|
المواد العلمية و التقنية كل ما يخص المواد العلمية و التقنية : الرياضيات - العلوم الطبيعة والحياة - العلوم الفيزيائية - الهندسة المدنية - هندسة الطرائق - الهندسة الميكانيكية - الهندسة الكهربائية - التسيير المحاسبي و المالي - تسيير و اقتصاد |
في حال وجود أي مواضيع أو ردود مُخالفة من قبل الأعضاء، يُرجى الإبلاغ عنها فورًا باستخدام أيقونة ( تقرير عن مشاركة سيئة )، و الموجودة أسفل كل مشاركة .
آخر المواضيع |
|
لنراجع معا برنامج مادة الفيزياء- بكالوريا 2015- حصريا على منتدى الجلفة
|
أدوات الموضوع | انواع عرض الموضوع |
2015-04-19, 21:41 | رقم المشاركة : 1 | ||||
|
لنراجع معا برنامج مادة الفيزياء- بكالوريا 2015- حصريا على منتدى الجلفة
السلام عليكم و رحمة الله
يرجى من الأعضاء المساهمة في طرح - أ و الايجابةعن -الأسئلة .... معاشر الناجحين: إن من مقومات النجاح " أن نحقق مبدأ التعاون " . قال تعالى ((وَتَعَاوَنُوا عَلَى الْبِرِّ وَالتَّقْوَى ))[المائدة:2]
آخر تعديل شايب الدور بلقاسم 2015-05-08 في 21:12.
|
||||
2015-04-19, 21:49 | رقم المشاركة : 2 | |||
|
الفيزياء تقرأ بالقلم و ليس بالعين المجردة حتى و إن كنت على دراية بسهولة التمرين
|
|||
2015-04-19, 22:02 | رقم المشاركة : 3 | |||
|
1 - في جدول التقدم متى نكتب بوفرة أو بزيادة بالنسبة لجزئ الماء ؟ * الماء بزيادة إذا كانت اذا كانت الأجسام المتفاعلات منحلة في الماء (التفاعل يتم داخل محلول مائي) **** باستثناء تفاعلات الأسترة والإماهة - الوحدة 06 - وتفكك الماء الأكسجيني - الوحدة الأولى - |
|||
2015-04-20, 21:53 | رقم المشاركة : 4 | |||
|
ماهي العلاقة بين سرعة التفاعل و سرعة اختفاء و تشكل نوع كيميائي ؟
ليكن التفاعل التالي : αA + βB → γC + δD خلال زمن dtيختفي النوع الكيميائي A و يظهر النوع الكيميائي C. [A ] → [A] – d[A] :سرعة اختفاء النوع A تكتب VA = -d[A]/dt [C] → [C] + d[C] : سرعة تشكل النوع الكيميائي Cتكتب VC = d[C]/dt علاقة سرعة التفاعل مع سرعة الاختفاء أو التشكل : |
|||
2015-04-20, 21:56 | رقم المشاركة : 5 | |||
|
ممكن كتابة العلاقة السابقة بالنسبة لعدد المولات :
|
|||
2015-04-20, 22:20 | رقم المشاركة : 6 | |||
|
. العلاقة بين التقدم و التركيز المولي .
