شرح مبسط لمجال المادة وتحوّلاتها لمستوى 4 متوسط وبمتابعة أستاذ المادة.

ذكـــــرى · 2016-02-12, 17:14

هنا أحبّتي :
انسام الريح

ندوشة ♥

عبدول

♥جَوْهَرَةْ اْلإِيمَآنْ♥

وكلّ من مرّ هنا أو أراد الالتحاق بنا ...

سأكمل ما بدأناه هناك
لتتمكنوا جميعا من متابعة الشرح دون أن يقطع بالردود أو الأسئلة
على أن يتم طرح الأسئلة وتعقيبي عليها هناك دائما

ذكـــــرى · 2016-02-12, 17:19

اقتباس:

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة ذكـــــرى

السلام عليكم آل خير.
سنبدأ اليوم دورتنا ونسأل الله التوفيق لي ولكم.
فقط أنبه لشيء واحد وهو أن تحاول الرد على الأسئلة في حال طرحتها من فكرك لا من النت
فحينها نكون كمن ينفخ في بوق ولن نجني شيئا من معرفة.

اقتباس:

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة ذكـــــرى

أولا سنبدأ بمفهوم الشاردة.
ثم نتدرب على كيفية كتابة الصيغة الشادرية والجزيئية للمحاليل الشاردية.

1) ماهي الشاردة؟

هي ذرة مشحونة فتكون بذلك شاردة بسيطة سواء كانت سالبة أو موجبة الشحنة.
أو هي جزيء مشحون وتكون بذلك شاردة مركبة سواء كانت سالبة أو موجبة الشحنة.

2) ما معنى مشحونة؟
أي أنها اكتسبت شحنة كهرابئية بفقد أو اكتساب إلكترونا فأكثر وللفقد والاكتساب ضوابط سنراها لاحقا.

* إذا اكتسبت إلكترونا فأكثر تصبح شاردة سالبة .
* وإذا فقدت إلكترونا فأكثر تصبح شاردة موجبة.

سأضع في الأسفل قائمة لبعض الشوارد البسيطة والمركبة التي هي شائعة الاستعمال في برنامج الرابعة متوسط.

وقبل أن أختم ذا سأنتظر سؤالا أو أسئلة فيما تم تقديمه فقط .
أيضا إذا أخبرتك أن ذا يتجاوز المنهاج المقرر للسنة الرابعة متوسط فيجب الاكتفاء بأخذ المعلومة فقط.
أما إن رأيت ألا ضرر في شرحه لكم فسأفعل بكل سعادة.

لا أدري إن فهمتم القصد إنما أرجو ألا تعقبوا هنا أو تطرحوا أسئلة بل هناك في الموضوع الأول☺☺☺ ولكم جزيل الشكر.

ذكـــــرى · 2016-02-12, 17:33

قائمة بعض الشوارد البسيطة الموجبة

قائمة بعض الشوارد البسيطة السالبة:

قائمة بعض الشوارد المركبة:

الآن كيف نكتب الصيغة الشاردية والجزيئية لبعض المركبات الشاردية؟

ذكـــــرى · 2016-02-12, 17:43

لا أدري ولكني أرى أنّ الصور التي وضعتها لم تظهر!
ولست أدري إن كانت المشكلة في النت عندي أم في المتصفح
أم يستدعي الأمر التدخل السريع للسادة المشرفين☺
فأنا سأعتمد مستقبلا على الشرح بالصور ولابد من معالجة الأمر.
حفظكم الله جميعا.

ذكـــــرى · 2016-02-12, 20:15

أوّل ما يجب أن نعرفه هو مبدأ انحفاظ الشحنة.
وأن المحلول الشاردي يكون متعادلا كهربائيا
أي أن:
عدد الشحنات الموجبة = عدد الشحنات السالبة.

ذا بالإضافة إلى مبدأ انحفاظ الكتلة الذي عرفناه في مستوى الثالثة متوسط.
وهو كتلة المتفاعلات = كتلة النواتج.

المثال الأول:

ذكـــــرى · 2016-02-12, 20:19

المثال الثاني:

أرجو أن يكون المثال واضحا فإن شئتم أضفنا ثالثا.

