سلسلة اسئلة واجوبة في الكمياء للسنة 1 ثانوي 1AS
سؤال:1/ ماهو تكافؤ العنصر الكيميائي ؟
ج: تكافؤ عنصر كيميائي هوعدد الإلكترونات العازبة في المدار الأخير لذرته وتسمى هذه الإلكترونات" إلكترونات التكافؤ" كما يعرف التكافؤ أيضا بعدد ذرات الهيدروجين أو الكلور التي يمكن أن ترتبط مع ذرة هذا العنصر .
سؤال:2/ ماهي كهروسلبية و كهروجابية عنصر كيميائي ؟
ج: - العناصر الكهروسلبية هي العناصر التي تميل ذراتها إلى إكتساب إلكترون أو أكثر
- العناصرالكهروجابية هي العناصر التي تميل ذراتها إلى فقدان إلكترون أو أكثر
- عناصر العمود الأول والثاني والثالث هي عناصر كهروجابية .
- عناصر العمود الخامس والسادس والسابع هي عناصر كهروسلبية .
سؤال:3 / ماهي العناصر التي ليست كهروسلبية ولا كهروجابية وفي أي عمود تقع ؟
ج: عناصر العمود الرابع ليست كهروسلبية و لا كهروجابية مثل : C , 14Si ... 6
سؤال:5/ كيف تتغير الكهرسلبية و الكهر جابية في الجدول الدوري ؟
ج : تزداد كهروسلبية أوكهروجابية عنصر كيميائي كلما كان عدد الإلكترونات المكتسبة أو المفقودة أقل وعليه فإن عناصر
العمود السابع تكون أكبركهروسلبية من عناصر العمودالسادس وعناصرالعمودالسادس تكون أكبركهروسلبية من عناصر
العمود الخامس كما أن كهروجابية عناصرالعمود الأول تكون أكبر كهروجابية من عناصر العمود الثاني وعناصرالعمود
الثاني تكون أكبر كهروجابية من عناصر العمود الثالث .
سؤال:6/ ماهو العنصر الأكثر كهروسلبية في الجدول الدوري – ولماذا ؟
ج: العنصر الأكثر كهروسلبية هو الفلور 9F - لأنه يقع في العمود السابع والسطر الثاني .
سؤال:7 / ماهو الجزيئ ؟
ج: الجزيئ فرد كيميائي متعادل كهربائيا يتكون من عدد محدد من الذرات المترابطة ، نسمي هذا العدد ذرية الجزيئ .
- الجزيئ البسيط: يتكون من ذرتين أو أكثر تنتمي إلى نفس العنصر الكيميائي مثل:Cl2 , N2 , O2 , H2
- الجزيئ المركب: يتكون من ذرتين أو أكثر تنتمي إلى عناصر كيميائية مختلفة مثل:H2O , C2H6O , C2H4 ,NH3
سؤال:8 / كيف يمثل الجزيئ ؟
ج: يمثل الجزيئ بصيغة تسمى الصيغة الجزيئية المجملة التي تدلنا على نوع وعدد الذرات لكل عنصرمثل: H2O,CH4,CO2
سؤال:9 / كيف تتشكل الجزيئات ؟
ج: ماعدا الغازات الخاملة فإن الذرات الأخرى لا تبقى معزولة بل ترتبط مع بعضها البعض لتشكل جزيئات الأنواع الكيميائية أثناء تشكيل الجزيئ تسعى كل ذرة لتحصل على طبقة أخيرة مشبعة حسب قاعدة الثمانية أو الثنائية الإلكترونية فترتبط فيما بينهما
بطريقتين:1- إنتقال إلكترونات من ذرة لتكسبها الذرة الأخرى لتتشكل شاردتين متعاكستين في الإشارة ويتم الترابط بتجاذب كهربائي
بينهما ونسمي هذا النوع من الروابط با لرابطة الشاردية .
2- تشترك كل ذرة بعدد معين من إلكترونات الطبقة الخارجية مع ذرة أخرى مثلها أو غيرها ويتم الترابط ونسمي هذا النوع
من الروابط با لرابطة التكافئية .
سؤال:10/ هل ذرة الهيدروجين تسعى لفقد إلكترونها الوحيد أم تسعى لكسب إلكترون ؟؟!
ج: ذرة الهيدروجين تسعى لأن تفقد إلكترونها الوحيد لتتحول إلى شاردة الهيدروجين H+ .
سؤال:11/ ماهي الذرات التي تحقق القاعدة الثنائية أثناء التحولات الكيميائية ؟
ج: - قاعدة الثنائية الإلكترونية :إذا كان لذرة (≤Z≤5 3 ) فإنها تسعى أثناء تحول كيميائي لفقد إلكترونات مدارها الأخير (L) وهي:
(1أو2أو3 إلكترونات) لتتحول إلى شاردة موجبة سعيا بذلك لإكتساب التركيب الإلكتروني لذرة الغاز الخامل الأقرب إليها وهو
الهيليوم الذي مداره الأخير (K) مشبع بإلكترونين (2).
سؤال: 12/ ماهي الذرات التي تحقق القاعدة الثمانية أثناء التحولات الكيميائية ؟
- قاعدة الثمانية الإلكترونية: إذا كان لذرة (≤Z≤18 7 ) باستثناء (Z=14) فإنها كل ذرة تسعى ليكون في مدارهاالأخير(8إلكترونات)
على شكل أربعة أزواج مثل أقرب غاز خامل لها وذلك باكتساب الإلكترونات أوفقدها .