لدينا العلاقة التالية التي يمكن استنتاجهامن جدول التقدم : بالقسمة على الحجم V نجد : |
|||
2015-04-20, 22:29 | رقم المشاركة : 7 | |||
|
كيف نفسر مجهريا العامل الحركي للتفاعل ؟
يمكن تلخيص التفسير في المخطط التالي : درجة الحرارة مرتفعة => عدد التصادمات الفعالة مرتفع- تواتر التصادمات مرتفع => تفاعل سريع - تزداد سرعة التفاعل - ومنه درجة الحرارة عامل حركي تركيز المتفاعلات مرتفع => عدد التصادمات مرتفع - تصادم الفعال - => تفاعل سريع - تزداد سرعة التفاعل - تركيز المتفاعلات عامل حركي |
|||
2015-04-21, 19:41 | رقم المشاركة : 8 | |||
|
|
|||
2015-04-21, 19:49 | رقم المشاركة : 9 | |||
|
أستاذ انا مانيش عارفة كيفاش نكتب معادلة الاكسدة الإرجاعية يعني ما نعرفش شكون المادة لي نكتبلها معادلة لاكسدة تاعها و المادة لي نكتبلها الإرجاع تاعها والله حاولت مي مافهمتش
|
|||
2015-04-21, 20:23 | رقم المشاركة : 10 | |||
|
لمعرفة عملية الأكسدة أو إرجاع نقرأ معطيات التمرين
و نكتب الأنواع الكيميائية المتفاعلة و الأنواع الكيميائية الناتجة . نعين النوع في الثنائية مؤكسد / مرجع و نوازن المعادلة النصفية بحيث اذا كانت الالكترونات على اليمين فالمعادلة هي للأكسدة و في اليسار تعد معادلة نصفية للارجاع خلاصة : من خلال معطيات التمرين نحدد المتفاعلات من النواتج و نوازن المعادلة باتباع الخطوات التالية : 1 - موازنة العنصر (غير الاكسجين والهيدروجين) 2- موازنة الاكسجين بإضافة عدد معين من جزيئات الماء 3- موازنة لهيدروجين بإضافة عدد معين من شاردة الهيدروجين 4- موازنة الشحنات باضافة عدد معين من الالكترونات |
|||
2015-04-21, 20:30 | رقم المشاركة : 11 | |||
|
تطبيق : تفاعل محلول البرمنغات البوتاسيوم مع محلول الماء الاوكسجين 1 قم بتحديد حدد الثنائيات الداخلة في التفاعل ؟ علما أن المتفاعلات هي : MnO4- و H2O2 2 - كتابة المعادلتين النصفيتين (واحدة أكسدة والأخرى بالضرورة إرجاع ).. MnO4- + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 8H2O - لاحظ الالكترونات في المتفاعلات اذن عملية إرجاع والالكترونات في النواتج اذن أكسدة H2O2 = 2H+ + 2e- + O2 نلاحظ أن MnO4-في الطرف الذي فيه الكترونات اذن هو مؤكسد وبالتالي Mn2+ هو المرجع فإن الثنائية (ox/red) هي (+MnO4-/Mn2) نتبع نفس الطريقة الطريقة مع المعادلة الثانية H2O2 في الطرف الذي ليس فيه الكترونات اذن هو مرجع و O2 مؤكسد (O2/H2O2) |
|||
2015-04-22, 12:00 | رقم المشاركة : 12 | |||
|
استاذ عندما يعطوك معادلة الاكسدة الارجاعية |