ندوشةة · 2016-02-12, 20:18

استاذة فهمت تاع التعادل الكهربائي بصح وش معناها مبدا انخفاض الشحنة ؟ لم افهمه ؟

ذكـــــرى · 2016-02-12, 20:30

اقتباس:

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة ندوشة ♥

استاذة فهمت تاع التعادل الكهربائي بصح وش معناها مبدا انخفاض الشحنة ؟ لم افهمه ؟

طيب ندوشة ما معنى التعادل الكهربائي؟ ما دمتِ قد فهمتِ.
أجيبي هنا فأنا في المتابعة.

ثم بشّري عن الصور هل هي تظهر لكم أم لا؟!

ندوشةة · 2016-02-12, 20:52

اقتباس:

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة ذكـــــرى

طيب ندوشة ما معنى التعادل الكهربائي؟ ما دمتِ قد فهمتِ.
أجيبي هنا فأنا في المتابعة.

ثم بشّري عن الصور هل هي تظهر لكم أم لا؟!

التعادل الكهربائي
في الذرة : عدد البروتونات=عدد الالكترونات
و هما متعاكستان في الاشارة و بالتالي تكون الشحنة الاجمالية للذرة المتعادلة كهربائيا هي 0 كولون
اما في النحلول الشاردي فتكون : عدد الشحنات الموجبة يساوي عدد الشحنات السالبة

هل هذا صحيح أستاذة؟

الصور للأسف لا تظهر أستاذة

ذكـــــرى · 2016-02-12, 21:11

اقتباس:

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة ندوشة ♥

التعادل الكهربائي
في الذرة : عدد البروتونات=عدد الالكترونات
و هما متعاكستان في الاشارة و بالتالي تكون الشحنة الاجمالية للذرة المتعادلة كهربائيا هي 0 كولون
اما في النحلول الشاردي فتكون : عدد الشحنات الموجبة يساوي عدد الشحنات السالبة

هل هذا صحيح أستاذة؟

الصور للأسف لا تظهر أستاذة

وهو كذلك ندوشة
التعادل الكهربائي نجده في الذرة كما تفضلت وفي المحاليل الشاردية
وأيضا سنراه لاحقا في المعادلات الكيميائية.
أي عدد الشحنات الموجبة في المتفاعلات هو نفسه في النواتج
وعدد الشحنات السالبة في المتفاعلات هو نفسه النواتج.
هذا هو المقصود بانحفاظ الشحنة.

ندوشةة · 2016-02-12, 21:18

اقتباس:

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة ذكـــــرى

وهو كذلك ندوشة
التعادل الكهربائي نجده في الذرة كما تفضلت وفي المحاليل الشاردية
وأيضا سنراه لاحقا في المعادلات الكيميائية.
أي عدد الشحنات الموجبة في المتفاعلات هو نفسه في النواتج
وعدد الشحنات السالبة في المتفاعلات هو نفسه النواتج.
هذا هو المقصود بانحفاظ الشحنة.

شُكرا لك أستاذة على الشرح

اعجوبة الحياة · 2016-02-12, 20:22

استادة ممكن تديري دروس مباشرة اليوم
شكرا لك

ذكـــــرى · 2016-02-12, 20:33

اقتباس:

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة اعجوبة الحياة

استادة ممكن تديري دروس مباشرة اليوم
شكرا لك

أهلا بك أعجوبة الحياة.
وأعتذر عن الرد لأني لم أفهم السؤال☺
القصد

إذا كانت هناك طريقة أسهل وأريح لشرح الدروس هنا فدلّيني عليها ولك الأجر.

اعجوبة الحياة · 2016-02-12, 20:35

اقتباس:

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة ذكـــــرى

أهلا بك أعجوبة الحياة.
وأعتذر عن الرد لأني لم أفهم السؤال☺
القصد

إذا كانت هناك طريقة أسهل وأريح لشرح الدروس هنا فدلّيني عليها ولك الأجر.

حقيقة انا بالكتابة لا افهم جيدا و لكن لو كان هذا بالصوت سيكون احسن و افضل
و هذا رايي و جزاك الله كل خير

ذكـــــرى · 2016-02-12, 20:39

جميل جدا أعجوبة الحياة
وأنا معك أن الشرح بالصوت يكون أفضل وأوضح
لكن المشكلة هل يوجد مثل ذا في المنتدى؟
قصدي الشرح بالصوت الحقينا بالطريقة إن كانت عندك وأنا أعدك بشرح يجعلك تحصلين الأفضل بإذن الله..