كيفية حساب العدد الكتلي والعدد الذري ؟؟؟؟؟؟؟؟

[khalil assassin]

اريدة طريقة حساب العدد الكتلي والعدد الذري ؟؟؟؟؟؟؟؟:sdf:

[جوآهر]

تختلف ذرات كل عنصر عن غيرها في عدد البروتونات، وقد أطلق على عدد البروتونات في نواة الذرة اسم العدد الذري.
وفي الذرة المتعادلة يكون:
العدد الذري = عدد الإلكترونات السالبة = عدد البروتونات الموجبة.
ويطلق على مجموع البروتونات والنيوترونات في الذرة العدد الكتلي.
العدد الكتلي = عدد البروتونات + عدد النيوترونات.

مثال:
العدد الذري لعنصر الصوديوم = 11 ، والعدد الكتلي = 23
من العدد الذري يمكن استنتاج أن:
عدد البروتونات = عدد الإلكترونات = العدد الذري = 11

من العدد الكتلي والعدد الذري يمكن استخراج عدد النيوتونات على النحو التالي:
عدد النيوترونات = العدد الكتلي – العدد الذري
عدد النيوترونات = 23 – 11
= 12



منقووول

[khalil assassin]

تختلف ذرات كل عنصر عن غيرها في عدد البروتونات، وقد أطلق على عدد البروتونات في نواة الذرة اسم العدد الذري.
وفي الذرة المتعادلة يكون:
العدد الذري = عدد الإلكترونات السالبة = عدد البروتونات الموجبة.
ويطلق على مجموع البروتونات والنيوترونات في الذرة العدد الكتلي.
العدد الكتلي = عدد البروتونات + عدد النيوترونات.

مثال:
العدد الذري لعنصر الصوديوم = 11 ، والعدد الكتلي = 23
من العدد الذري يمكن استنتاج أن:
عدد البروتونات = عدد الإلكترونات = العدد الذري = 11

من العدد الكتلي والعدد الذري يمكن استخراج عدد النيوتونات على النحو التالي:
عدد النيوترونات = العدد الكتلي – العدد الذري
عدد النيوترونات = 23 – 11
= 12



منقووول

شكرا لك جواهر

[fatisi3]

يعطي عدد الكتلة كتلة الذرة أو كتلة النظير بوحدات وحدة ذرية التي يرمز لها بالرمز (u). فمثلا {}^{12}\mathrm{C} تساوي كتلته الذرية 12، بوحدات وحدة ذرية ، وتعرف الوحدة الذرية (u) بأنها 1/12 من الكتلة الذرية لـ {}^{12}\mathrm{C} ، حيث يؤخذ الكربون-12 كمرجع قياسي. بالنسبة إلي نظائر أخرى فهي تختلف قليلا في حدود 0.1~u عن عدد الكتلة. ومثلا : {}^{35}\mathrm{Cl} له عدد كتلة 35 وكتلة النظير 34.96885.
ويرجع الاختلاف بين عدد الكتلة وكتلة النظير، والذي يسمى نقص الكتلة إلى سببين:
النيوترون اثقل قليلا من البروتون. وهذا يزيد من كتلة النواة التي فيها نيوترونات أكثر من البروتونات (وذلك بالنسبة إلى الكربون-12 الذي فيه 6 بروتونات و6 نيوترونات).
طاقة ارتباط النووية تختلف من نواة إلى نواة. النواة ذات طاقة ارتباط أكبر تكون طاقتها الكلية أصغر، وبالتالي تكون كتلتها أصغر، طبقا لمعادلة أينشتاين عن تكافؤ المادة والطاقة والمعادلة تقول :