لتعامل مع المعادلات الكيميائية لابد أن نعرف أن كل جسم متفاعل
أن يمر بثلاث مراحل متتابعة :
1- المرحلة الابتدائية :
- المتفاعلات لم تختفي بعد و لم تظهر النواتج .
2 - المرحلة الثانية :
المرحلة الانتقالية أوالمرحلة الوسطية المتفاعلات تتحول الى نواتج .
3 - المرحلة الثالثة :
المرحلة النهائية - نهاية التفاعل .
من هنا نستنتج
أنه لابد من تشكيل جدول يترجم ما كتبناه .
أي : الحالة ، التقدم و المعادلة الكيميائية .
و ندخل مفهوم التقدم التفاعل x الذي يعبر عن كمية المادة
المتفاعلة و المتشكلة في لحظة ما .
وو ظيفة جدول التقدم هي متابعة تطور التحول الكيميائي .
و نلخص ما سبق في جدول التلي :
اكمال الجدول يتوقف على أعداد الموازنة - الأعداد التيكيومترية-
لذا لابد من التركيز في موازنة المعادلة اذا لم تكن موزونة
لايجاد كمية المادة في الحالة الابتدائية اذا لم يتم ذكرها في المعطيات و أعطى فقط كتلتها مثلاً
يمكن استغلال العلاقات التالية :
n = m/M
حيث
n: كمية مادة المتفاعل
M : الكتلة المولية للمتفاعل
m : كتلة المتفاعل
أو
C= n/V
V: حجم المحلول
أو
n = Vg/ Vm
Vg: حجم المتفاعل في الحالة الغازية
Vm: الحجم المولي في الشرطين النظاميين
حسب معطيات التمرين
~~~~~~~~~~~~~~
أما بخصوص الريضيات فنحن أنهينا لكن لم ندرس الهندسة الفضائية و صلنا فقط الى الهندسة التحليلية
( تقرير عن مشاركة سيئة )، و الموجودة أسفل كل مشاركة .
2013-04-30, 21:23
اخلوا رجاءااااا لعلها تكون اخر فعل خير تفعله في حيتك
اما بعد 
العرض العادي
