك الذي يتم تحضيره في المخبر بأكسدة الكحول البنزيلي بواسطة برمنغنات البوتاسيوم في وسط أساسي.
أكتب المعادلة النصفية للأكسدة و الإرجاع الموافقة للثنائية .
أكتب المعادلة النصفية للأكسدة و الإرجاع الموافقة للثنائية ( الكحول البنزيلي/حمض البنزويك).
إستنتج المعادلة الإجمالية لهذا التفاعل.


التمرين الثالث: ( 05 نقاط )
أولا :نحضر التراكيب التجريبية الثلاثة (1) ،(2) ،(3) بحيث تحتوي جميعها على محلول رشاحة زلال البيض كما هو موضح في الأشكال الأتية:

نترك التركيب(1) على حاله عند قيمة الـ pH=7 .
نضيف محلول NaOH للتركيب (2) و حمض HCl للتركيب (3) .
نمرر التيار الكهربائي في التراكيب الثلاثة.
أظهرت التجارب الفيزيائية أن المحاليل المتشردة عند مرور التيار الكهربائي فيها تتجه الشوارد إلى أحد القطبين حسب شحنتها.
إذا علمت أن الحمض الأميني الألانين H3C-CH-COOH هو أحد مكونات زلال البيض .
NH2
1. وضح إلى أي من القطبين يتجه الحمض الأميني الألانين في كل حالة من الحالات الثلاثة .لماذا؟ ماذا تستنتج ؟
2. ماهو المقصود بالأحماض الأمينية المتعادلة و الحمضية و الأساسية.أعط مثالا واحدا لكل حالة ؟

ثانيا: إشرح ماذا يحدث بكتابة معادلات التفاعل في الحالتين:
نزع المجموعة الكربوكسيلية للألانين.
نزع مجموعة الأمين لنفس الحمض الأميني.



التمرين الرابع: ( 05 نقاط ).
ماهي كمية الحرارة التي يجب تقديمها لـ100g من الجليد مأخوذ عند 0°C للحصول على ماء سائل عند درجة حرارة 20°C .
يعطى: السعة الحرارية للماء هي : C(H2O)=4185J.kg-1.K-1 .
السعة الحرارية الكتلية لإنصهار الجليد هي: Lf=3,34.105 J.kg-1

لنعتبر التفاعل الأتي:
CH4 (g) + 4Cl2 (g) CCl4 (g) + 4HCl (g)
حيث : DHr°=-401,08 k J*/mol عند 298°K .
أحسب الأنطالبي العياري لهذا التفاعل عند 650°K .
أحسب الأنطالبي العياري لتشكل CCl4 (g) .


HCl (g) CH4 (g) المركب
-92,3 -74,7 DH°f (k j.mol-1)
CCl4 (g) HCl (g) Cl2 (g) CH4 (g) المركب
83.51 29.12 33.93 35.71 Cp ( J.K-1.mol-1 )