|||
2015-04-22, 12:28 | رقم المشاركة : 13 | |||
|
تُكتب التفاعلات النصفية الموافقة لعمليتي الأكسدة والإرجاع، وتوازن من حيث الشحنة
مثال : -Cr (OH) 3 + IO3- ↔ I- + CrO42 تُكتب التفاعلات النصفية الموافقة لعمليتي الأكسدة والإرجاع، وتوازن من حيث الشحنة: -Cr3+ → Cr6+ + 3e -I5+ +6e- → I أو: -Cr (OH) 3 → CrO42- + 3e -IO3- + 6e- → I توازن ذرة O في التفاعل النصفي الأول: يُلاحظ وجود 4 ذرات O في الطرف الأيمن، لذلك يضاف ( 2OH-).4) ) إلى الطرف الأيسر، وحيث يوجد -3OH أصلاً في المركب Cr(OH)3 ، لذلك يضاف إلى الطرف الأيسر -5OH ، وكذلك يضاف 4H2O (بعدد ذراتO ) إلى نفس الطرف الذي يحوي ذراتO ، أي: (Cr (OH) 3 + 5OH- ↔ CrO42- + 4H2O + 3e- (1 توازن ذرة O في التفاعل النصفي الثاني: يلاحظ وجود 3 ذرات O في الطرف الأيسر، لذلك تضاف (3.(-2OH)) إلى الطرف الأيمن وكذلك تضاف 3H2O (بعدد ذرات O ) إلى نفس الطرف الذي يحوي ذرات O ، أي: (IO3- + 6e- + 3H2O ↔ I- + 6OH- (2 يجعل عدد الالكترونات متساوياً في المعادلتين (1) و (2)، وذلك بضرب المعادلة (1) بالمعامل 2 وضرب المعادلة (2) بالمعامل 1، وبجمع المعادلتين الجديدتين والاختزال: -2Cr (OH) 3 + 4OH- + IO3- ↔ 2CrO42- + 5H2O + I |
|||
2015-04-22, 12:30 | رقم المشاركة : 14 | |||
|
تمرين ـ وازن التفاعلات التالية في وسط حمضي:
+SO32- + MnO4- ↔ SO42- + Mn2 Cr2O72- + H2S ↔ Cr3+ + S +C8H16O + Cr2O72- ↔ C8H14O + Cr3 1ـ +SO32- + MnO4- ↔ SO42- + Mn2 -S(+4) ↔ S(+6) + 2e موازنة شحنة الكبريت -SO32- ↔ SO42- + 2e (Mn(+7) + 5e- ↔ Mn(+2 موازنة شحنة المنغنيز +MnO4- + 5e- ↔ Mn2 موازنة ذرات O : SO32- +(1)H2O ↔ SO42- + (2)H+ + 2e- x5 MnO4- +(8)H+ + 4e- ↔ Mn2+ +(4)H2O x2 5SO32- +(5)H2O +2MnO4- +(16)H+ ↔ 52SO42- + (10)H+ + 2Mn2+ +(8)H2O 5SO32- + 2MnO4- +(6)H+ ↔ 52SO42- + 2Mn2+ +(3)H2O 2ـ Cr2O72- + H2S ↔ Cr3+ + S تُكتب التفاعلات النصفية الموافقة لعمليتي الأكسدة والإرجاع وتوا زن من حيث الشحنة: +Cr2 (6+) + 6e- ↔ 2Cr3 موازنة شحنة الكروم -S2- ↔ S + 2e موازنة شحنة الكبريت موازنة المعادلة النصفية الأولى من حيث المادة: +Cr2O72- +6e- ↔ 2Cr3 يُلاحظ وجود 7 ذرات O في الطرف الأيسر ، لذلك يُضاف 7H2O إلى الطرف الأيمن و +14H إلى الطرف الأيسر: (Cr2O72- + 6e- + 14H+ ↔ 2Cr3+ + 7H2O (1 موازنة المعادلة النصفية الثانية من حيث المادة: -H2S ↔ S + 2e يُلاحظ وجود ذرتي H في الطرف الأيسر، لذلك تُوازن H أولاً بإضافة +2H إلى الطرف