الجزء الأول (حسب الطبعة الجديدة للكتاب المدرسي المعتمدة من طرف المعهد الوطني للبحث في التربية )
التمرين 01
1 – يدلّ الصدأ على أن الحديد تفاعل مع ثنائي الأآسوجين.
4 Fe + 3 O2 = 2 Fe2O 2 – معادلة التفاعل الكيميائي : 3
3 – تفاعل بطيء .
التمرين 02
S4O و 6 I2 / I – : 1 – الثنائيتان هما
2– / S2O3
2–
I2 + 2 e – = 2 I – : 2 - المعادلتان النصفيتان الإلكترونيتان هما
S4O6
S2O3 2 – + 2 e –
2 2 – =
I2 + 2 S2O 3 - معادلة الأآسدة – إرجاع : 3
2 – = S4O6
2 – + 2 I –
4 - قبل التكافؤ يزول لون ثنائي اليود آلما امتزج مع ثيوآبريتات الصوديوم (ثنائي اليود هو المتفاعل المحدّ ) . ولما نصل للتكافؤ
فأية قطرة إضافية منه تنزل للكأس يستقر لونها الأسمر .
التمرين 03
SO و 4 I2 / I – : Ox/Rd 1 – يحدث التفاعل بين الثنائيتين
S2O8 / 2-
2 -
2 - المعادلتان النصفيتان :
2I – = I2 + 2 e–
S2O8
2 - + 2 e– = 2 SO4
2 -
3 - معادلة الأآسدة – إرجاع :
2 I –
(aq) + S2O8
2 –
(aq)
= I2(aq) + 2 SO4
2 –
(aq)
. I 4 – سبب ظهور اللون الأسمر هو تشكّل ثنائي اليود 2
التمرين 04
نكشف عنه مثلا بإشعال عود ثقاب ثم إطفائه وإدخاله مباشرة في أنبوب التجربة . O 1 – الغاز الذي ينطلق هو غاز ثنائي الأآسجين 2
فنلاحظ أن جمرته تزداد توهجا .
2 – نعلم أن شاردة البرمنغنات هي مؤآسد قوي ، إذن في هذه الحالة الماء الأوآسجيني يلعب دور مرجع .
MnO الثنائتان هما : 4
O2 / H2O و 2 – / Mn2+
المعادلتان النصفيتان الإلكترونيتان هما :
2 × ( MnO4
– (aq)
+ 5 e– + 8 H+
(aq) = Mn2+
(aq)+ 4 H2O(l) )
= O2 (g) + 2 e– + 2 H+ )
5 × ( H2O2 (aq) (aq)
2 MnO معادلة الأآسدة – ارجاع هي : 4
–
(aq) + 6 H+
(