سؤال:13/ متى نقول عن ذرتان A و B أنهما ترتبطان برابطة تكافئية ؟
ج: إذا كانتا تشتركان في زوج إلكتروني تشارك إحدى الذرتين A و B بإلكترون وتشارك الذرة الأخرى بالإلكترون الآخر .
سؤال :14/ توجد ثلاثة أنواع من الرابطة التكافئية ماهي ؟ج: 1- الرابطة التكافئية البسيطة : وهي رابطة تنتج عن إشتراك زوج من الإلكترونات بين ذرتين (زوج إلكتروني رابط)
يرمز لها بـ : ( ) مثل : (H Cl ) .
2- الرابطة التكافئية الثنائية : وهي رابطة تنتج عن إشتراك زوجين من الإلكترونات بين ذرتين ( زوجين إلكترونين رابطين )
يرمز لها بـ : ( ) مثل : ( O O ) أو : H2C CH2 الإيتيلين (من الإيتان).
3- الرابطة التكافئية الثلاثية: وهي رابطة تنتج عن إشتراك ثلاث أزواج من الإلكترونات بين ذرتين(ثلاث أزواج إلكترونية رابطة)
يرمز لها بـ : ( ) مثل : ( N N ) أو HC CH الأسيتيلين (رابطة ثلاثية ).
سؤال:15/ ماهو الجزيئ المستقطب والغير مستقطب ؟
ج: عند ترابط الذرات لتكوين جزيئات وفي حالة عدم تناظر هيكل الجزيئ المركب وهذا نتيجة الإختلاف في كهروسلبية عناصرها
يكون توزيع الشحنات الموجبة (الأنوية) غير متجانس ذلك مايجعل السحابة الإلكترونية تنجذب نسبيا نحو الذرة التي تحمل أكبر
كثافة من البروتونات فيظهر إستقطاب على هذا الجزيئ أي أن في منطقة من الجزيئ تكون كثافة الشحنات السالبة أكبرويرمزلها
بـ: ( δ-) و بالمقابل تكون المنطقة المقابلة كثافة الشحنات الموجبة أكبر ويرمز لها بـ : ( δ+ ) ولكن الجزيئ يبقى متعادلا كهربائيا
أي أن شحنته الإجمالية تساوي الصفر فنقول عنه أنه مستقطب .!
مثال: 1/ جزيئ الماء مستقطب : تكون كثافة السحابة الإلكترونية حول نواة ذرة الأكسجين أكبرمما هي عليه حول نواتي الهيدروجين وهذا ما يجعل جزيئ الماء مستقطبا (أي له قطبين : موجب و سالب) .
2/ جزيئ ثنائي أكسيد الفحم غبر مستقطب : يمتاز جزيئ ثنائي أكسيد الفحم بتوزيع فضائي متناظر أي أن الكثافة الشحنية متناظرة ولا يوجد إستقطاب .!
سؤال:16/ ماهو التماكب ( Isomérie ) ؟
ج: نقول عن جزيئين أنهما متماكبين إذا كانت لهما نفس الصيغة الجزيئية المجملة ويختلفان في صيغتهما الجزيئية المفصلة
مثال: للجزيئ: C2H4O2 مماكبين هما :
سؤال:17/ ماهي قواعد لويس ( 1875 - 1946) لتوزيع إلكترونات الطبقة الخارجية ؟
ج: تعطي قاعدة لويس التوزيع الإلكتروني على الطبقة الخارجية للذرة أكبر عدد الإلكترونات العازبة هو 4 وفوقه ( 8،7،6،5 )
إلكترونات تتكون أزواج إلكترونية تدعى أزواج خاملة أو غير ترابطية
*- إذا إحتوت الطبقة الأخيرة للذرة إلكترونا واحدا نقول أن لها رابطة في إتجاه واحد .
*- إذا إحتوت الطبقة الأخيرة للذرة إلكترونين عازبين نقول أن لها رابطتين في إتجاهين متعاكستين أي أن الزاوية بينهما 1800
حيث يكون التنافر بين الإلكترونين أعظميا .
*- 3 إلكترونات عازبة نقول أن لها 3 روابط في نفس المستوى ... وفي ثلاث إتجاهات بحيث تصنع بينها زوايا قدرها 1200
من جراء التنافر بين الإلكترونات الثلاثة التي تشكل أوضاعها مثلثا متقايس الأضلاع .
سؤال:18/ ماهي نقائص ( عيوب) تمثيل لويس ؟
ج: يعطي تمثيل لويس تمثيلا مستويا للتوزيع الإلكتروني بين الذرات في الجزيئ ولكنه لا يعطي تموضع الذرات في الفضاء
أو مايعرف بالشكل الهندسي للجزيئ .
سؤال :19/ ماهو نموذج جليسبي (R. Gillespie ) لتمثيل الجزيئات ؟.
ج: في هذا النموذج تكون الذرة المركزية لها عدة ثنائيات رابطة و غير رابطة حيث أن كل ثنائية تحمل شحنة سالبة يحدث تنافر
بين هذه الثنائيات في كل الإتجاهات مما يعطي للجزيئ شكلا هندسيا فضائيا معينا !!.
( تقرير عن مشاركة سيئة )، و الموجودة أسفل كل مشاركة .
2015-04-17, 20:50
سلسلة اسئلة واجوبة في الكمياء للسنة 1 ثانوي 1as
العرض العادي