الأيمن: (H2S ↔ S + 2H+ + 2e- (2 يساوى عدد الإلكترونات في المعادلتين (1) و(2) بضرب الأولى بالعامل 1 والثانية بالعامل 3، ثم بالجمع والاختصار: Cr2O72- + 8H+ + 3H2S ↔ 2Cr3+ + 7H2O +3S 3ـ +C8H16O + Cr2O72- ↔ C8H14O + Cr3 -C8(-14) ↔ C8(-12) + 2e موازنة شحنة الكربون -C8H16O ↔ C8H14O + 2e (Cr2(+12) + 6e- ↔ 2Cr(+3 موازنة شحنة الكروم +Cr2O72- + 6e- ↔ 2 Cr3 موازنة ذرات O : C8H16O ↔ C8H14O+(2)H+ + 2e- x3 Cr2O72- +(14)H+ + 6e- ↔ 2 Cr3+ +(7)H2O x1 3C8H16O + Cr2O72- +(14)H+ ↔ 3C8H14O+(6)H+ +2 Cr3+ +(7)H2O 3C8H16O + Cr2O72- +(8)H+ ↔ 3C8H14O +2 Cr3+ +(7)H2O تمرين ـ وازن تفاعلات الأكسدة والإرجاع التالية في وسط أساسي: (Fe(CN)6]3- + N2H4(g) ↔ [Fe(CN)6]4- + N2(g] -Cr(OH)3 + ClO- ↔ CrO42- + Cl As2S3(s) + H2O2 ↔ AsO43- + SO42- + H2O -H2O2 + CrI3(s) ↔ CrO42- + IO4 -P4(s) + H2O ↔ PH3(g) + H2PO2 -Br2 ↔ Br- + BrO3 MnO4- + N2H4 ↔ MnO2 + N2 1ـ (Fe(CN)6]3- + N2H4(g) ↔ [Fe(CN)6]4- + N2(g] (Fe(+3) + e- ↔ Fe(+2 موازنة شحنة الحديد -Fe(CN)6]3- + e- ↔ [Fe(CN)6]4] -N2(-4) ↔ N2(0) + 4e موازنة شحنة الآزوت -N2H4(g) ↔ N2(g) + 4e موازنة ذرات H : N2H4(g) +(4)OH- ↔ N2(g) + (4)H2O + 4e- x1 Fe(CN)6]3- + e- ↔ [Fe(CN)6]4- x4] -N2H4(g) +(4)OH- +4[Fe(CN)6]3- ↔ N2(g) + (4)H2O + 4[Fe(CN)6]4 2ـ -Cr(OH)3 + ClO- ↔ CrO42- + Cl -Cr(+3) ↔ Cr(+6) + 3e موازنة شحنة الكروم -Cr(OH)3 ↔ CrO42- + 3e (Cl(+1) + 2e- ↔ Cl(-1 موازنة شحنة الكلور -ClO- + 2e- ↔ Cl موازنة ذرات O : Cr(OH)3 +(5)OH- ↔ CrO42- + (4)H2O + 3e- x2 ClO- + H2O + 2e- ↔ Cl- +(2)OH- x3 -2Cr(OH)3 +(10)OH- + 3ClO- + 3H2O ↔ 2CrO42- + (8)H2O + 3Cl- +(6)OH -2Cr(OH)3 +(4)OH- + 3ClO- ↔ 2CrO42- + (5)H2O + 3Cl 3ـ As2S3(s) + H2O2 ↔ AsO43- + SO42- + H2O -2As(+3) ↔ 2As(+5) + 4e موازنة شحنة الزرنيخ -S3(-2) ↔ 3S(+6) + 24e موازنة شحنة الكبريت -As2S3(s) ↔ 2AsO43- + 3SO42- + 28e (O2(-1) + 2e- → 2O(-2 موازنة شحنة الأكسجين H2O2 + 2e- ↔ 2H2O موازنة ذرات O : As2S3(s) +(40)OH- ↔ 2AsO43- + 3SO42- + (20)H2O + 28e- x1 موازنة ذرات H : -H2O2 + (2)H2O + 2e- ↔ 2H2O + (2)OH H2O2 + 2e- ↔ (2)OH- x14 -As2S3(s) +(40)OH- +14 H2O2 ↔ 2AsO43- + 3SO42- + (20)H2O +(28)OH As2S3(s) +(12)OH- +14 H2O2 ↔ 2AsO43- + 3SO42- + (20)H2O 4ـ -H2O2 + CrI3(s) ↔ CrO42- + IO4 -Cr(+3) ↔ Cr(+6) + 3e موازنة شحنة الكروم -I3(-3) ↔ 3I(+7) + 24e موازنة شحنة اليود