اخلوا رجاءااااا لعلها تكون اخر فعل خير تفعله في حيتك

[The Pink cloud]

لتعامل مع المعادلات الكيميائية لابد أن نعرف أن كل جسم متفاعل

أن يمر بثلاث مراحل متتابعة :

1- المرحلة الابتدائية :

- المتفاعلات لم تختفي بعد و لم تظهر النواتج .

2 - المرحلة الثانية :

المرحلة الانتقالية أوالمرحلة الوسطية المتفاعلات تتحول الى نواتج .

3 - المرحلة الثالثة :

المرحلة النهائية - نهاية التفاعل .

من هنا نستنتج

أنه لابد من تشكيل جدول يترجم ما كتبناه .

أي : الحالة ، التقدم و المعادلة الكيميائية .

و ندخل مفهوم التقدم التفاعل x الذي يعبر عن كمية المادة

المتفاعلة و المتشكلة في لحظة ما .

وو ظيفة جدول التقدم هي متابعة تطور التحول الكيميائي .

و نلخص ما سبق في جدول التلي :






اكمال الجدول يتوقف على أعداد الموازنة - الأعداد التيكيومترية-

لذا لابد من التركيز في موازنة المعادلة اذا لم تكن موزونة

لايجاد كمية المادة في الحالة الابتدائية اذا لم يتم ذكرها في المعطيات و أعطى فقط كتلتها مثلاً
يمكن استغلال العلاقات التالية :

n = m/M

حيث

n: كمية مادة المتفاعل

M : الكتلة المولية للمتفاعل

m : كتلة المتفاعل



أو

C= n/V

V: حجم المحلول

أو

n = Vg/ Vm

Vg: حجم المتفاعل في الحالة الغازية

Vm: الحجم المولي في الشرطين النظاميين

حسب معطيات التمرين

~~~~~~~~~~~~~~

أما بخصوص الريضيات فنحن أنهينا لكن لم ندرس الهندسة الفضائية و صلنا فقط الى الهندسة التحليلية