درسنا الأول في الكيمياء__2as

[mounir O²]

بسم الله الرحمن الرحيم
السلام عليكم و رحمة الله و بركاته

مرحبا اخواني كيف حالكم بخير.... ok Good ْْ
اليوم و خلال شهر رمضان الفضيل باذن الله سأشرع بطرح عدة دروس الكيمياء السنة 2 ثانوي (أنا منتقل الى 2ثانوي). فبعد طرح مواضيع من قبل بعض الأعضاء عن البدء بالمراجعة للسنة المقبلة و لكن لم يكن هناك تجاوب مقبول و عدم توفر الجدية اللازمة عند بعض الأعضاء.
لذا ارتأيت الى فتح موضوع أقوم فيه بطرح دروس مادة الكيمياءمن أولها الى آخرها اذ لقيت تشجيع كاف و أرجو أن يكون هناك تفاعل من قبل الأعضاء........
سيكون درسنا الأول باذن الله عن الغازات المثالية و هي عبارة عن قوانين مرتبطة بالقوانين التي درسناها في السنة الفارطة (المول ,الكتلة ,الحجم....)

تذكير مختصر عن القوانين

n=m/M n=Vg/Vm = m /V


حيث n هي كمية المادة(مول) , و ك هي الكتلة(بالغرام) , M هي الكتلة المولية (الغرام/المول) و تعرف الكتلة المولية لكل عنصر بالرقم الذري له , Vg هو حجم الغاز (باللتر) , Vm هو الحجم المولي للغاز (اللتر/المول) و هو معروف بالحجم الذي يشغله واحد مول من غاز معين في درجة حرارة و ضغط معين. (رو) هو الكتلة الحجميةو يصف كتلة مادة ما موجودة في حجم معين

قانون الغازات المثالية هو قانون يربط بين متغيرات الغاز الأربع هي الحجم (V) الضغط (P) كمية المادة (n) درجة الحرارة (T) ما يعرف بثابت الغازات المثالية R (R)

-الضغط: و يقاس بوحدة الباسكال PA بالاضافة الى وحدات أخرى البارbar/ عمود الزئبق/mm Hg
-الحجم : بالمتر مكعب
-الحرارة :بالدرجة كيلفن °k بحيث 0°C=273°k
- n :هو بالطبع عدد المولات
-و R: هو الثابت المولي للغازات المثالية و يقدر ب R=8,3144621PA.m3/K.mol

-قبل أن نشرع في تطبيق هذا القانون يجب أن نتوقف لتوضيح بعض المفاهيم....


ما هو الغاز؟ الغاز هو حالة من حالات المادة يتميز بتباعد جزيئاته ذات حركة عشوائية وسريعة جدا مما يعطيه أفضلية ملىء أي فراغ(حجم) و لكن كثافته صغيرة جدا مقارنة بالحالة الصلبة و السائلة

ما هو الغاز المثالي؟
هو ببساطة كل غاز يخضع للقانون السابق مهما كانت درجة الحرارة و شدة الضغط أي أن جزيئاته لا تتفاعل مع بعضها مهما كانت الظروف . و طريقة أخرى لوصف غاز مثالي رياضيا هي PV/nRT=1

لكن هل هناك غاز غير مثالي؟
نعم و يسمى أيضا بالغاز الحقيقي و هو كل غاز لا يخضع لقانون الغازات المثاليةويتصرف كالغاز المثالي الا عند درجة حرارة منخفضة و ضغط عال فيأخذ سلوك مغاير و لها قوانين خاصة بها أي PV/nRT=/=1

مثال:

لدينا حاوية حجمها2 متر مكعب مملوئة بغاز الهدروجين H2 تحت ضغط P=121365 Pa . أخذت القياسات في درجة حرارة 30°c . احسب كمية الغاز الموجودة في الحاوية؟

--اذا لحل هذا المشكل ما علينا سوى تطبيق القانون. PV=nRT . و لكن علينا أن نحذر من الوحدات المعطاة .
فلدينا هنا الحرارة بالC° فيجب أن نحولها الى الكيلفن : 30c°=(30+273)K° و منه T=303K°

-------< PV=nRT ومنه n=PV/RT

------>اذن n=121365*2/ 8,3144621*303

n=8845694.3 mole

التطبيقات و التمارين سأضعها في الردود

و هنا يكون درسنا الأول قد انتهى........... salam