التمرين الأول
: 6 نقاط
يبين الشكل المقابل قضيبين مغناطيسيين متعامدين
.
شعاع الحقل المغناطيسي
B نمثل كل من 1 M في النقطة
شعاع الحقل المغناطيسي B الناتج عن القضيب 1 .و 2
B
1 = 32 mT , B2 = 43mT : الناتج عن القضيب 2 . حيث
1
– حدد أسماء أقطاب القضيبين المغناطيسيين .
B2 , B الناتج عن تركيب 1 B 2 – أرسم الحقل المغناطيسي
وذلك بإستعمال سلم رسم مناسب . M في النقطة
.
B مع 1 B التي يصنعها α والزاوية . M في النقطة B 3 – أحسب شدة الحقل المغناطيسي
إذا أهمل الحقل المغناطيسي الأرضي ؟ M 4 – ماهو إتجاه بوصلة موضوعة في
5
– نأخد القضيب المغناطيسي رقم 2 ونمثل عليه خطوط الحقل المغناطيسي .
N
. N - مثل شعاع الحقل المغناطيسي في النقطة
التمرين الثاني
: 6 نقاط
يمكنه الانزلاق بحرية على
L =8Cm وطوله M =10g ناقل للتيار الكهربائي كتلته DC قضيب معدني
.
B =500mT منتظم وموجه نحو الأسفل. شدته B ومغمور كليا في حقل مغناطيسي BB’, AA’ سكتين أفقيتين
.
C إلى D من I = 5A يمر في القضيب تيار شدته
1
– أذكر ما هي القوي المؤثرة على القضيب .
2 – هل نستطيع القول أن القضيب في حالة توازن ؟
علل إجابتك .
حتى يكون القضيب متوازنا ؟
DC 3 – ما هي شدة القوة الموازية للسكتين اللازم تطبيقها في ( 0 ) منتصف
2
/1
4
– نربط في النقطة ( 0 ) خيط مهمل الكتلة وعديم الإمتطاط يمر على محز بكرة خفيفة وفي طرفه الثاني
.
M’=15 g نعلق جسم كتلته
ا
– أذكر مميزات القوة المطبقة في ( 0 ) من طرف الخيط على القضيب .
ب
– هل يمكن أن يكون القضيب متوازنا في هذه الظروف ؟
g=9,8N/ kg
: تعطى
ثانيا
: الكيمياء
التمرين الأول
: 4.5 نقطة
.
CaClxH2O 1 من g 10 تحتوي على ml محلول كلور الكالسيوم المقترح في حقنة زجاجية سعتها
عن طريق قياس الناقلية . x نريد أيجاد العدد
نقوم بمعايرة خلية قياس الناقلية باستعمال تراكيز مختلفة لمحلول كلور الكالسيوم فنحصل على الجدول الأتي :
10
7,5
5
2,5
1
C(mmol / l )
G(ms) 0,53 1,32 2,63 3,95 5,21
ماذا تستنتج ؟ ؟
G = f(C) 1 – أرسم المنحنى البياني
استنتج قيمة تركيز المحلول . G = 2,42ms 2 – أعطى قياس الناقلية بعد تخفيف محتوى الحقنة 100 مرة
المخفف ثم أحسب قيمة تركيز المحلول الأصلي للحقنة .
. x لكلور الكالسيوم المحتواة في الحقنة الزجاجية وأستنتج قيمة m 3 – أحسب الكتلة
التمرين الثاني
: 3,5 نقطة
.
0,5mol / l هو Cu+ تركيزه المولي بشوا رد 2 V = 20Cm محلول من كبريتات النحاس حجمه 3
ندخل في هذا المحلول صفيحة من الزنك
.
1
– أكتب المعادلات النصفية لتفاعل الأكسدة الإرجاعية .
2 – حدد الثنائيات ( مؤ / مر ) .
3 – أكتب المعادلة الإجمالية لتفاعل الأكسدة الإرجاعية .
4 – ما هي كتلة الزنك اللازمة لزوال لون المحلول تماما ؟
M ( Z n ) = 6 5 g / m o l : ت ع ط ى