الصيغة الكيميائية (يطلق عليها أيضًا الصيغة الجزيئية) هي طريقة موجزة للتعبير عن المعلومات المتعلقة بالذرات التي تكون مركب كيميائي معين. كما أنها تعبر عن كل عنصر برمزه الكيميائية، وتحدد عدد الذرات في جزي هذا المركب. وفى حالة وجود أكثر من ذرة لنفس العنصر في الجزيء فإن عدد الذرات يكتب أسفل يمين العنصر. وللمواد الغير جزيئية يعبر الرقم السفلي عن الصيغة الوصفية. والصيغة الكيميائية التي تستخدم لسلسلة المركبات التي تختلف عن بعضها البعض بوحدات ثابتة تسمى "المعادلة العامة". وتسمي هذه السلسلة سلسلة متجانسة, ويسمي رقمها رمز التجانس.
التمرين
في محلول كبريتات النحاس zn نضع صفيحة من الزنك
بعدة مدة زمنية لاحظنا ترسب معدن أحمر ، cuso4
على الجزء المغمور من الصفيحة.(لاحظ الشكل)
-1 ما هو هذا المعدن المترسب على الجزء المغمور من صفيحة الزنك؟
-2 أكتب معادلة التفاعل الكيميائي الحادث بالصيغتين الجزئية و الشاردية
- ثم سم النواتج .
-3 أكتب المعادلة بدون الأفراد غير المشاركة في التفاعل .
4 - اذكر المبدأ الذي يعتمد عليه في موازنة المعادلات السابقة :
ا-بالصيغة الجزيئية ب- بالصيغة الشاردية .
الحل
- المعدن المترسّب هوّ معدن النُّحاسْ
2- مُعادلَـة التفاعُل بالصِّيغة الشارديَّهـ :
hj(Cu+Co4) aq + Zn s >>>> (Zn + So4)aq + Cu s
بالصيغَـة الجًزيئيهـ :
CuSO4 aq + Zn s >>>> ZnSO4 aq + Cu s
3- تَسسميَّة النواتِج :
- مَحلول كبريتاتْ الزِنكْ
- lمَعدَن النُّحاسْ
4- المعادَلـهـ دون الأفراد المشاركَهـ في التفاعُلْ
Cu (aq) + Zn (s) >>>> Zn (aq) + Cu (s) ..
5- المَبدأ الذي يُعتمدُ عليه في موازنة المعادَلات بالصيغـة الشاردية
ملاحظة
لصِّيغَـة الشارديَّة يَعنِي تَكتَبْ صيغَـة المَحلول الشاردِي من خِلاَل الشَّوارد ، و نظنّ بلي قريتو كَيفية كتابَـة
صِيغَـة شارديَّـة لمحلول شارِدي ..
أما الجُزيئيَّهـ تَكتب صِيغَـة المَحلول الشارِدي من خلالْ الذَّراتْ ..
( تقرير عن مشاركة سيئة )، و الموجودة أسفل كل مشاركة .
2013-06-06, 19:57
عااااااجل فزياء
العرض العادي