CrI3(s) ↔IO4- + 24e- -CrI3(s) ↔ CrO4- + 3IO4- + 27e موازنة ذرات O : 3IO4↔ -CrI3(s) + (32)OH CrI3(s) + (32)OH- ↔ (16)H2O + 27e- + CrO42- + 3IO4- x2 H2O2 + 2e- ↔ (2)OH- x27 -2CrI3(s) + 10OH- + 27H2O2 ↔ 32H2O + 2CrO42- + 6IO4 5ـ -P4(s) + H2O ↔ PH3(g) + H2PO2 -P4(0) ↔ 4P(+1) + 4e موازنة شحنة الفوسفور -P4(S) ↔ 4H2PO2- + 4e P4(0) + 12e- D 4P(-3) موازنة شحنة الفوسفور P4(S) + 12e- ↔ 4PH3(g) x1 P4(S) ↔ 4H2PO2- + 4e- x3 -4P4(S) ↔ 4PH3(g)+12H2PO2 موازنة ذرات O : 4P4(S) +(48) OH- ↔4PH3(g)+12H2PO2- +(24) H2O موازنة ذرات H : -4P4(S) + (48)OH- + (36) H2O ↔ 4PH3(g)+12H2PO2- +(24)H2O+ (36) OH -4P4(S) + (12)OH- +(12)H2O ↔ 4PH3(g) + 12H2PO2 6ـ -Br2 ↔ Br- + BrO3 (Br2(0) + 2e- ↔ 2Br(-1 موازنة شحنة البروم Br2 + 2e- ↔ 2Br- x5 -Br2(0) ↔ 2Br(+5) + 10e موازنة شحنة البروم -Br2 ↔ 2BrO3- + 10e موازنة ذرات O : Br2 + (12)OH- ↔ 2BrO3- +(6)H2O + 10e- x1 5Br2 + Br2 + (12)OH- ↔ 10Br- + 2BrO3- +(6)H2O 7ـ MnO4- + N2H4 ↔ MnO2 + N2 تُكتب التفاعلات النصفية الموافقة لعمليتي الأكسدة والإرجاع وتوا زن من حيث الشحنة: +Mn7+ +3e- ↔ Mn4 -N24- ↔ N20 + 4e أو: MnO4- +3e- ↔ MnO2 -N2H4 ↔ N2 + 4e تُوازن ذرة O في التفاعل النصفي الأول: يُلاحظ وجود ذرتين إضافيتين من O في الطرف الأيسر، لذلك يُضاف [2.(-2OH)] إلى الطرف الأيمن، ثم يُضاف 2H2O إلى نفس الطرف الذي يحوي ذرات O أي: (MnO4- +3e- + 2H2O ↔ MnO2 + 4OH- (1 تُوازن ذرة H في التفاعل النصفي الثاني: يُلاحظ وجود 4 ذرات H في الطرف الأيسر، لذلك يُضاف 4H2O إلى الطرف الأيمن ومن ثم يُضاف -4OH إلى الطرف الأيسر. (N2H4 + 4OH- ↔ N2 + 4e- + 4H2O (2 لجعل عدد الالكترونات متساوي في المعادلتين (1) و(2)، تُضرب المعادلة(1) بالعامل 4 و المعادلة (2) بالعامل 3، وبالجمع والاختصار: 4MnO4- + 3N2H4 ↔ 4MnO2 + 4OH- + 3N2 + 4H2O |
|||
2015-04-22, 21:05 | رقم المشاركة : 15 | |||
|
1)- أذكر القوانين الانحفاظ في التفاعلات النووية
2)- أكمل التفاعلات التالية : |
|||
الكلمات الدلالية (Tags) |
2015-, مادة, منتدى, الجلفة, الفيزياء-, انراجع, بكالوريا, حصريا |
أدوات الموضوع | |
انواع عرض الموضوع | |
|
|
المشاركات المنشورة تعبر عن وجهة نظر صاحبها فقط، ولا تُعبّر بأي شكل من الأشكال عن وجهة نظر إدارة المنتدى
المنتدى غير مسؤول عن أي إتفاق تجاري بين الأعضاء... فعلى الجميع تحمّل المسؤولية
Powered by vBulletin .Copyright آ© 2018 vBulletin Solutions, Inc